Influência de Fatores na Velocidade de Reações

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3056
	DATA
	16/10/2017
	Aluno/
Grupo
	
Marcos Vinicius soares da silva 
	TÍTULO
	Fatores que influenciam a velocidade das reação 
	OBJETIVOS
	Verificar a influencia de catalisador, concentração ,área de contato e temperatura na velocidade das reações 
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Sabendo-se disto, a prática realizada, na qual se baseia este relatório, buscou 
observar alguns fatores que alteram a velocidade, e este relatório tem como objetivo 
demonstrar e explicar estas alterações. Os fatores observados foram os seguintes: A 
natureza dos reagentes, a concentração, a superfície de contato, a temperatura, e 
os catalisadores.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Permanganato de potássio (KMnO4) ,Acido de clorídrico (Hcl) Acido de sulfúrico (H2SO4),tiossulfato de sódio (Na2S2O3), Dióxido de maganes (MnO2), Ferro em Pó , pregos de ferro ,Nitrato de sódio (NaNO) Zinco em Pó 
Pinça de madeira 
Tubo de ensaio
Bico de Bunsen 
Bequer
Pipeta 
Suporte 
Prego
	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	
a) 1 tubo: deixar a temperatura ambiente.
b) 2 tubo : aquecer á 40-50 C, em Banho Maria 
c) 3 tubo :aquecer diretamente na chama (Cuidado peça a orientação ao seu professor) 
Efeito da concentração
Em Dois tubos de ensaio colocar 0,5mL de solução 0,5% de tiossulfato de sódio (Na2S2O2),a um dos tubos adicionar 1,0ml de Hcl 6,0 mol /L e ao outro tubo adicionar 1,0 ml de Hcl 0,6 mol/L
Equação química da reação
Na2S2O3 (aq)+ 2Hc(aq)l -(2Nacl (aq)+ H2O(t) + SO(g) + S (s) 
3. efeito do catalisador 
Em um tubo de ensaio coloque cerca de 5 mL de agua oxigenada comercial .em seguida adicione pequenos cristais de MnO2.ocorre ? tente equacionar a reação quimica em questão.
 
Em dois tubos de ensaio colocar um granulo d zinco (ou alguns MG de zinco em pó )e 1m0 mL de H2SO4 1.0 mol/L .logo que se iniciar a liberação de gás hidrogênio(H2), Juntar 2 gotas de KMnO4 0,005mol/L a cada um deles. A um dos tubos adicionar um pequeno cristal de nitrato de sódio (NaNO3).
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Temperatura , superfície de contato
Exotérmica ---Libera calor 
Energia de ativação 
Catalisador ---Diminuir a energia de ativação 
Pergamato 1 
 “” 2 em banho Maria 
 
 “” 3 em chama 
 
*catalisador ( Diminui a energia de ativação 
Endotérmica (para dentro 
Exotérmica (fora 
Permaganato de sódio 
Fe (s) + H2SO
Tubo 1 
Tubo 2 -( Banho Maria 
Tubo 3 ( Direto Da chama 
Foi colocado 10 gotas de acido sufurico em cada tubos.
Pergamato 1 KMnO4+H2SO4 +prego 
 
 “” 2 em banho Maria 
 “” 3 em chama 
Na2S2O3 +HCL 6 n
Na2 S2O3+HCL0,6 n 
 Quanto maior o mol ,mas rápido a reação.
H2O2+Mn O2 ( Borbulha intesidade
HCL+6m+Fe( reage muito mas rápido 
HCL 6M +prego ( reage mas devagar 
	CONCLUSÃO
	
As reações químicas estão por toda parte e existem diversos fatores que 
influenciam numa reação química. Na velocidade de uma reação, variando 
dependendo de fatores como catalisadores, temperatura, a natureza e concentração 
dos reagentes. Na prática testamos a influência de alguns destes fatores.
	REFERÊNCIAS
	REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
BROWN, Th eodore L.; BURSTEN, Bruce E.; LEMAY, H. Eugene. Química 
Ciência Central. 9 ed. São Paulo. 2005. ISBN 8587918427. 
RUSSELL, John B. Química Geral. 1 vol. São Paulo. 198