QGII Lista 1 de Exercícios Reações e Estequiometria

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NOME:___________________________________________DATA: ___/03/2016 
PROFESSORA: _____________________________________ TURNO: ______________ 
 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DO 1º BIMESTRE (MATERIAL DE APOIO PARA ESTUDOS) 
(ENTREGAR COM RESOLUÇÃO DETALHADA NO DIA DA PROVA DAS AULAS TEÓRICAS) 
REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA 
 
1. (Fuvest 2015-adaptada) O sistema de airbag de um carro é formado por um sensor que detecta 
rápidas diminuições de velocidade, uma bolsa inflável e um dispositivo contendo azida de sódio 
3(NaN )
 e outras substâncias secundárias. O sensor, ao detectar uma grande desaceleração, 
produz uma descarga elétrica que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio. 
O nitrogênio liberado na reação infla rapidamente a bolsa, que, então, protege o motorista. 
Considere a situação em que o carro, inicialmente a 
36 km / h
 
(10 m / s),
 dirigido por um 
motorista de 
60 kg,
 para devido a uma colisão frontal. Escreva a equação química da reação de 
decomposição da azida de sódio formando sódio metálico e nitrogênio gasoso. Sob pressão 
atmosférica de 
1atm
 e temperatura de 
27 C,
 qual é o volume 
V
 de gás nitrogênio formado pela 
decomposição de 
65 g
 de azida de sódio? Considere o nitrogênio como um gás ideal; 
Constante universal dos gases: 
R 0,08 atm / (mol K);
 
0 C 273 K. 
 
 
2. (Upf 2015-adaptada) Uma das formas de obtenção de ácido clorídrico pode ocorrer por meio 
da reação entre gás cloro e gás hidrogênio seguida pela dissolução, em água, do produto 
obtido. 
Considerando que 
35,5 g
 de gás cloro sejam colocados para reagir com 
1,5 mol
 de gás hidrogênio 
e que o produto obtido dessa reação seja dissolvido em 
1,0 L
 de água. Assinale o que for correto e 
justifique cada alternativa. 
a) Há reagente em excesso, o qual, nesse caso, é o gás cloro. 
b) A quantidade de cloreto de hidrogênio produzida é de 
73 g.
 
c) A concentração da solução será de 
173 g L .
 
d) A quantidade de gás hidrogênio que reage é de 
3 g.
 
e) A concentração em quantidade de matéria da solução é de 
11mol L .
 
 
3. (Ufpr 2015-adaptada) O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na 
sua composição, possui fósforo vermelho (P4), enxofre (S) e clorato de potássio. A cabeça de 
um palito de fósforo pesa aproximadamente 
0,05 g.
 A reação que ocorre na queima completa 
da cabeça de fósforo, com oxigênio como comburente, produz o óxido P4O10, cloreto de potássio 
e dióxido de enxofre.O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre 
formado. Calcule a massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de 
fósforo. 
 
4. (Ucs 2015-adaptada) O óxido de titânio 
(IV)
 é um dos principais pigmentos de coloração branca 
utilizado pelas indústrias de tintas. Esse pigmento apresenta alta durabilidade, além de oferecer 
alta retenção do brilho, aliada a uma boa dispersão. Por isso, é importante que haja um método 
eficiente que seja capaz de quantificar esse óxido em tintas, de modo a assegurar a qualidade 
das mesmas. Um dos métodos utilizados para realizar essa quantificação consiste em reagi-lo 
com trifluoreto de bromo, formando fluoreto de titânio(IV), bromo líquido e oxigênio gasoso. 
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ 
ESCOLA POLITÉCNICA – CAMPUS CURITIBA 
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL II - TEÓRICA 
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA – 2º PERÍODO 
Nessa reação, o gás oxigênio formado pode ser facilmente recolhido e sua massa determinada. 
Supondo que nessa determinação, 
2,38 g
 de uma amostra de tinta libere 
0,14 g
 de 
2O ,
 calcule 
o percentual de 
2TiO
 na amostra. 
 
5. (Mackenzie 2015-adaptada) A reação de ustulação da pirita 
2(FeS )
 envolve a reação desta 
com oxigênio do ar, formando óxido férrico e dióxido de enxofre. Considerando que o processo 
de ustulação ocorra nas CNTP, calcule o volume de 
2SO
 produzido na reação de 
600 g
 de pirita 
que apresente 
50%
 de pureza. 
6. (Pucsp 2015-adaptada) Uma amostra de 
2,00 g
 formada por uma liga metálica contendo os 
metais cobre e prata foi completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À solução 
aquosa resultante foi adicionada solução aquosa de 
NaC
 em excesso. O precipitado formado 
foi filtrado e após seco, obteve-se 
1,44 g
 de sólido. A partir desse experimento calcule o teor de 
prata na liga metálica. 
 
7. (Pucmg 2015-adaptada) A liga de estanho e chumbo 
(Sn Pb)
 é empregada como solda 
metálica. Para a obtenção de estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Uma fonte natural de 
estanho é a redução do minério cassiterita, que é constituída por óxido de estanho(IV). A 
equação química de redução da cassiterita, em forno de carvão. A reação também produz 
monóxido de carbono. Reagindo-se 
50 kg
 de carbono com 
25 kg
 de minério cassiterita (
100%
 
de pureza) e considerando-se um rendimento de 
100%,
 qual a massa de estanho produzida? 
 
8. (Ita 2015-adaptada) 
3,64
 gramas de fosfeto de cálcio foram adicionados a uma certa 
quantidade de água. Após a reação completa, com formação de hidróxido de cálcio aquoso e 
fosfina (fosfeto de hidrogênio gasoso) todo o produto gasoso formado foi recolhido em um 
recipiente de 
8,2mL.
 Calcule o valor numérico da pressão, em 
atm,
 exercida pelo produto 
gasoso a 
27 C.
 
 
9. (Cefet MG 2015-adaptada) O nióbio, metal usado como liga na produção de aços especiais e 
um dos mais resistentes à corrosão e altas temperaturas, é extraído na forma de óxido de 
nióbio(V) e pode ser reduzido à forma metálica na presença de alumínio, numa reação de 
deslocamento. Calcule a massa aproximada de nióbio, em toneladas, obtida ao se reagir 
3,99t
de óxido de nióbio(V) com 
3,0 t
 de alumínio, considerando-se um rendimento de 
100%
 para a 
reação. 
 
10. (Uepg 2015-adaptada) Num recipiente contendo 
4,8
 gramas de 
2O
 foram adicionados 
15,0
 
gramas de ferro finamente pulverizado. Após a adição, o recipiente foi completamente fechado e 
agitado constantemente. Sabendo-se que houve reação e produção de 
2 3Fe O
 e, supondo-se 
reação completa, assinale o que for correto. 
 
Dados: 
Fe 56 g / mol.
 
O 16 g / mol.
 
01) Ao final da reação, são produzidos 
21,4
 gramas de 
2 3Fe O .
 
02) O volume de 
2O
 contido no frasco antes da reação corresponde, nas CNTP, a 
22,4
 litros. 
04) Para cada mol de 
Fe(s)
 são necessários 2 mols de 
2O .
 
08) O reagente 
Fe(s)
 está em excesso. 
16) Trata-se de uma reação de oxirredução. 
 
11. (Ufrgs 2015-adaptada) Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados 
com tintas fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de titânio, 
2TiO .
 Essas tintas são 
capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica. 
O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado 
a partir das areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é 
representada pela reação abaixo já ajustada. 
 
3 2 3 2 22FeTiO 4HC C 2FeC 2TiO 2H O    
 
 
A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% 
de ilmenita, é, aproximadamente, 
 
(Dados: 
1
2TiO 80g mol
 
 e 
1
3FeTiO 152g mol
 
) 
a) 
16kg.
 
b) 
26,3kg.
 
c) 
52,6kg.
 
d) 
105,2kg.
 
e) 
210,4kg.
 
 
12. (Pucpr 2015-adaptada) O hidróxido de cálcio – 
2Ca(OH)
 –, também conhecido como cal 
hidratada ou cal extinta, trata-se de umimportante insumo utilizado na indústria da construção civil. 
Para verificar o grau de pureza (em massa) de uma amostra de hidróxido de cálcio, um laboratorista 
pesou 
5,0
 gramas deste e dissolveu completamente em 
200 mL
 de solução de ácido clorídrico 
1mol / L.
 O excesso de ácido foi titulado com uma solução de hidróxido de sódio 
0,5 mol / L,
 na 
presença de fenolftaleína, sendo gastos 
200 mL
 até completa neutralização. O grau de pureza da 
amostra analisada, expresso em porcentagem em massa, é de: 
a) 
78%.
 
b) 
82%.
 
c) 
86%.
 
d) 
90%.
 
e) 
74%.
 
 
13. (Uepa 2015-adaptada) O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita 
4(SrSO ).
 
Supondo que se tenha 
1837g
 deste mineral, a quantidade, em 
kg,
 que se obtém de estrôncio, 
considerando um rendimento de 
80%,
 é de: 
 
Dados: 
Sr 87,6 g / mol;
 
S 32,1g / mol
 e 
O 16,0 g/mol.
 
a) 
0,7 kg
 
b) 
7,0 kg
 
c) 
70,0 kg
 
d) 
0,8 kg
 
e) 
8,76 kg
 
 
14. (Pucrj 2015-adaptada) A um volume de 
1,0 L
 de efluente industrial contendo íons 
2Cu ,
 
adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na 
forma de sulfeto cúprico. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 
2,40 g.
 Determine a concentração, em 
1mol L ,
 de 
2Cu 
 no efluente. 
 
15. (Fuvest 2015-adaptada) Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou 
um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de 
3NaHCO (s)
 e pesou novamente. Em seguida, 
adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de 
HC ,
 o que provocou uma 
efervescência. Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, 
até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a 
temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento 
em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química: 
 
 
 
A estudante desejava determinar a massa de 
 
I. 
HC
 que não reagiu; 
II. 
NaC
 que se formou; 
III. 
2CO
 que se formou. 
 
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
Cálculo do volume 
V
 de gás nitrogênio formado pela decomposição de 
65 g
 de azida de sódio sob pressão 
atmosférica de 
1atm
 e temperatura de 
27 C :
 V = 36L 
Resposta da questão 2: 
Teremos: [HCl] = 1mol/L 
 Resposta da questão 3: m= 1,96 X 10 – 3 g 
 
Resposta da questão 4: p = 14,7% 
 
Resposta da questão 5: V = 112,0L 
 
Resposta da questão 6: p = 54% 
 
Resposta da questão 7: m= 19,70 kg 
 
Resposta da questão 8: P = 120,15 atm 
 Reação do fosfeto de cálcio com a água: 
3 2 2 2 3Ca P (s) 6H O( ) 3Ca(OH) (aq) 2PH (g).  
 
 
 Resposta da questão 9: m = 2,79 t 
 
Resposta da questão 10: V = 6,72 L 
 
 
Resposta da questão 11: m = 26,3 kg 
 
 Resposta da questão 12: y = 74% 
 
 
Resposta da questão 13: y = 0,7 kg 
 
 
Resposta da questão 14: x = 0,025 mol 
 
Resposta da questão 15: m HCl = 1,07 g ( não é possível calcular o excesso)