03.1 NOX e oxi redução

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 Aluno(a): _______________________________________________________ 
 DISCIPLINA: Química Geral Prof.: Éderson 
 
 
 
Número de Oxidação – NOX 
 
É o número que mede a carga apresentada por 
elemento em uma substância. 
 
Na+1 Cl-1 � Carga real (ligação iônica) 
 
H+1 - Cl-1 � Carga aparente (ligação covalente) 
 
Regras Práticas para Cálculo do NOX dos 
Elementos 
 
• Substâncias simples � NOX zero 
Ex. O2, N2, H2, Fe ... 
 
• Alcalinos (1A) � Nox = +1 em qualquer 
composto 
 
• Alcalinos Terrosos (2A) � Nox = +2 em 
qualquer composto 
 
• Família 3A � Nox = +3 
 
• Calcogênios (6A) � Nox = -2 quando no final da 
fórmula. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Halogênios (7A) � Nox = -1 quando no final da 
fórmula 
 
• Hidrogênio +1 nox mais comum 
-1 quando combinado com 
metal 
 
Ex.: H+1F-1 
 
 Na+1 H-1 – Hidreto metálico 
 
• Ag = +1, Zn = +2 em qualquer composto. 
 
• A soma total dos números de oxidação de todos 
os átomos em um composto é igual a zero. 
 
H+1 Cl+1 O-2 1 + 1 – 2 = 0 
 
NOTA: Os casos não citados terão seus nox calculados 
pos diferença a partir dos elementos conhecidos. 
 
EXERCÍCIOS 
Calcular o nox dos elementos em cada uma das 
substâncias abaixo: 
 
a) FeCl3 b) CuCl2 
 
 
c) BaCO3 d) KMnO4 
 
 
e) MgSO4 f) HNO3 
 
 
g) H2SO4 h) H3PO4 
 
 
i) H4P2O5 j) HClO4 
 
 
k) Ca (NO3)2 l) Al2(SO4)3 
 
 
m) Pb (NO3)2 n) CH4 
 
 
o) C2H6O p) CH2Cl2 
 
 
q) CO2 r) P2O5 
 
 
s) Cl2O7 t) H2O2 
 
 
u) K2O2 v) Na2O4 
 
Cálculo do Nox em Íons 
Em um íon a soma do nox é igual à carga do íon. 
Ex.: Calcular o nox do elemento assinalado abaixo: 
a) SO4-2 b) Fe+3 
 
 
c) NO3 – d) Cr2O7-2 
 
 
e) PO4-3 f) NH4+ 
 
 
g) H+ h) P2O7-4 
 
 
i) SO3= j) MnO4- 
 
 
NOX Máximo de Um Elemento 
NOX máximo = n° do grupo 
Ex.: Cl (7A) � Nox máximo = +7 
 N (5A) � Nóx máximo = +5 
OBSERVAÇÃO 
O Oxigênio pode apresentar nox -1 e -1/2 em 
alguns compostos. 
 
 -2 óxido normal 
Oxigênio -1 peróxido 
 -
2
1
 superóxido 
 2
 
OXI-REDUÇÃO 
 
1. OXIDAÇÃO: é a perda de elétrons por parte de átomos ou íons. 
 
Ca → Ca++ + 2 ē F++ → F+++ + 1 ē 
 
Na oxidação ocorre aumento do nox. 
 
2. REDUÇÃO: é o ganho de elétrons por parte de átomos ou íons. 
 
S + 2 ē → S= Cl2 + 2 ē → 2Cl- Fe+3 + 1ē → Fe+2 
 
Na redução ocorre diminuição do nox. 
 
 
 
 
 
 
 
OXIDAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
REDUÇÃO 
 
Na realidade, os processos de oxidação e redução não ocorrem separadamente, pois se uma espécie perde elétrons, a 
outra deve estar ganhando os elétrons perdidos. 
 
Assim sendo, uma reação de oxi-redução, ocorre transferência de elétrons entre átomos e íons. 
 
Podemos também dizer: reações de oxiredução são aqueles em que há variação do nox. 
Ex.: Ca0 + S0 → Ca+2 S-2 
 
 Ca0 → Ca+2 → perdeu 2 ē → oxidação 
 
 S0 → S-2 → ganhou 2 ē → redução 
 
Em toda reação de oxi-redução, o número de elétrons perdidos pelo oxidado é igual ao número de elétrons ganhos 
pelo elemento reduzido. 
 P0 + HN+5O3 + H2O → H3P+5O4 + N+2O 
 
 P0 → P+5 → perdeu 2 ē → oxidação 
 N+5 → N+2 → ganhou 3 ē → redução 
 
Observe que o número de elétrons perdidos não é igual ao número de elétrons recebidos. Isto porque a equação não 
está equilibrada. O equilíbrio das equações de oxi-redução será visto adiante. 
 
AGENTES OXIDANTE E REDUTOR 
 
OXIDANTE: é a substância que contém o elemento que se reduziu. 
 
REDUTOR: é a substância que contém o elemento que se oxidou. 
 
Mn+4O2 + HCl-1 → Mn+2 Cl2-1 + H2O + Cl20 
 
Mn+4 → Mn+2 → redução Oxidante: MnO2 
Cl- → Cl0 → oxidação Redutor : HCl 
 
Há perda de elétrons = nox aumenta 
 
 ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ 
 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 
Há ganho de elétrons = nox diminui 
 
 ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ 
 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 
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1. Indique os oxidantes e redutores nas reações abaixo: 
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
 
 
b) Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O 
 
 
c) MnO4 + Cl- + H+ → Mn++ + Cl2 + H2O -