Cinética Química

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DISCIPLINADISCIPLINA:: QUÍMICAQUÍMICA GERALGERAL
PROFESSORPROFESSOR:: RAPHAELRAPHAEL
CURSOCURSO:: ENGENHARIAENGENHARIA DEDE PRODUÇÃOPRODUÇÃO
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INTRODUÇÃO
• CINÉTICA QUÍMICA: É O ESTUDO DA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES QUÍMICAS E DOS FATORES QUE INFLUEM NESSA
VELOCIDADE.
• ACELERANDO AS REAÇÕES, REDUZ-SE O TEMPO GASTO COM
A PRODUÇÃO, TORNANDO OS PROCESSOS QUÍMICOS MAIS
ECONÔMICOS.
• PARA MEDIR A VELOCIDADE É NECESSÁRIO MEDIR AS
QUANTIDADES DE REAGENTES QUE “DESAPARECEM” OU AS
QUANTIDADES DE PRODUTOS QUE SE “FORMAM”.
VELOCIDADE DAS REAÇÕES 
• VELOCIDADE MÉDIA (Vm): É O QUOCIENTE DA
VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO (MOLARIDADE – Mol/L) DE
UM DOS REAGENTES OU PRODUTOS DA REAÇÃO PELO
INTERVALO DE TEMPO QUE ESSA VARIAÇÃO OCORRE.
• DADA A REAÇÃO QUÍMICA: A + B C + D
Vm = ∆ [C] (VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE “C”)
∆ t (VARIAÇÃO DO TEMPO)
• OBS: OS COLCHETES “[ ]” REPRESENTAM A CONCENTRAÇÃO.
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GRÁFICO DA PROGRESSÃO DE 
UMA REAÇÃO QUÍMICA
VELOCIDADE DAS REAÇÕES 
• EXEMPLO: DADA A REAÇÃO: 1 N2 + 3 H2 2 NH3
CALCULAR A VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO NO
INTERVALO DE 0 A 5 MINUTOS.
Vm = ∆ [NH3] Vm = 20,0 – 0 Vm = 20,0 Vm = 4,0 Mol/L . min
∆ t 5 – 0 5
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A VELOCIDADE E A 
ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES 
A VELOCIDADE E A 
ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES 
• VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO:
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A VELOCIDADE E A 
ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES 
• DEVEMOS AJUSTAR A FÓRMULA DA VELOCIDADE MÉDIA,
POIS A [ ] DOS REAGENTES DIMINUI COM O TEMPO,
CONSEQÜENTEMENTE, ∆ [N2] E ∆ [H2] SERÃO NEGATIVAS.
PARA EVITAR TAL FATO, PARA OS REAGENTES COLOCA-SE O
SINAL NEGATIVO ANTES DA FÓRMULA:
VELOCIDADE DAS REAÇÕES 
• VELOCIDADE INSTANTÂNEA OU VELOCIDADE
DA REAÇÃO NUM DADO INSTANTE: É O VALOR
PARA O QUAL TENDE A VELOCIDADE MÉDIA (ZERO) QUANDO
OS INTERVALOS DE TEMPO VÃO SE TORNANDO CADA VEZ
MENORES.
• OBS: AS VELOCIDADES TAMBÉM PODEM SER EXPRESSAS
PELAS VARIAÇÕES DE MASSA, QUANTIDADE DE MOLS OU EM
PRESSÕES PARCIAIS (EM SE TRATANDO DE GASES) POR
UNIDADE DE TEMPO (SEGUNDO, MINUTO, HORA, ETC).
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VELOCIDADE DAS REAÇÕES 
• VELOCIDADE INSTANTÂNEA:
CONDIÇÕES PARA A 
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES
• CONTATO EFICAZ ENTRE AS MOLÉCULAS;
• SUPERFÍCIE DE CONTATO: QUANTO MENOR A
PARTÍCULA, MAIOR A SUPERFÍCIE DE CONTATO E MAIOR A
VELOCIDADE DA REAÇÃO; V GASOSO > V LÍQUIDO > V SÓLIDO.
• AFINIDADE QUÍMICA ENTRE OS REAGENTES
(TENDÊNCIA NATURAL PARA REAGIR) – DEPENDE DA
NATUREZA DA SUBSTÂNCIA.
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CONDIÇÕES PARA A 
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES
• TEORIA DAS COLISÕES:
CONDIÇÕES PARA A 
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES
- A TEORIA DAS COLISÕES AINDA PREVÊ QUE A VELOCIDADE
DA REAÇÃO DEPENDE:
• DA FREQÜÊNCIA DOS CHOQUES ENTRE AS
MOLÉCULAS: UM MAIOR NÚMERO DE CHOQUES ENTRE AS
MOLÉCULAS IMPLICARÁ NUM MAIOR NÚMERO DE
MOLÉCULAS REAGINDO – MAIOR A VELOCIDADE DA REAÇÃO.
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CONDIÇÕES PARA A 
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES
•DA ENERGIA (VIOLÊNCIA) DESSES CHOQUES:
UMA TROMBADA VIOLENTA (COLISÃO EFICAZ OU EFETIVA)
TERÁ MAIS CHANCE DE PROVOCAR A REAÇÃO ENTRE AS
MOLÉCULAS DO QUE UMA TROMBADA FRACA (COLISÃO
NÃO-EFICAZ OU NÃO-EFETIVA).
CONDIÇÕES PARA A 
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES
•DE UMA ORIENTAÇÃO APROPRIADA DAS
MOLÉCULAS NO ISNTANTE DO CHOQUE: UMA
TROMBADA DE FRENTE (COLISÃO FRONTAL) SERÁ MAIS
EFICAZ QUE UMA TROMBADA DE RASPÃO (COLISÃO NÃO-
FRONTAL); ESSE FATOR DEPENDE DO TAMANHO E DO
FORMATO DAS MOLÉCULAS REAGENTES.
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CONDIÇÕES PARA A 
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES
• UM APRIMORAMENTO DA TEORIA DAS COLISÕES É A
TEORIA DO COMPLEXO ATIVADO, QUE ADMITE QUE,
NO INSTANTE DO CHOQUE, OCORRE UM PROGRESSIVO
ENFRAQUECIMENTO DAS LIGAÇÕES ENTRE AS MOLÉCULAS
INICIAIS E UM FORTALECIMENTO DAS LIGAÇÕES ENTRE AS
MOLÉCULAS FINAIS.
CONDIÇÕES PARA A 
OCORRÊNCIA DAS REAÇÕES
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• ESTADO PARTICULAR EM QUE SE ENCONTRAM
OS REAGENTES:
• NOS SÓLIDOS: QUANTO MAIS PULVERIZADOS (PÓ) MAIS
RÁPIDA A REAÇÃO (MAIOR SUPERFÍCIE DE CONTATO).
• NO ESTADO FÍSICO: V GASOSO > V LÍQUIDO > V SÓLIDO.
• GASES NO ESTADO NASCENTE (ATÔMICA): EX: H; REAGEM
MAIS RÁPIDO QUE NA FORMA MOLECULAR (EX: H2).
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• FORMA ESTRUTURAL DOS SÓLIDOS: CRISTALINA: FORMA
ORGANIZADA; AMORFA: FORMA DESORGANIZADA;
SUBSTÂNCIAS AMORFAS REAGEM MAIS RAPIDAMENTE QUE
AS CRISTALINAS.
• REAGENTES EM SOLUÇÃO: REAGENTES EM SOLUÇÕES
(DISPERSOS) REAGEM MAIS RAPIDAMENTE QUE OS
REAGENTES SÓLIDOS.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• TEMPERATURA:
• UM AUMENTO NA TEMPERATURA SEMPRE ACARRETA UM
AUMENTO DA VELOCIDADE, POIS HÁ AGITAÇÃO DAS
MOLÉCULAS E A FREQÜÊNCIA E A VIOLÊNCIA DOS CHOQUES
ENTRE AS MOLÉCULAS REAGENTES SÃO MAIORES.
• OBS: UMA REGRA CRIADA POR VAN’T HOFF DIZ QUE UM
AUMENTO DE 10ºC NA TEMPERATURA DO SISTEMA QUE IRÁ
REAGIR DUPLICA A VELOCIDADE DA REAÇÃO.
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• MESMO QUE UMA REAÇÃO SEJA ESPONTÂNEA, PODE NÃO
COMEÇAR SOZINHA.
• NORMALMENTE, UM PEDAÇO DE CARVÃO NÃO COMEÇA A
QUEIMAR SOZINHO; DEVEMOS AQUECÊ-LO ATÉ CERTA
TEMPERATURA; SÓ ENTÃO A COMBUSTÃO COMEÇA E
PROPAGA SOZINHA.
• ESSE “EMPURRÃO” INICIAL É NECESSÁRIO EM MUITAS
REAÇÕES: USAR O FÓSFORO PARA ACENDER O GÁS DE UM
FOGÃO; ACENDER UM PAVIO PARA EXPLODIR UMA BOMBA.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• O “EMPURRÃO” INICIAL É NECESSÁRIO PARA LEVAR OS
REAGENTES A UM ESTADO ATIVADO, EM QUE SE FORMA O
COMPLEXO ATIVADO.
• PARA ATINGIR O ESTADO ATIVADO, AS MOLÉCULAS
REAGENTES DEVEM TER UMA ENERGIA IGUAL OU MAIOR QUE
UMA ENERGIA MÍNIMA (ENERGIA DE ATIVAÇÃO).
• ENERGIA DE ATIVAÇÃO (EAT): É A ENERGIA MÍNIMA
QUE AS MOLÉCULAS DEVEM POSSUIR PARA REAGIR, AO SE
CHOCAREM PARA TERMOS UMA COLISÃO EFETIVA.
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• A ENERGIA DE ATIVAÇÃO É UMA BARREIRA DE ENERGIA
QUE DEVE SER TRANSPOSTA PARA QUE A REAÇÃO POSSA
OCORRER.
• QUANTO MENOR FOR A ENERGIA DE ATIVAÇÃO, MAIOR
SERÁ A VELOCIDADE DA REAÇÃO.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• ELETRICIDADE:
• A ENERGIA ELÉTRICA PODE SER USADA PARA “AGITAR” AS
MOLÉCULAS, E EM CONSEQÜÊNCIA, AUMENTAR A
VELOCIDADE DAS REAÇÕES.
• UM EXEMPLO É A REAÇÃO PROVOCADA POR UMA FAÍSCA
ELÉTRICA:
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)
FAÍSCA
ELÉTRICA
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• LUZ:
• A LUZ É UMA FORMA DE ENERGIA (FOTOQUÍMICA) E
AUMENTA A VELOCIDADE DA REAÇÃO.
• FOTOSSÍNTESE: MOLÉCULAS MENORES GERAM MOLÉCULAS
MAIORES (EX: H2 + Cl2 2 HCl).
• FOTÓLISE: MOLÉCULAS MAIORES GERAM MOLÉCULAS
MENORES (EX: 2 AgBr 2 Ag + Br2 – CHAPAS FOTOGRÁFICAS).
• O LUMINOL É USADO PARA DETECTAR VESTÍGIOS QUÍMICOS
OU DE SANGUE PELA EMISSÃO DE LUZ (QUIMIOLUMINESCÊNCIA).
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• PRESSÃO:
• UM AUMENTO DE PRESSÃO FAVORECE PRINCIPALMENTE AS
REAÇÕES ENTRE GASES, POIS AS MOLÉCULAS SE APROXIMAM,
AUMENTANDO A FREQÜÊNCIA DOS CHOQUES E, PORTANTO,
HÁ AUMENTO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• NATUREZA DOS REAGENTES E PRODUTOS:
• QUANTO MAIOR O NÚMERO DE LIGAÇÕES A SEREM
ROMPIDAS NOS REAGENTES E QUANTO MAIS FORTES FOREM
ESSAS LIGAÇÕES, MAIS LENTA SERÁ A REAÇÃO, E VICE-VERSA.
FATORES QUE INFLUEMNA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES:
• AUMENTANDO A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES NUMA
SOLUÇÃO (OU GASES), IREMOS APROXIMAR SUAS
MOLÉCULAS, AUMENTAR A FREQÜÊNCIA DE SEUS CHOQUES,
AUMENTANDO A VELOCIDADE DA REAÇÃO.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• LEI CINÉTICA DA VELOCIDADE DAS REAÇÕES:
•REAÇÃO: H2 (g) + I2 (g) 2 HI
(2 MOLÉCULAS REAGENTES)
• AO DOBRAR A CONCENTRAÇÃO DE UM REAGENTE, DOBRA-
SE A VELOCIDADE DA REAÇÃO (A VELOCIDADE É
DIRETAMENTE PROPORCIONAL À [ ] DOS REAGENTES).
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• LEI CINÉTICA DA VELOCIDADE DAS REAÇÕES:
• V = K [H2] [I2]
V = VELOCIDADE DA REAÇÃO NUM DADO INSTANTE.
K = CONSTANTE CINÉTICA OU CONSTANTE DE VELOCIDADE.
[ ] = CONCENTRAÇÕES MOLARES (Mol/L) SOMENTE DOS REAGENTES.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• LEI CINÉTICA DA VELOCIDADE DAS REAÇÕES:
REAÇÃO: 2 NO (g) + H2 (g) N2O (g) + H2O (g)
(3 MOLÉCULAS REAGENTES)
• A VELOCIDADE É DIRETAMENTE PROPORCIONAL À
CONCENTRAÇÃO DE H2 E PROPORCIONAL AO QUADRADO
DA CONCENTRAÇÃO DE NO.
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• LEI CINÉTICA DA VELOCIDADE DAS REAÇÕES:
• V = K [NO]2 [H2]
• OBS: NA REAÇÃO FEITA EM SOLUÇÃO AQUOSA: C12H22O11 +
H2O C6H12O6 (GLICOSE) + C6H12O6 (FRUTOSE)
V = K [C12H22O11]
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• CONSIDERANDO A EQUAÇÃO: a A + b B c C + d D
V = K [A]m [B]n
EM QUE m E n SÃO EXPOENTES DETERMINADOS
EXPERIMENTALMENTE.
• A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO É PROPORCIONAL ÀS
CONCENTRAÇÕES MOLARES DOS REAGENTES, ELEVADAS A
EXPOENTES QUE SÃO DETERMINADOS EXPERIMENTALMENTE.
• OBS: LEI CINÉTICA DA VELOCIDADE É CONHECIDA, TAMBÉM,
COMO LEI DE GULDBERGWAAGE.
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• EXEMPLO: DADA A REAÇÃO GENÉRICA:
A + B C, FORAM REALIZADOS EXPERIMENTOS:
ENCONTRE A LEI DA VELOCIDADE.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• PARA A: ESCOLHER 2
VALORES QUE VARIEM PARA
A, MAS NÃO VARIEM PARA B:
1,0 X = 0,030 2X = 21
0,5 0,015 X = 1
• PARA B: ESCOLHER 2
VALORES QUE VARIEM PARA
B, MAS NÃO VARIEM PARA A:
1,0 X = 0,060 2X = 22
0,5 0,015 X = 2
V = [A].[B]2
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• O MECANISMO DAS REAÇÕES:
• GERALMENTE AS REAÇÕES OCORREM EM DUAS OU MAIS
ETAPAS E NÃO DIRETAMENTE.
• EX: EQUAÇÃO GLOBAL: NO2 + CO NO + CO2
1ª ETAPA: 2 NO2 NO3 + NO (ETAPA LENTA)
2ª ETAPA: NO3 + CO NO2 + CO2 (ETAPA RÁPIDA)
• CADA ETAPA É DENOMINADA REAÇÃO ELEMENTAR.
•MECANISMO É O CONJUNTO DAS REAÇÕES ELEMENTARES
PELAS QUAIS PASSA UMA REAÇÃO GLOBAL .
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• ORDEM E MOLECULARIDADE DAS REAÇÕES:
REAÇÃO: NO2 + CO NO + CO2 V = K [NO2]2
• A ORDEM EM RELAÇÃO AO NO2 É DOIS (EXPOENTE DA
[NO2]) OU DIZEMOS QUE A REAÇÃO É DE 2ª ORDEM.
• A ORDEM EM RELAÇÃO AO CO É ZERO (POIS NÃO APARECE
NA FORMULA DA VELOCIDADE).
• A ORDEM GLOBAL DA REAÇÃO É: 2 + 0 = 2
• PORTANTO, ORDEM DE UMA REAÇÃO É A SOMA DOS
EXPOENTES NA FÓRMULA DA VELOCIDADE.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• ORDEM E MOLECULARIDADE DAS REAÇÕES:
REAÇÃO: NO2 + CO NO + CO2 V = K [NO2]2
• NO CASO ACIMA, HÁ DUAS MOLÉCULAS (REAGENTES) QUE
SE CHOCAM, PORTANTO, A MOLECULARIDADE DA REAÇÃO É
IGUAL A DOIS.
• PORTANTO, MOLECULARIDADE É O NÚMERO DE
MOLÉCULAS QUE SE CHOCAM EM CADA REAÇÃO
ELEMENTAR.
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• OBSERVAÇÃO: NAS REAÇÕES ENTRE GASES, A
VELOCIDADE TAMBÉM PODE SER EXPRESSA EM FUNÇÃO DAS
PRESSÕES PARCIAIS DOS GASES REAGENTES.
• POR EXEMPLO: 2 NO (g) + H2 (g) N2O (g) + H2O (g)
V = K . p2NO . pH2
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• CATALISADORES:
• CATALISADOR: É A SUBSTÂNCIA QUE AUMENTA A
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO, SEM SER CONSUMIDA
DURANTE O PROCESSO.
• CATÁLISE: É O AUMENTO DA VELOCIDADE DA REAÇÃO,
PROVOCADO PELO CATALISADOR.
• EX: REAÇÃO: 2 H2 + O2 2 H2O
• EX: REAÇÃO: 2H2O2 2 H2O + O2 (CICATRIZAÇÃO DE
FERIDAS).
PLATINA
CATALASE
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• QUANDO A SUBSTÂNCIA DIMINUI A VELOCIDADE DE UMA
REAÇÃO, ELA É DENOMINADA INIBIDOR (CATALISADOR
NEGATIVO) – É CONSUMIDO NA REAÇÃO (USADO NA
CONSERVAÇÃO DE ALIMENTOS, BEBIDAS, ETC).
• A CATÁLISE PODE SER:
• HOMOGÊNEA: OCORRE QUANDO TODAS AS
SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS NA REAÇÃO, INCLUSIVE O
CATALISADOR ESTÃO NO MESMO ESTADO FÍSICO.
• EX: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
NO (g)
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• HETEROGÊNEA: OCORRE QUANDO AS SUBSTÂNCIAS
ENVOLVIDAS NA REAÇÃO ESTÃO NUM MESMO ESTADO FÍSICO
E O CATALISADOR EM OUTRO ESTADO FÍSICO.
• EX: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
• A SUBSTÂNCIA QUE ACENTUA O EFEITO DO CATALISADOR É
DENOMINADA PROMOTOR (OU ATIVADOR) DO
CATALISADOR (NÃO TEM EFEITO CATALÍTICO USADO
ISOLADO).
• EX: N2 + 3 H2 2 NH3
Pt (s)
Fe/K2O
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• QUANDO UMA SUBSTÂNCIA DIMINUI OU ANULA O EFEITO
DE UM CATALISADOR ELA É DENOMINADA VENENO OU
ANTICATALISADOR.
• EX: N2 + 3 H2 2 NH3
• QUANDO UM DOS PRODUTOS DA REAÇÃO AGE COMO
CATALISADOR DA PRÓPRIA REAÇÃO, ESSE PROCESSO
CHAMA-SE AUTOCATÁLISE.
•
Fe/As
CATALISADOR
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
•MECANISMO DA CATÁLISE:
• HÁ DUAS MANEIRAS PRINCIPAIS DE AÇÃO DE UM
CATALISADOR:
1) FORMAÇÃO DE UM COMPOSTO INTERMEDIÁRIO:
• EX: REAÇÃO: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) (LENTA)
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
2) ADSORÇÃO DOS REAGENTES:
• EX: HI ½ H2 + ½ I2
• A PLATINA ADSORVE (RETÉM NA SUPERFÍCIE) MOLÉCULAS
DE HI.
• A PLATINA É UM METAL DE TRANSIÇÃO (NECESSITA DE
GANHAR e-) – ATRAI AS NUVENS ELETRÔNICAS DO H E I.
• FORMA-SE UM COMPLEXO ATIVADO ENTRE A PLATINA E O
HI, ENFRAQUECENDO AS LIGAÇÕES DO H E I, AUMENTANDO
A VELOCIDADE DA REAÇÃO.
Pt
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• AÇÃO DO CATALISADOR:
• CRIAR PARA A REAÇÃO UM NOVO CAMINHO COM ENERGIA
DE ATIVAÇÃO MENOR.
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• O CATALISADOR NUNCA MUDA O ∆H DA REAÇÃO (ISTO É, A
QUANTIDADE TOTAL DE CALOR OU ENERGIA LIBERADA OU
ABSORVIDA PELA REAÇÃO).
• O CATALISADOR AGE TANTO NA REAÇÃO DIRETA COMO NA
REAÇÃO INVERSA.
• O CATALISADOR NÃO ALTERA O RENDIMENTO DA REAÇÃO
(QUANTIDADE DE PRODUTO FORMADO), APENAS PERMITE
OBTER OS PRODUTOS MAIS RAPIDAMENTE.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• PRINCIPAIS CATALISADORES:
• METAIS: METAIS DE TRANSIÇÃO, COMO Co, Ni, Pd, Pt, ETC.
H2 + ½ O2 H2O
• ÓXIDOS METÁLICOS: Al2O3, Fe2O3, Co2O3, V2O5, ETC.
C2H5OH C4H4 + H2O
• ÁCIDOS FORTES: H2SO4
C12H22O11 + H2O C6H12O6 (GLICOSE) + C6H12O6 (FRUTOSE)
• BASES FORTES: NaOH
2 H2O2 2 H2O + O2
Ni
Al2O3
H+
OH-
FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
• SUBSTÂNCIAS QUE SE OXIDAM FACILMENTE: SO2, NO, ETC.
• ENZIMAS: SÃO PROTEÍNAS CATALISADORAS DE REAÇÕES DO
METABOLISMO; SÃO ESPECÍFICAS, SELETIVAS – CATALISAM UM
TIPO DEFINIDO DE REAÇÃO.
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FATORES QUE INFLUEM NA 
VELOCIDADE DAS REAÇÕES
EXEMPLO