Exercícios pH e Solução Tampão

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Gandhi Giordano, D.Sc.
Química Ambiental e Sanitária I
Gandhi Giordano, D.Sc.
Engenheiro Químico
Professor associado do Departamento de Enga Sanitária e 
Meio Ambiente da UERJ
Exercícios
1 – Calcule a concentração molar de H+ em uma 
solução aquosa na qual [OH-] é 0,010mol/L, a 
25oC.
Exercícios
1 - Resposta:
Temos que [H+][OH-]= 1,0x10-14.
• Essa solução é básica, porque [OH-] > [H+].
Exercícios
2 – Calcule a [H+] para uma solução na qual 
[OH-]= 3,2x10-9mol/L, e diga se a solução é 
ácida ou básica, a 25oC.
Exercícios
2 - Resposta:
[H+]= 3,125x10-6mol/L.[H+]= 3,125x10-6mol/L.
Ácida, porque [H+] > [OH-].
Exercícios
3 – Calcule a [OH-] para uma solução na qual 
[H+]= 0,00005mol/L, e diga se esta é ácida ou 
básica, a 25oC.
Exercícios
3 - Resposta:
[OH-] = 2x10-10mol/L. Ácida, porque [H+] > [OH-].[OH-] = 2x10-10mol/L. Ácida, porque [H+] > [OH-].
Exercícios
4 – Qual é o pH de uma solução 0,028mol/L de 
NaOH, a 25oC?
Exercícios
4 - Resposta:
Como NaOH é uma base forte, ela se encontra 
praticamente toda dissociada em solução. Isto praticamente toda dissociada em solução. Isto 
nos confere que [Na+]=[OH-]= 0,028mol/L.
pOH= -log+[OH-]= -log (0,028)= pOH= 1,55
pH + pOH = 14. Com isto, pH= 12,45.
Exercícios
5 – Calcule o pH de uma solução de 0,20mol/L de 
HCN, dado o Ka=4,9x10
-10.
Exercícios
5 - Resposta:
pH 5.
Exercícios
6 – Calcule o pH de uma solução de 0,15mol/L 
de NH3. Dado Kb=1,8x10-5.
Exercícios
6 - Resposta:
pH = 11,22. 
Exercícios
7 – Um tampão é preparado pela adição de 
0,3mol/L de HC2H3O2 em água suficiente para 
perfazer 1L de solução. O pH tampão é de 4,74. 
Calcule o pH depois que 0,02mol de NaOH é 
adicionado. K Acético=1,8x10-5.adicionado. KaAcético=1,8x10-5.
Exercícios
6 - Resposta:
Agora, Temos que montar a tabela:
OH--- HC2H3O2 CH3COO-
Início 0,02 mol 0,3 mol 0,3 mol
Reagiu -0,02 mol -0,02 mol + 0,02 mol
Equilíbrio (0,30 – x) mol/L 0,28 mol/L 0,32 mol/L
Exercícios
Temos que:
Exercícios
8 – Um tampão é preparado pela adição de 20g 
de ácido acético (CH3COOH) e 20g de acetato 
de sódio (CH3COONa) em água suficiente para 
perfazer 2L de solução. Calcule o pH do 
tampão. K Acético=1,8x10-5.tampão. KaAcético=1,8x10-5.
Exercícios
8 - Resposta:
pH = 6,42
Exercícios
9 – Uma solução-tampão contém 0,10mol de 
ácido acético e 0,13mol de acetato de sódio em 
1L de solução. Calcule o pH do tampão. Calcule 
o pH após a adição de 0,02mol de KOH. Calcule 
o pH do tampão após a adição de 0,02mol de o pH do tampão após a adição de 0,02mol de 
HNO3. KaAcético=1,8x10-5.
Exercícios
9 - Resposta: 
pHinicial= 4,85
pHapós adição de KOH= 5,53
pHapós adição de HNO3= 4,7pHapós adição de HNO3= 4,7