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ESTUDO DIRIGIDO 1.A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ II. NH3 + H2O → NH4+ + OH– III. O2– + H2O → OH– + OH– Sobre as características químicas da água podemos afirmar: A água é uma molécula "apolar", o que quer dizer que ela tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons. II) A atração eletrostática entre as cargas positivas parciais dos átomos de hidrogênio e a carga negativa parcial do átomo de oxigênio resulta na formação de uma ligação denominada "ponte" de hidrogênio” III) A água é única porque ocorre nos três estados da matéria – sólido, líquido e gasoso – sob condições atmosféricas bastante restritas. IV) A água apresenta uma densidade maior quando se encontra no seu estado sólido e por isso o gelo flutua na água em estado líquido. Está correto o que consta em: (A) II e III somente; (C) I, II e III somente; (B) I e II somente; (D) Todas as alternativas estão corretas. 2.Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon H+. Os sistemas básicos baseiam-se no recebimento íon H+. A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas. Tabela em exercício de pH Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, ASSINALE a alternativa CORRETA Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas. O pOH da saliva é igual a 6. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo O pH do vinagre é igual a -3. 3. Os compostos abaixo estão relacionados em ordem crescente de acidez, diante desta dica, indique os materiais de menor e maior acidez. 4. A água é um líquido de propriedades fascinantes. Muitas destas propriedades podem ser explicadas através da análise de suas propriedades estruturais. Descreva as principais características químicas da água como a sua tensão superficial, sua densidade e sua capacidade térmica. 5. A forma como o organismo regula a concentração dos íons hidrogênio (H+), é de fundamental importância, para a avaliação das alterações do equilíbrio entre os ácidos e as bases no interior das células (líquido intracelular), no meio líquido que as cerca (líquido intersticial) e no sangue (líquido intravascular). Explique como o sistema renal age no organismo quanto ao equilíbrio ácido-base. 6. Além de serem as macromoléculas mais abundantes nas células vivas, as proteínas desempenham diversas funções estruturais e fisiológicas no metabolismo celular. Com relação a essas substâncias, é correto afirmar que: (A) são todas constituídas por sequências monoméricas de aminoácidos e monossacarídeos. (B) além de função estrutural, são também as mais importantes moléculas de reserva energética e de defesa. (C) são formadas pela união de nucleotídeos por meio dos grupamentos amina e hidroxila. (D) possuem função também de crescimento e diferenciação: são controlados por fatores protéicos de crescimento. As atividades de diferentes células em organismos multicelulares são coordenadas por hormônios como, por exemplo, a insulina. (E) a sua estrutura é determinada pela forma, mas não interfere na função ou especificidade. 7. Leia o texto a seguir, escrito por Jacob Berzelius, em 1828: “Existem razões para supor que, nos animais e nas plantas, ocorrem milhares de processos enzimáticos catalíticos nos líquidos do corpo e nos tecidos. Tudo indica que, no futuro, descobriremos que a capacidade de os organismos vivos produzirem os mais variados tipos de compostos químicos reside no poder catalítico de seus tecidos.” A previsão de Berzelius estava correta, e hoje sabemos que o “poder catalítico” mencionado no texto deve-se (A) aos ácidos nucleicos. (B) aos carboidratos. (C) aos lipídios. (D) às proteínas. (E) às vitaminas. 8. As proteínas, apesar de apresentarem estruturas e funções tão diversificadas, são sintetizadas por 20 aminoácidos. Todas as proteínas de todos os organismos vivos são construídas a partir desses 20 aminoácidos. A notável gama de funções exercidas por elas resulta da diversidade e da versatilidade desses aminoácidos. Os 20 aminoácidos são divididos em duas categorias: essenciais e não essenciais. Descreva a diferença entre as duas categorias. 9. Marque a alternativa que indica quais os elementos químicos fundamentais encontrados na composição de um carboidrato. a) Carbono, hidrogênio e hélio. b) Carbono, oxigênio e hidrogênio. c) Carbono, cálcio e potássio. d) Sódio, potássio e carbono. e) Carbono, magnésio e hidrogênio. 10. Podemos classificar os glicídios em três grupos principais: monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos. Marque a alternativa onde encontramos apenas glicídios formados pela união de dois monossacarídeos. a) amido e celulose. b) sacarose e celulose. c) frutose e glicose. d) celulose e glicogênio. e) sacarose e lactose.
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