FÍSICO QUÍMICA

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201510563072) Pontos: 0,0 / 0,1 
A expansão de um cilindro contendo gás ideal provocou um aumento de 50% de seu volume, sem a ocorrência 
de qualquer variação de temperatura ou de qualquer vazamento. Em relação ao gás, pode-se afirmar: 
 
 
A pressão duplicou 
 
A massa do gás duplicou 
 
A massa do gás caiu à metade 
 A pressão caiu à metade 
 O número de mols duplicou 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201510310479) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere um recipiente que contêm 0,5 mol de H2 e 1,0 mol de Ar, a determinada temperatura. Qual a relação 
entre as pressões parciais de hidrogênio e argônio? 
 
 
P(H2) / P(Ar) = 3 
 
P(H2) / P(Ar) = 1/3 
 P(H2) / P(Ar) = 1/2 
 
P(H2) / P(Ar) = 1/6 
 P(H2) / P(Ar) = 2 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201509699073) Pontos: 0,1 / 0,1 
A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por: 
 
 
Princípio da destruição da energia 
 
Princípio dos estados correspondentes 
 
Princípio da entalpia 
 Princípio da conservação da energia 
 
Princípio da isotermicidade 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201510501513) Pontos: 0,0 / 0,1 
 
 
 
24 J 
 16 J 
 380 J 
 
4 J 
 
420 J 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201510462263) Pontos: 0,0 / 0,1 
 O carbonato de cálcio sólido (CaCO3), decompõe-se com o aquecimento para 
produzir óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso. Uma amostra de 
carbonato de cálcio sólido é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em 
um frasco de 250 mL. Depois de a decomposição se completar, o gás tem 
pressão de 1,3 atm à temperatura de 31°C. Qual a quantidade de matéria de 
gás de dióxido de carbono produzida? (Massa molecular Ca 40,078 g/mol, C 
12,0107 g/mol, O 15,9994 g/mol). 
 
 127,7 mol 
 0,013 mol 
 13,04 mol 
 0,128 mol 
 0,0013 mol 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201509699077) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar: 
 
 
A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos. 
 
A temperatura é inversamente proporcional ao volume. 
 
As moléculas têm baixa agitação. 
 
O volume é proporcional à sua pressão. 
 São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201509699090) Pontos: 0,1 / 0,1 
A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo: 
 
 
Cinético 
 
Catalisado 
 
Endotérmico 
 
Estático 
 Exotérmico 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201510350107) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabendo que a combustão completa da glicose com ar libera cerca de 100 kcal/mol de oxigênio (O2), a energia 
liberada na queima de 5 mols de glicose, será, em kcal, Dado: Glicose MM = 180 g/mol Equação de Combustão 
: C6H12O6 + 6 H2O --> 6 CO2 + 6 H2O 
 
 
5000 
 
1000 
 
4000 
 
2000 
 3000 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201510459107) Pontos: 0,1 / 0,1 
Nas células biológicas que têm suprimento abundante de O2, a glicose é completamente 
oxidada a CO2 e H2O. As células musculares podem ficar com falta de O2 durante exercícios 
vigorosos. Nesse caso, uma molécula de glicose é convertida em duas moléculas de ácido lático 
pelo processo de glicólise. Dadas as equações termoquímicas para a combustão da glicose e do 
ácido láctico: 
C6H12O6 (s) + 6O2(g) → 6CO2 (g) + 6H2O(l) ΔH°=-2808 kJ 
CH3CH(OH)COOH (s) + 3O2(g) → 3CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH°=-1344 kJ 
Calcule a entalpia-padrão para a glicólise: 
C6H12O6 (s) → 2CH3CH(OH)COOH (s) 
 
 
 - 110 kJ/mol 
 + 110 kJ/mol 
 + 120 kJ/mol 
 - 120 kJ/mol 
 - 1464 kJ/mol 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201510287563) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I) Solidificação da parafina que 
escorre da vela. II) Queima da parafina. III) Vaporização da parafina. Dessas transformações, APENAS: 
 
 III é endotérmica. 
 
I é endotérmica. 
 
I e II são endotérmicas. 
 II e III são endotérmicas. 
 
II é endotérmica. 
 
 1a Questão (Ref.: 201510333116) Pontos: 0,1 / 0,1 
A pressão osmótica média do sangue é 7,7 atm a 25°C. Qual a concentração de glicose (C6H12O6) será 
isotônica com o sangue? Justifique através dos cálculos. R= 0,08206 L. atm/mol.K. 
 
 0,31 mol/L. 
 
0,37 mol/L. 
 
3,1 mol/L. 
 
93,9 mol/L. 
 
3,75 mol/L. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201510523569) Pontos: 0,1 / 0,1 
Dois frascos abertos, um contendo água pura líquida (frasco A) e o outro contendo o mesmo volume de uma 
solução aquosa concentrada em sacarose (frasco B), são colocados em um recipiente que, a seguir, é 
devidamente fechado. É CORRETO afirmar, então, que, decorrido um longo período de tempo, 
 
 O volume do líquido no frasco A permanece o mesmo, enquanto que o do frasco B diminui. 
 O volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto que o do frasco B diminui. 
 O volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B aumenta. 
 O volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B permanece o mesmo. 
 Os volumes dos líquidos nos frascos A e B não apresentam alterações visíveis. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201510523463) Pontos: 0,1 / 0,1 
Através da pressão osmótica não se pode explicar: 
 
 A dificuldade de adaptação de peixes marinhos em água doce. 
 O transporte de seiva das raízes até as folhas das plantas. 
 O tingimento de roupas com corantes orgânicos. 
 A conservação de carne com sal (charque, por exemplo). 
 A injeção de soro fisiológico isotônico na corrente sangüínea. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201510350094) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade 
de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam 
nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: 
 
 
I e II 
 
II, III e IV 
 
II e III 
 I, II e IV 
 
I, II e III 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201509699399) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). 
Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as 
pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 
bar; 0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na 
temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g) 
 
 
k = 0,8 
 
k = 0,5 
 
k = 2,6 
 k = 3,8 
 
k = 0,2 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201510459163) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcule a entalpia-padrão da fermentação: C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l)+ CO2(g) a partir das 
entalpias-padrão de combustão da glicose e do etanol. 
 C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH° = -2808 kJ/mol 
CH3CH2OH(l) + O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH° = -1368 kJ/mol 
 
 
 -1440 kJ/mol 
 +1440 kJ/mol 
 +1368 kJ/mol 
 -172 kJ/mol 
 +172 kJ/mol 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201510463027) Pontos: 0,1 / 0,1 
Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única 
estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Sendo dadas: Entalpia de formação NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de 
formação N2O4(g) = +10 kJ/mol Qual o valor de ∆H da dimerização acima? 
 
 
- 24 kJ 
 
+ 78 kJ 
 - 58 kJ 
 
+ 58 kJ 
 
+ 24 kJ 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201509702240) Pontos: 0,0 / 0,1 
Sobre a primeira e a segunda lei da termodinâmica, é correto afirmar: 
I - A reação de vaporização da água é uma reação endotérmicaH2O(l) --> H2O(v) H = + 40,7 kJ 
II - A combustão do propano é uma reação exotérmica 
 C3H8(g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + 2046 KJ 
III - Ao se sair molhado em um local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse 
fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. 
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água é um processo 
endotérmico que retira calor do corpo para acontecer. 
IV - A energia livre de Gibbs (G) pode ser usada como uma medida da espontaneidade de um sistema, neste 
caso, quando G < 0 os sistemas são espontâneos. 
 
 Apenas I, II e IV são verdadeiras 
 
Apenas II e III são verdadeiras 
 
Apenas I e IV são verdadeiras 
 
Apenas I, II e III são verdadeiras 
 Todas as alternativas são verdadeiras 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201509745892) Pontos: 0,1 / 0,1 
A primeira lei da termodinâmica envolve as grandezas: 
 
 
Calor e pressão 
 
Energia e pressão 
 
Entropia e volume 
 
Temperatura e trabalho 
 Calor e trabalho 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201509699909) Pontos: 0,0 / 0,1 
 Um estudo cinético de uma dada reação mostrou que o tempo de meia vida caía a 
metade de seu valor quando a concentração do único reagente era dobrada. Por este 
estudo podemos afirmar que: 
 
 A reação é de ordem negativa em relação ao reagente. 
 
 A reação é de 2ª ordem em relação ao reagente. 
 A reação é de 1ª ordem em relação ao reagente. 
 Não se pode determinar a ordem com a informação dada. 
 A reação é de ordem zero em relação ao reagente.