4_lista_de_exercicios_de_quimica_inorganica_ii_metais_alcalinos

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Universidade Estadual Vale do Acaraú 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
 
4ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA II_METAIS ALCALINOS TERROSOS 
 
01. Descreva e explique o comportamento anômalo do berílio em relação aos demais metais alcalinos terrosos. 
02. Os quatro métodos de obtenção de metais são decomposição térmica, deslocamento de um elemento por outro, 
redução química, e redução eletrolítica. Como são obtidos os metais do grupo 2, e porque os demais métodos não são 
adequados? 
03. Responda o que se pede: 
a) Por que os elementos do grupo IIA são: são menores, apresentam maior energia de ionização, são mais duros e 
com maior ponto de fusão que os elementos correspondentes do grupo IA? 
b) Por que os compostos de Be tem um caráter mais covalente que os outros compostos dos elementos do grupo 2? 
c) Por que os haletos e hidretos de berílio se polimerizam? 
d) Compare as energias de hidratação dos sais dos elementos dos grupos 1 e 2. Explique as diferenças. 
e) Explique por que MgSO4 é solúvel enquanto CaSO4 é insolúvel. 
f) Como varia a basicidade dos hidróxidos dos metais do grupo 2? 
g) Como são obtidos os metais alcalino terrosos? 
04. A cianamida cálcica é um fertilizante nitrogenado largamente empregado na agricultura. Escreva as equações 
químicas balanceadas para a obtenção da cianamida cálcica a partir do ar e da dolomita. 
05. Identifique os compostos A, B e C no fluxograma de reação do M ao lado. 
 
06. Considere dois lagos naturais, um dos quais contendo rocha calcárea (CaCO3 e MgCO3) em contato com a água. 
Discuta o que acontecerá quando houver precipitação de grande quantidade de chuva ácida (pH<5,6) em ambos os 
lagos. Devem constar de sua resposta os equilíbrios químicos envolvidos. 
07. A “dureza” da água pode ser “temporária” ou “permanente”. 
a) Quais as causas de cada uma destas condições, e como a dureza pode ser eliminada em cada caso. 
b) Explique como resinas de troca-iônica sintéticas podem ser usadas no tratamento de águas “duras”. 
c) Justifique o fato de que a adição de Ca(OH)2 à água com dureza temporária pode amolecer a água. 
08. A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e 
dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os elementos da coluna da esquerda, que apresenta 
as constantes de produto de solubilidade de carbonatos, com as afirmativas da coluna da direita. 
 kps 
1. CaCO3 
 
10
-9 
( ) É o carbonato menos solúvel dos listados. 
2. MgCO3 
 
10
-5
 
( ) Uma solução saturada possui concentração de 10
-5
 mol.L
-1
 do cátion e 10
-5
 mol.L
-
1
do ânion. 
3. FeCO3 
 
10
-11
 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10
-3
 mol.L
-1
, para ocorrer 
precipitação a concentração do carbonato deve ser pelo menos 2,5 x 10
-7
 mol.L
-1
. 
4. SrCO3 
 
10
-10
 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10
-3
 mol.L
-1
, para ocorrer 
precipitação a concentração do carbonato deve ser pelo menos 3,4 x 10
-3
 mol.L
-1
. 
09. Faça a correlação entre os compostos abaixo e suas respectivas aplicações: 
 COMPOSTO APLICAÇÃO / USO 
A cal A hidrólise produz etano 
B Ca(SO4)·2H2O Como fertilizante nitrogenado de ação lenta 
C CaNCN Como contraste em exames radiológicos 
D CaCl2 No tratamento de acidez estomacal 
E BaSO4 Para dissolver o gelo em rodovias 
F BeO e MgO Na construção de aviões e peças de motores 
G Mg(OH)2 Tratamento de águas duras e na indústria do cimento 
H C2H5MgBr Material refratário 
I Mg Usado na construção civil como gesso