Simulado para Av2 quimica

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22/11/2014 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_ead_ens_preview.asp?cript_hist=3900400878 1/2
 QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201401071309 V.1 Fechar
Aluno(a): ALEX DE OLIVEIRA BATISTA Matrícula: 201401071309
Desempenho: 2,0 de 10,0 Data: 21/11/2014 13:28:21 (Finalizada)
 1a Questão (Ref.: 201401086813) Pontos: 0,0 / 2,0
A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir:
 2 C8H18 (l) + 25 02 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
Sabendo que numa combustão utilizaram-se 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida.
Dados: C=12g/mol, H=1g/mol e O= 16 g/mol
3420 g
 2400 g
342 g
 800 g
240 g
 2a Questão (Ref.: 201401094987) Pontos: 2,0 / 2,0
A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações sobre
a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de átomos, por
molécula, do composto Ca3(PO4)2:
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O.
3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O.
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O.
 3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O.
 3a Questão (Ref.: 201401176409) Pontos: 0,0 / 2,0
A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono
utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono.
77,2 mg e 3,6.1019 átomos de carbono.
 0,72 mg e 6.1023 átomos de carbono.
 7,2 mg e 3,6.1020 átomos de carbono.
7,2 mg e 3,6.1021 átomos de carbono.
0,72 mg e 3,6.1020 átomos de carbono.
 4a Questão (Ref.: 201401337996) Pontos: 0,0 / 2,0
O cloro (Cℓ2) empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição
eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:
22/11/2014 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_ead_ens_preview.asp?cript_hist=3900400878 2/2
NaCℓ + H2O ------> NaOH + H2 + Cℓ2
A massa de cloreto de sódio (NaCℓ) a ser utilizada na produção de 25 toneladas de cloro, supondo um
rendimento de 100% do processo, será, aproximadamente: (Massas Molares: Na = 23, H = 1, O = 16, Cℓ =
35,5)
28 toneladas.
 41 toneladas.
 21 toneladas.
39 toneladas.
13 toneladas.
 5a Questão (Ref.: 201401176392) Pontos: 0,0 / 2,0
A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%,
segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s).
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a
reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases
produzidos na reação.
725,0
 
 623,50
 537,60
777,30
641,20
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