Reações em solução II Agro 2017

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA
INSTITUTO SOCIOAMBIENTAL E DOS RECURSOS HÍDRICOS
Profa. Rosa Santa Rosa
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Profa. Rosa Santa Rosa
Solubilidade de sais: Sistema heterogêneo
Solubilidade pode definir 
tanto o fenômeno qualitativo 
do processo (dissolução), 
como expressar 
quantitativamente a 
concentração das soluções.
Soluto + Solvente = solução 
saturada, insaturada ou 
supersaturada
Coeficiente de 
solubilidade é a 
quantidade máxima de 
soluto que pode ser 
dissolvida num dado 
volume de solvente, numa 
determinada 
temperatura.
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Sistema homogêneo e 
sistema heterogêneo
Profa. Rosa Santa Rosa
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Lei do Equilíbrio Químico para sais pouco solúveis 
 Produto de solubilidade  Temp. constante
“A velocidade de uma reação química é proporcional ao 
produto das massas ativas das substâncias reagentes”
AgCl(s)  Ag
+
aq. + Cl
-
aq. [AgCl]
]-].[Cl[Ag
K


]-].[Cl[AgK.[AgCl] 
]-].[Cl[AgKps 
Profa. Rosa Santa Rosa
Ag2CrO4  2Ag
+ + CrO4
-2
].[][
2
4
2  CrOAgKps
].[]2[
2
SSKps 
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2S S
3
4SKps 
Kps = Produto de solubilidade S = solubilidade = [M]
Lei do Equilíbrio Químico para sais pouco solúveis 
 Produto de solubilidade e Solubilidade
K2CrO4
AgNO3
Profa. Rosa Santa Rosa
Produto de solubilidade e precipitação
Kps > Produto iônico Solução insaturada
Kps = Produto iônico Solução saturada
Kps < Produto iônico Formação de precipitado
Profa. Rosa Santa Rosa
Qual o produto de solubilidade do sulfato de chumbo
(PbSO4), se a solubilidade deste sal é 4,2x10
-2 g/L?
Dado: mol PbSO4 = 303.
PbSO4  Pb
+2 + SO4
-2
S S
[Pb+2] = [SO4
-2] = S 
Kps = S2
S = 4,2x10-2g/L = 0,042 g/L
1M……..303 g……..1000 mL
S M……..0,042 g……1000 mL
S = 1,39.10-4M
Kps = [Pb+2].[SO4
-2] 
Kps = 1,93.10-8 M2
Kps = (1,39.10-4)2
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Profa. Rosa Santa Rosa
Kps < Produto iônico → Formação de precipitado
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Precipitação 
BaCl2
Na2SO4
BaSO4
Pb(NO3)2
Na2SO4
PbSO4
Profa. Rosa Santa Rosa
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Separação do precipitado
Precipitado
Profa. Rosa Santa Rosa
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Precipitação 
BaCl2
Na2SO4
Pb(NO3)2
PbSO4
e
BaSO4
E agora?
Como 
separar os 
precipitado?
Precipitação fracionada
Profa. Rosa Santa Rosa
[SO4
-2] > Kps/[Ba+2]
BaSO4  Ba
+2 + SO4
-2
Kps < [Ba+2].[SO4
-2] 
[Ba+2] = 10-3 M 
[SO4
-2] = ? 
[SO4
-2] > 10-10/10-3
[SO4
-2] > 10-7 M
Kps = [Ba+2].[SO4
-2] 
Kps < P.I
Em uma solução contendo íons Ba+2 e Pb+2, ambos em concentração
igual a 0,001 M, adiciona-se lentamente íons SO4
-2. a) Quem
precipitará primeiro, o BaSO4 (Kps=10
-10) ou o PbSO4 (Kps=10
-8)?
b) Em que faixa de concentração devem ser adicionados os íons
SO4
-2 para que precipite somente essa substância (a da resposta
do item a)?
Que [SO4
-2] precipitará os íons Ba2+? Kps BaSO4 = 10
-10
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Profa. Rosa Santa Rosa
[SO4
-2] > Kps/[Pb+2]
PbSO4  Pb
+2 + SO4
-2
Kps < [Pb+2].[SO4
-2] 
[Pb+2] = 10-3 M 
[SO4
-2] = ? 
[SO4
-2] > 10-8/10-3
[SO4
-2] > 10-5 M
Kps = [Pb+2].[SO4
-2] 
Kps < P.I
Qual [SO4
-2] precipitará os íons Pb2+ ? Kps PbSO4 = 10
-8
PbSO4  Pb
+2 + SO4
-2
[SO4
-2] > 10-5 M
BaSO4  Ba
+2 + SO4
-2
[SO4
-2] > 10-7 M
BaSO4
10-7M < [SO4
-2]  10-5M
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Que sal precipita 
primeiro?
Profa. Rosa Santa Rosa
Efeito do íon comum em sistemas heterogêneos (∆ solubilidade) 
Se uma solução contém um sal pouco solúvel em equilíbrio com
seus íons, um aumento na concentração de um dos íons
provoca uma correspondente diminuição na concentração do
outro íon, de modo a satisfazer o valor do KPS do sal.
Redução da solubilidade
AgCl(s)  Ag
+
aq. + Cl
-
aq.
+
NaCl  Na+ + Cl-
]].[[
 ClAgKps
“Independentemente da concentração dos íons, entre dois sais,
precipitará primeiro aquele que possuir menor valor de KPS”. Falsa ou
Verdadeira?7:15