relatorio de quimica pratica 3

Prévia do material em texto

Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
	
	
	Curso: Engenharias
	Disciplina: Quimica Geral
	Código: 
	Turma:
 
	
	
	Professor (a): Tatiany Fortini
	Data de Realização: 15/03/2017
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a): Felipe Martins da Silva
Nome do Aluno (a): Fernando Bruno da Silva Barbosa 
Nome do Aluno (a): Joice Souza Alvarenga
Nome do Aluno (a): Marcyda Pains Barbosa Lessa
Nome do Aluno (a): Neemias Adolfo da Costa
	Nº da matrícula: 201307356591
Nº da matrícula: 201408048027 
Nº da matrícula: 201602437513
Nº da matrícula: 201408450161
Nº da matrícula: 201301032468
INTRODUÇÃO
A água de cristalização é aquela que se encontra presente nos compostos cristalinos em determinadas proporções. Muitos sais cristalinos formam compostos hidratados contendo uma determinada quantidade de moléculas de água por molécula de composto. 
A água de cristalização está presente no cristal de várias maneiras. As moléculas de água podem ocupar posições na rede cristalina ou, ainda formar ligações com os ânions ou cátions presentes. Ao retirar a água de cristalização, pode se formar anidros, como por exemplo, no sulfato de cobre. Anidro é um composto sem água, seu nome já mostra, já que “na” é um sufixo que indica ausência e “hidro” se refere a agua.
Em Quimica, a unidade utilizada para mensurar a massa de uma determinada porção de moléculas é o Mol. 1 Mol é uma medida constante que estabelece o valor padrão de:
1 Mol = 6,02*1023 entidades
Estas entidades podem ser moléculas, átomos, formulas ou qualquer outra estrutura que se esteja mensurando.
A massa molar, por outro lado, estabelece uma proporção constante entre os valores de massas atômicas dos elementos. Determinar a quantidade de matéria, isto é, quantos mols existem numa determinada massa de um elemento químico ou de uma substância, é possível através da seguinte relação:
n = m / M
prefixo para “sem” e “hidro” indica água.
Onde:
n = quantidade de matéria (em mol);
m = massa dada (em gramas);
M = massa molar (em g/mol)
	Assim sendo, é possível determinar quantas entidades químicas constituem uma determinada amostra.
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
2.1 Roteiro do experimento:
Pesar o cadinho de porcelana vazio
Tarar a balança
Pesar 1,0 a 1,2 g de CuSO4.nH2O
Calcular a massa do sal hidratado
Aquecer o cadinho, no tripé com a teia de amianto
Retirar do tripé e deixar esfriar até temperatura ambiente
Pesar novamente
2.2 Dados coletados:
- Massa do Cadinho = m1 = 28,24 g;
- CuSO4.nH2O colocado Cadinho = 1,08 g;
- Cadinho + massa de CuSO4.nH2O = m2 = 29,33g
- Massa de CuSO4.nH2O = m3 = 29,33 – 28,24 = 1,09g
- Massa após resfriamento = m4 = 28,99 g;
2.3 Calculos:
- Massa de CuSO4.nH2O = 1,09g
- Massa de CuSO4 (anidro) = m5 = 28,99 – 28,24 = 0,75g
- Numero de Mols CuSO4 = n1 = 0,75 / 159,60 = 0,0046 mols
- Massa de agua = m6 = 1,09 – 0,75 = 0,34g
- Numero de Mols do H2O = n2 = 0,34 / 18 = 0,019 mols
- Numero de Mols de agua em 1 mol de sulfato de cobre = 4,13
0,019 ----- 0,0046
 X ----- 1
X = 0,019 / 0,0046 = 4,13
2.4 Análise dos resultados:
1. Quantos mols de Sulfato de Cobre hidratado foram usados na pratica (massa m3)?
	
	Para o experimento foram utilizados 0,0046 mols de Sulfato de Cobre 
2.Por que o aquecimento com o sulfato de cobre não pode ser feito diretamente com a chama do bico de Bunsen?
	
	O aquecimento do sulfato de cobre não deve ser feito diretamente pois o aquecimento excessivo ou mesmo de forma acelerada pode comprometer o resultado do experimento.
 
3. Qual a mudança de cor apresentada pela substância durante o aquecimento? 
	
	Conforme o aquecimento, a coloração azul foi substituida por uma coloração branco-acinzentada.
4. O que aconteceria com a substância se a temperatura do aquecimento fosse superior a 230oC?
	Ocorreria uma reação secundária com o composto anidro, produzindo um sal básico de coloração acinzentada
5. O que acontecerá ao Sulfato de cobre se o deixarmos por um certo período sobre a bancada? 
	
	Ele recuperaria sua coloração azul, retornando a forma penta-anidra
CONCLUSÃO
Com base na conceituação teórica, conclui-se que o experimento foi realizado de forma satisfatória, obtendo-se resultados dentro do que se eram esperados. A utilização correta dos equipamentos no laboratório experimental, garantiram ao experimento uma maior fidelidade de resultados, assim sendo foi possível confirmar experimentalmente os resultados que seriam esperados de acordo com o estabelecido pela conceituação teórica.
REFERENCIAS
FELTRE, Ricardo. Química. São Paulo: Moderna, 2004
SOUZA, Líria Alves de. "Massa molar e número de mol"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm>. Acesso em 18 de marco de 2017.