Ligações Químicas e Forças Intermoleculares

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Centro Universitário Estácio de Brasília 
Nota: 
Curso: Engenharia Civil/Produção Turno: 
Disciplina: Química Geral Teórica- Experimental CCE0032 Turma: 
Professor: MSc. Atailson Oliveira da Silva 
Alunos*:Stéfany Sarah Do Nascimento Feitoza Matrícula: 201604042931 . Thomas Robson Mangini de Castro Matrícula: 201504754247 
__________________________________________ Matrícula: _____________ 
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 Pratica N 04 Ligações Químicas e Forças Intermoleculares
Objetivo 
Constatar na prática diferenças entre o comportamento de substâncias iônicas e 
moleculares. Verificar a solubilidade de alguns compostos, já que a natureza iônica de 
uma substância influi na solubilidade em determinados solventes. 
Identificação de substâncias polares e apolares. Estabelecer relações entre 
propriedades físicas e químicas dos materiais. Verificação de teste absoluto para 
identificação do teor de álcool na gasolina e quantificação através de uma análise 
comparativa. 
Parte Experimental: 
 
Materiais: 
Gasolina; 
Álcool Combustível; 
Água Destilada; 
Solução Salina; 
Tubos de ensaio; 
Proveta; 
Erlenmeyer; 
Pipeta 
Becker; 
Balança Analítica; 
Sacarose; 
Iodo Sólido Ressublimado; 
Cloreto de Sódio; 
 Procedimento Experimental: 
1) Teste de Solubilidade/Polaridade: 
a) Separe três pares de tubos de ensaio: nos tubos de nº1 coloque água (5 mL), nos tubos de nº2 coloque gasolina (5mL) e nos tubos de nº3 coloque 5 mL de cada para formar uma mistura. Observe a natureza de cada substância e a mistura formada. 
Anote as observações. 
 Água Gasolina Água+Gasolina
Como podemos observar na imagem do tubo 3 , onde a aguá e a gasolina foram coladas no mesmo recepiente, a água e gasolina não se misturam,porque a densidade das moléculas dos dois líquidos citados são diferentes, por isso quando encontradas em um mesmo recipiente distinguimos duas camadas heterogêneas. 
b) Nesta etapa coloque uma pequena quantidade de I² em um tubo de cada par. No outro tubo do par coloque pequena quantidade de Cloreto de Sódio. Anote as observações sobre a solubilidade. 
c) Repita o procedimento para a sacarose, conforme orientações do professor. 
Iodo+Gasolina Iodo + Água 
Podemos notar que com a Gasolina pura o Iodo se dissolveu mais , e com a água ele não se dissolveu. 
Nesta imagem temos a mistura de Gasolina , água e cloreto de sódio:Neste procedimento o sal se disolveu totalmente na aguá , já com a gasolina o sal vai se depositar no fundo do recipiente.
O sal de cozinha (Cloreto de Sódio) é uma substância polar (sódio positivo e cloreto negativo). A gasolina é uma mistura de substâncias apolares (sem polaridade elétrica). Por este motivo a mistura entre o sal e a gasolina não é homogênea.
2) Quantificação do etanol na gasolina através de uma análise absoluta. a) Adicione 20 ml de gasolina e 20 ml de solução salina no Erlenmeyer, faça uma medição cuidadosa para ter uma boa precisão e evitar erro na medida. b) Agite a mistura por aproximadamente 2 min. Em seguinte coloque a mistura na proveta novamente e espere um tempo de repouso. Faça uma medição do volume da quantidade de solução salina indicada pela proveta. Que quantidade foi adicionada aos 20 ml anteriores após a agitação e formação da mistura heterogênea? 
c) Faça uma uma estimativa da porcentagem de etanol presente na gasolina com a fórmula a seguir: 
20 mL de gasolina 100% x 
mL de etanol ? 
Após a separação heterogênea foi registrado o volume final obtido na fase aquosa. A fase aquosa inicialmente com 20ml sofreu o aumento de 25ml após a mistura.
Com base nas informações usando uma regra de três simples foi possível descobrir o percentual de etanol presente na gasolina observe abaixo:
 20___________100
 5____________x
20x=5.100
20x=500 
x=500\20 Logo x =25 
 20 mL de gasolina 100% x 
 5mL de etanol 25% x 
3) Quantificação de etanol na gasolina através de uma análise comparativa. 
a) Para este procedimento utilize um Becker ou densímetro de laboratório, este ultimo dará o resultado de forma direta. b) Nesta etapa o objetivo é preparar uma curva analítica de calibração e através do método de regressão linear obter uma equação que permita determinar o teor de álcool na solução aquosa com base na densidade medida. c) Faça medidas de densidade conforme indicado pela tabela abaixo: 
d) Plote um gráfico de densidade x Teor de etanol. Encontre a equação da reta. 
Regra de Sarrus
 = 128x + 6y = 30,78
Análise dos dados e Questionário: 
1) Explique as observações de solubilidade da parte 1 baseando-se no tipo de ligação e 
força intermoleculares entre os componentes da mistura. 
A possibilidade de ocorrer a dissolução aumenta quando a intensidade das forças atrativas entre as moléculas de solutos e solventes e maior ou igual a intensidade das forças de atração entre as moléculas do próprio soluto e entre as molécula do próprio solvente. 
2) Quais as forças intermoleculares existentes entre as moléculas presentes na gasolina e no álcool quando misturados? Por que é possível separar as moléculas de álcool presentes na gasolina utilizando água? Explique com base nas forças intermoleculares. 
Álcool: E um caso especial ele tanto se dissolve em materiais polares quanto apolares. 
 Gasolina = Apolar
É possÍvel separar o álcool da gasolina pois ele participa do grupo OH,que realiza a ligação de Hidrogênio com as moléculas de água.
3) Qual a porcentagem de etanol encontrada no procedimento nº2? Este valor está de acordo com a norma estabelecida pela ANP? 
Neste procedimento foi encontrado 25% de etanol .De acordo com a lei;Desde 16 de março de 2015, o percentual obrigatório de etanol anidro combustível na gasolina comum é de 27%, conforme Portaria Nº 75, de 5 de março de 2015, do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) e Resolução Nº 1, de 4 de março de 2015, do Conselho Interministerial do Açúcar e do Álcool (CIMA). O percentual na gasolina premium é de 25%.
4) Em papel milimetrado faça um gráfico do Teor de Etanol % (v/v) 
X densidade (g/mL) a partir dos dados obtidos na etapa nº3. Qual equação que melhor ajusta a distribuição de valores? De que maneira é possível descobrir o teor de etanol efetuando-se medidas de densidade? 
A melhor equação é 128x + 6y = 30,78 que foi obtida a partir da Regra de Sarrus analisando os pontos A e B que são; A (4.5 , 4.17) B (10.5 , 2.89) através dela vemos que a quantidade de etanol aumenta e a densidade vai reduzindo como vemos no gráfico, através dessa medida sabemos que a gasolina e mais densa que o etanol.
5) Atualmente, é muito comum ouvirmos falar sobre gasolina adulterada. Essa adulteração é geralmente feita por solventes orgânicos. Analise se o processo por extração com água, usado no experimento, também é adequado para se verificar a presença desses solventes na gasolina e quantifica-los. 
Sim.Para isso basta fazer um teste simples.Misturar 50 ml de gasolina e 50ml de água.Agitar e aguardar após um determinado tempo. Se houver emudança, se a parte da gasolina diminuir isso quer dizer que o álcool se dissolveu na água,então basta fazer uma regra de 3 simplese descobrir o pecentual.Se passar de 25% então a quantidade de etanol e superior pela quantidade permitida ela ANP.
 Bibliografia
http://gasolina.hotsitespetrobras.com.br/10-respostas-para-suas-duvidas/#3