APOL 05 Quimica Geral (4)

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APOL 05 Quimica Geral
Questão 1/10
Cada vez mais busca-se desenvolver novos processos para obtenção de metais de modo a minimizar o consumo de energia, viabilizar a exploração econômica de minérios com baixos teores de metal e evitar maiores problemas ambientais decorrentes da produção de SO2 . Atualmente, minérios de cobre - calcopirita (CuFeS2 ), calcocita (Cu2 S) - com baixos teores desse metal não são extraídos pela técnica convencional de calcinação seguida de redução com carvão (pirometalurgia). Emprega-se o processo hidrometalúrgico de lixiviação, que consiste no uso de uma solução aquosa capaz de dissolver o composto que contém o metal a ser extraído. Após a lixiviação do minério com solução diluída de ácido sulfúrico, cobre metálico é precipitado pela redução dos íons Cu2+ com raspas de ferro.
Considere os seguintes minérios e seus principais constituintes (escritos entre parênteses): 
- galena (PbS)
- wurtizita (ZnS)
- pirita (FeS2)
- pirolusita (MnO2)
- bauxita (Al2O3xH2O)
Desconsiderando as impurezas que possam estar presentes, qual dos metais citados pode ser obtido pelo processo de lixiviação ácida seguida de redução com raspas de ferro?
	
	A
	Zn ;
	
	B
	Pb ;
	
	C
	Mn ;
	
	D
	Al.
Questão 2/10
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para:
Cu+2 + 2e​ Cu°    Eo = 0,34 V
Ag+1 + 1e​ Ag°     Eo = 0,80 V
O potencial padrão da célula para esta pilha é:
	
	A
	0,46 V
	
	B
	1,26 V
	
	C
	1,94 V
	
	D
	0,16 V
Questão 3/10
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que:
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s)  Zn+2(aq) e Cu+2(aq)  Cu0(s).
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II.
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I.
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce.
Assinale a alternativa correta:
	
	A
	Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
	
	B
	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
	
	C
	Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
	
	D
	Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
Questão 4/10
Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni+2, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol
	
	A
	5,8 mg;
	
	B
	3,0 mg;
	
	C
	2,9 mg;
	
	D
	3,5 mg.
Questão 5/10
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn+2 + 2e  Mn0               E0 = -1,18 V
              Zn+2 + 2eZn0                  E0 = -0,76V
	
	A
	0,42 V. Mn0 + Zn+2 ? Mn +2 + Zn0
	
	B
	1,60V.  Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2
	
	C
	0,76 V . Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2
	
	D
	1,18 V . Mn0+ Zn+2 ? Mn +2 + Zn0
Questão 6/10
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem:
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	III.
	
	B
	I e IV.
	
	C
	II e III.
	
	D
	II e IV.
Questão 7/10
Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo:
MX O(s)+CO2 (g)   Mx CO3 (s)
Para M=Na, K, Ca e Mg 
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão,  rG , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que?:
	
	A
	a entropia de formação dos carbonatos é constante.
	
	B
	a entropia de formação dos carbonatos é positiva.
	
	C
	a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura.
	
	D
	o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C.
Questão 8/10
A sacarose,  C12H22O11,  também conhecida   como   açúcar   de   mesa   ou   açúcar comum   comercial,   é   encontrada   na   cana   de açúcar  e  na    No  Brasil,  a  sacarose  é obtida   por   cristalização   do   caldo   de   cana   e utilizada  na  alimentação, na fabricação de  álcool etc.  A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11 (s)  +  12  O2(g)    x CO2(g)  + y H2O           E= –5.796 kJ/mol.
Com relação a esta reação, é  correto afirmar  que os coeficientes x e y são, respectivamente:
	
	A
	8 e 6 e a reação é não-espontânea;
	
	B
	11 e 12 e a reação é espontânea;
	
	C
	12 e 11 e a reação é espontânea;
	
	D
	8 e 11 e a reação é não-espontânea.
Questão 9/10
A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico:
Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que:
	
	A
	a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa;
	
	B
	a variação de entalpia da reação é maior que  zero. Desta forma, o processo global é endotérmico;
	
	C
	a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia;
	
	D
	o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.
Questão 10/10
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
	
	A
	A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é sempre positiva ou nula.
	
	B
	A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
	
	C
	Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. 
	
	D
	Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho mecânico.
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