1_lista_de_exercicios_de_quimica_inorganica_descritiva

Prévia do material em texto

Universidade Estadual Vale do Acaraú 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA DESCRITIVA 
 
Prof. Helder Almeida, Semestre 2014.1 
 
TABELA PERIÓDICA 
 
01. Na tentativa de relacionar os elementos conhecidos com suas propriedades químicas, Dmitri Ivanovich 
Mendeleiev percebeu que, ao listá-los na ordem das massas atômicas, as suas propriedades se repetiam numa 
série de intervalos periódicos de acordo com a tabela a seguir. 
 
Essai d'une système des éléments d'aprés leurs poinds atomiques et fonctions chimiques, par D. Mendeleiev" 
Tabela enviada em 18 de fevereiro de 1869 ao impressor por Mendeleiev, que posteriormente foi corrigida pelo 
autor. 
Considerando a região destacada da Tabela Periódica de Mendeleiev, pede-se: 
a) esboçar um gráfico da variação do raio atômico em função da massa atômica e verificar se o raio atômico é 
uma propriedade periódica ou não; 
b) indicar se os elementos que apresentam similaridade em suas propriedades físicas e químicas estão dispostos 
em linhas ou colunas; 
c) determinar, justificando, se é polar ou apolar uma molécula hipotética do tipo AB3, onde A é o elemento de 
massa atômica 68 e B, o elemento de massa atômica 19. 
02. Use as informações eletrônicas para explicar minuciosamente as seguintes observações: (a) A primeira 
energia de ionização do fósforo é maior que a do enxofre. (b) A afinidade eletrônica do nitrogênio é menor 
(menos negativa) que a do carbono e a do oxigênio. (c) A segunda energia de ionização do oxigênio é maior que 
a do flúor. (d) A terceira energia de ionização do manganês é maior que a do ferro. 
03. Explique porque a 2
a
 energia de ionização do sódio (Na; 4560 kJ/mol) é maior do que a 3
a
 energia de 
ionização do alumínio (Al; 1450 kJ/mol), sabendo-se que a 1
a
 energia de ionização do sódio é menor do que a 1
a
 
energia de ionização do alumínio. 
04. As propriedades do ferro (Z=26) e do cobalto (Z=27), que têm números atômicos adjacentes, são 
semelhantes, enquanto as propriedades do neônio (Z=10) e do sódio (Z=11), que também têm números atômicos 
adjacentes, são muito diferentes. Explique a razão. 
05. Sabendo como varia a energia de ionização nos elementos pertencentes a um mesmo período na Tabela 
Periódica, explique as ‘inversões’ dos valores para a primeira energia de ionização dos elementos Nitrogênio e 
Oxigênio, em vista do que seria esperado: 
C  1086 kJ.mol–1 N  1402 kJ.mol–1 
O  1314 kJ.mol–1 F  1680 kJ.mol–1 
06. Considere um composto iônico MX. Como varia o H de formação se: 
a) O tamanho de M
+
 aumenta? 
b) O tamanho de X
-
 aumenta? 
c) A afinidade eletrônica de X
-
 diminui? 
d) A energia de ionização de M diminui? 
07. A regra geral diz que a energia de ionização, em um período, aumenta com o aumento do número atômico. 
Como explicar o fato de que a energia de ionização do 4Be é de 899 kJ/mol enquanto que a do 5B é de 801 
kJ/mol? E o caso do 8O, que possui energia de ionização (1314 kJ/mol) também menor de que seu sucessor, o 
7N (1402 kJ/mol)?