EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES ESTEQUIOMETRIA

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Pontifícia Universidade Católica do Paraná 
Curso: Engenharia Química 
Química geral II 
Eixo da Química 
 
Exercícios Sobre Estequiometria de Soluções 
 
1. Calcular a percentagem (m/V) de uma solução de hidróxido de bário, sabendo que 25,00 cm3 dessa 
solução são neutralizados completamente por 28,42 cm3 de solução de HCl 0,0996 mol/L. 
R: 0,968 % 
 
2. Uma moeda de prata pesando 2,8000g é dissolvida em ácido nítrico e a solução resultante diluída a 250ml 
em balão volumétrico. 25ml da solução assim preparada foram titulados por 23,4ml de solução 0,1000M 
de tiocianato de potássio. Calcular o teor de prata na moeda. 
 
3. Calcular o volume de solução de H2SO4 na concentração de 5,0 mol/L necessário para neutralizar 
200 ml de uma solução a 28,8% (m/m) de hidróxido de sódio. 
 Dado: densidade absoluta da solução de hidróxido de sódio = 1,32 g/cm3. 
 
4. Num laboratório hospitalar, uma amostra de 10,00 cm3 de suco gástrico foi titulada com 14,20 cm3 
de NaOH 0,050 mol/L até a neutralização. Calcule (em g/1) a concentração de HCl presente no suco 
gástrico, considerando a ausência de tampões no estômago de onde a amostra foi retirada. R:2,59 g/L 
 
5. Uma amostra de 0,5000g de um comprimido contendo aspirina, um ácido monoprótico de fórmula 
molecular C9H8O4, foi titulada com 21,50 cm3 de solução de hidróxido de sódio 0,1010 mol/L. 
Calcule a percentagem em massa de aspirina no comprimido. R:78,17 %