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1a Questão (Ref.: 201501156246)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre os estados de agregação da matéria:
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
É correto afirmar:
		
	
	Apenas I e III são verdadeiras
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	 
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Apenas I e II são verdadeiras
	
	Todas são falsas
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501154764)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de:
		
	
	+80 J
	
	-80 J
	 
	+24000 J
	
	-24000 J
	
	+800 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501914814)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcule a entalpia-padrão da fermentação: C6H12O6(s)   →  2C2H5OH(l)+ CO2(g) a partir das entalpias-padrão de combustão da glicose e do etanol.
 C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(l)  ΔH° = -2808 kJ/mol
CH3CH2OH(l) +  O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH° = -1368 kJ/mol
 
		
	
	+1368 kJ/mol
	 
	-1440 kJ/mol
	
	+1440 kJ/mol
	
	+172 kJ/mol
	 
	-172 kJ/mol
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501201554)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
		
	
	20 J/K
	 
	40 J/K
	
	246 J/K
	
	24 J/K
	
	234 J/K
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501156258)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente.
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
	 
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.