APOL 1 - Quimica Geral - Nota 100

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APOL 1
PROTOCOLO: 2016061295539793E73DROBSON ROGERIO RAMPINELLI - RU: 955397 Nota: 100
Disciplina(s): 
Química Geral
Data de início: 12/06/2016 18:41
Prazo máximo entrega: -
Data de entrega: 12/06/2016 18:44
Questão 1/10O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/10Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s 2s 2p 3s 3p ;
B 1s 2s 2p 3s 3p ;
C 1s 2s 2p 3s 3p 4s ;
D 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
Questão 3/10As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO = azul.- Solução aquosa de NiSO = verde.
5 11
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Você acertou!
Z =22 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;2 2 6 2 6 2 2 
4
4 
Robson
Text Box
- Solução aquosa de KMnO = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 4/10Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 5/10Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl H SO
D O , N H O, KCl.
4
17
20
21
26
Você acertou!
Z = 26 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 6
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
2 2, 2
Questão 6/10Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
A C (diamante), NH , Au e CO ;
B Br , C (diamante), brometo de hidrogênio e CO ;
C C (diamante), brometo de hidrogênio, H O e hidreto de lítio.
D Cl , fluoreto de hidrogênio, Ag e Na O.
Questão 7/10Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou retração de 3,2%. Trata-se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos dizer que:
A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada dureza.
C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada estabilidade dimensional.
D São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 8/10A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser 
3 2
2 2
Você acertou!
2
2 2
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo. 
Questão 9/10Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É,ainda hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se devem: 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
Questão 10/10Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
A O número de prótons do íon Ca é 22.
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
3
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e eletricidade.
2+
B O fósforo apresenta número atômico 9.
C O íon Ca é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
D O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
2+
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s 2s 2p 3s 3p .Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.
2 2 6 2 3