3_lista_de_exercicios_de_quimica_inorganica_ii_metais_alcalinos

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Universidade Estadual Vale do Acaraú 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
3ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA II_METAIS ALCALINOS 
 
01. Explique por que o lítio difere dos outros elementos do grupo 1 nas suas propriedades físicas e químicas. Dê dois 
exemplos para provar sua explicação. 
02. Responda o que se pede: 
a) Qual o método de obtenção dos metias do grupo 1? 
b) Por que os íons dos elementos do grupo 1 são monovalentes? 
c) Explique por que o caráter metálico aumenta de cima para baixo no grupo. 
d) Compare a densidade dos elementos do grupo 1 com dos metais de transição. 
e) Por que os metais alcalinos possuem baixo ponto de fusão e são moles? 
f) Qual a principal reatividade dos metais alcalinos? 
g) Por que o lítio, o menor íon do grupo 1, tem a menor mobilidade iônica? 
h) Que produtos químicos são obtidos na indústria a partir do cloreto de sódio? Escreva todas as equações pertinentes. 
i) Qual dos seguintes métodos você usaria para extinguir um incêndio provocado por lítio metálico? Explique. A) água; 
b) nitrogênio, c) carbono; d) areia. 
03. A energia de ionização do césio sugere que ele seja o mais reativo do grupo 1, no entanto os potenciais padrão de 
eletrodo dizem que o lítio é o mais reativo. Explique. 
04. Escreva equações balanceadas para as reações de lítio, sódio e potássio com O2. Proponha uma explicação para o 
fato de que, quando os metais alcalinos reagem com o oxigênio, os produtos dependem do tamanho do átomo metálico. 
04. Use o ciclo de Born-Haber e os dados abaixo e calcule a energia de ionização (EI) do átomo de rubídio: DHf (RbCl) 
= -430,5 kJ.mol
-1
, AE(Cl) = - 330 kJ.mol
-1
, DHs(Rb) = +85,8 kJ.mol
-1
, DHd(Cl2) = +225,9 kJ.mol
-1
, U(RbCl) = -694,5 
kJ.mol
-1 
05. O CaCl é um composto extremamente instável e é facilmente convertido a CaCl2 de acordo com a seguinte reação: 
2CaCl (s)  CaCl2 (s) + Ca (s). Use o ciclo de Born-Harber para explicar este fenômeno. 
DADOS: 1
a
 EI (Ca) = 590 kJ/mol; 2
a
 EI (Ca) = 1137 kJ/mol; HV (Ca) = 178 kJ/mol; Hd (Cl2) = 244 kJ/mol; AE (Cl) = 
-349 kJ/mol; HL (CaCl) = -717 kJ/mol; HL (CaCl2) = -2255 kJ/mol. 
06. Explique o comportamento inverso sobre as entalpias de formação (Hformação) dos fluoretos de metais alcalinos 
(MF), frente aos cloretos (MCl), brometos (MBr) e iodetos (MI), isto é, a Hformação para os fluoretos diminuem do Lítio 
para o Césio, enquanto para os cloretos, brometos e iodetos aumentam do Lítio para o Césio? 
07. De acordo com a Tabela abaixo, responda: 
Composto Hr / kJ mol-
1 
 Composto Hr / kJ mol-
1
 
 Composto Hr / kJ mol-
1
 
LiF - 1037 NaF - 926 KF - 821 
LiCl - 852 NaCl - 786 KCl - 717 
LiBr - 815 NaBr - 752 KBr - 689 
LiI - 761 NaI - 702 KI - 649 
a) Defina energia reticular; 
b) Considerando os valores de energia reticular para os compostos iônicos abaixo relacionados, discuta por que se 
tornam mais negativos na ordem NaI, NaBr, NaCl, e discuta porquê este valor é muito mais negativo para o NaF; 
c) Compare e discuta os valores de energia reticular (Hr) do LiF e KI em relação aos outros compostos apresentados na 
Tabela; 
08. Faça a correlação entre os compostos abaixo e suas respectivas aplicações: 
 COMPOSTO APLICAÇÃO / USO 
A Li metálico Conservante de alimentos 
B NaI Produção de vidro e polpa de madeira e papel 
C NaHCO3 Na fabricação de explosivos 
D Na metálico Na prevenção do bócio 
E KNO3 No teste analítico para metais pesados 
F NaNO2 Alvejante e desinfetante 
G NaOCl Produção de sabão e polpa da madeira e papel 
H NaS Para secar solventes orgânicos 
I Na2CO3 Na fabricação de baterias 
J NaOH Em extintores de incêndio