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06/11/2017 EPS: Alunos http://simulado.estacio.br/alunos/ 1/2 1a Questão (Ref.: 201512170641) Pontos: 0,1 / 0,1 A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação N2(g) + 3 H2(g) �= 2 NH3(g), = delta�H = - 92,2 kJ Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? Injetar mais hidrogênio no reator Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura Diminuir a temperatura Introduzir um catalisador apropriado Aumentar o volume do reator 2a Questão (Ref.: 201512167395) Pontos: 0,1 / 0,1 Quando se realiza uma análise costuma-se seguir ou adotar um procedimento ou método retirado da literatura. Entretanto, a realização de análises segundo um determinado método pode induzir a erros, inerentes ao próprio método, não importando quão cuidadosamente se trabalhe. Por exemplo, quando se faz uma análise volumétrica usando-se um indicador inadequado. O erro do exemplo em questão é um erro: Aleatório De exatidão Indeterminado De precisão Determinado 3a Questão (Ref.: 201511574876) Pontos: 0,1 / 0,1 Observe as afirmações das teorias de ácidos e bases abaixo: I. A teoria de Arrhenius é limitada, pois envolve a questão de substâncias ácidas liberarem H+ para o meio e bases -OH; II. A teoria de Bronsted -Lowry é mais abragente que a teoria de Arrhenius, porém tem a limitação de utilizar como meio o aquoso; III. A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas, pois envolve a questão dos pares de elétrons e pode-se utilizar qualquer solvente; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): I, II e III Apenas I I e II II e III Apenas II 4a Questão (Ref.: 201511574874) Pontos: 0,1 / 0,1 Em relação a teoria de ácidos e bases, de Lewis, podemos afirmar que: A base de Lewis aceita um par de elétrons Não há uma relação entre pares de elétrons O ácido de Lewis é uma espécie aceptora de elétrons O ácido de Lewis doa par de elétrons 06/11/2017 EPS: Alunos http://simulado.estacio.br/alunos/ 2/2 A teoria de Lewis não é abrangente e é bem limitada 5a Questão (Ref.: 201511561382) Pontos: 0,1 / 0,1 Calcule o pH de uma solução 0,01M de ácido acético. Dados: [H+] = 4,10 x 10-4 3,39 -3,39 4 -4 3,39 x 10-4
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