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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia TURMA 3056 DATA 16/10/2017 Aluno/ Grupo Marcos Vinicius soares da silva TÍTULO Fatores que influenciam a velocidade das reação OBJETIVOS Verificar a influencia de catalisador, concentração ,área de contato e temperatura na velocidade das reações INTRODUÇÃO Sabendo-se disto, a prática realizada, na qual se baseia este relatório, buscou observar alguns fatores que alteram a velocidade, e este relatório tem como objetivo demonstrar e explicar estas alterações. Os fatores observados foram os seguintes: A natureza dos reagentes, a concentração, a superfície de contato, a temperatura, e os catalisadores. REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS Permanganato de potássio (KMnO4) ,Acido de clorídrico (Hcl) Acido de sulfúrico (H2SO4),tiossulfato de sódio (Na2S2O3), Dióxido de maganes (MnO2), Ferro em Pó , pregos de ferro ,Nitrato de sódio (NaNO) Zinco em Pó Pinça de madeira Tubo de ensaio Bico de Bunsen Bequer Pipeta Suporte Prego PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL a) 1 tubo: deixar a temperatura ambiente. b) 2 tubo : aquecer á 40-50 C, em Banho Maria c) 3 tubo :aquecer diretamente na chama (Cuidado peça a orientação ao seu professor) Efeito da concentração Em Dois tubos de ensaio colocar 0,5mL de solução 0,5% de tiossulfato de sódio (Na2S2O2),a um dos tubos adicionar 1,0ml de Hcl 6,0 mol /L e ao outro tubo adicionar 1,0 ml de Hcl 0,6 mol/L Equação química da reação Na2S2O3 (aq)+ 2Hc(aq)l -(2Nacl (aq)+ H2O(t) + SO(g) + S (s) 3. efeito do catalisador Em um tubo de ensaio coloque cerca de 5 mL de agua oxigenada comercial .em seguida adicione pequenos cristais de MnO2.ocorre ? tente equacionar a reação quimica em questão. Em dois tubos de ensaio colocar um granulo d zinco (ou alguns MG de zinco em pó )e 1m0 mL de H2SO4 1.0 mol/L .logo que se iniciar a liberação de gás hidrogênio(H2), Juntar 2 gotas de KMnO4 0,005mol/L a cada um deles. A um dos tubos adicionar um pequeno cristal de nitrato de sódio (NaNO3). RESULTADOS e DISCUSSÃO Temperatura , superfície de contato Exotérmica ---Libera calor Energia de ativação Catalisador ---Diminuir a energia de ativação Pergamato 1 “” 2 em banho Maria “” 3 em chama *catalisador ( Diminui a energia de ativação Endotérmica (para dentro Exotérmica (fora Permaganato de sódio Fe (s) + H2SO Tubo 1 Tubo 2 -( Banho Maria Tubo 3 ( Direto Da chama Foi colocado 10 gotas de acido sufurico em cada tubos. Pergamato 1 KMnO4+H2SO4 +prego “” 2 em banho Maria “” 3 em chama Na2S2O3 +HCL 6 n Na2 S2O3+HCL0,6 n Quanto maior o mol ,mas rápido a reação. H2O2+Mn O2 ( Borbulha intesidade HCL+6m+Fe( reage muito mas rápido HCL 6M +prego ( reage mas devagar CONCLUSÃO As reações químicas estão por toda parte e existem diversos fatores que influenciam numa reação química. Na velocidade de uma reação, variando dependendo de fatores como catalisadores, temperatura, a natureza e concentração dos reagentes. Na prática testamos a influência de alguns destes fatores. REFERÊNCIAS REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS BROWN, Th eodore L.; BURSTEN, Bruce E.; LEMAY, H. Eugene. Química Ciência Central. 9 ed. São Paulo. 2005. ISBN 8587918427. RUSSELL, John B. Química Geral. 1 vol. São Paulo. 198
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