07.2 Geometria Molecular e Polaridade de Moléculas exercícios

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QUÍMICA GERAL 
 
Prof. Éderson 
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Aluno(a): ___________________________________________ 
Prof.: Éderson 
 
Geometria Molecular e Polaridade de Moléculas 
 
Questão 1) Qual dentre as moléculas abaixo é apolar? 
a) H2O b) HCℓ c) BCℓ3 d) CH3Cℓ e) NH3 
 
Questão 2) Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como 
verdadeiras ou falsas. 
 
 
 
a) ( ) A molécula de CO2 é apolar, pois ligações duplas são apolares. 
b) ( ) Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares. 
c) ( ) A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero. 
d) ( ) A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H. 
e) ( ) A molécula de NH3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais. 
 
Questão 3) Observe as moléculas a seguir: NH3, CHCℓ3, SO3. Suas geometrias moleculares e polaridades 
são, respectivamente: 
a) tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar. 
b) piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar. 
c) trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar. 
d) linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar. 
e) piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar. 
 
Questão 4) A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao): 
a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas. 
b) geometria molecular. 
c) tamanho dos átomos ligados ao flúor. 
d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor. 
e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases. 
 
Questão 5) Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares: 
(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)). 
 
Coluna I: 
(geometria molecular) 
a) Linear 
b) Angular 
c) Trigonal plana 
d) Pirâmide trigonal 
e) Tetraédrica 
Coluna II: 
(moléculas) 
I. SO3 
II. NH3 
III. CO2 
IV. SO2 
VI. CF4 
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Questão 6) O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, 
utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono 
(CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente? 
a) Linear, trigonal plana e tetraédrica. 
b) Angular, linear e linear. 
c) Trigonal plana, angular e linear 
d) Tetraédrica, linear, angular. 
e) Trigonal plana, linear e linear. 
 
Questão 7) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de 
estruturas geométricas. 
I. NH3 A. Linear 
II. HF B. Angular 
III. SO2 C. Piramidal 
IV. CH4 D. Tetraédrica 
a) I-A, II-B, III-C, IV-D 
b) I-A, III-B, IV-C, II-D 
c) II-A, III-B, I-C, IV-D 
d) II-A, IV-B, III-C, I-D 
e) III-A, II-B, IV-C, I-D 
 
Questão 8) Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma 
geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas. 
01. N2 – Linear 
02. CO2 – Linear 
04. H2O – Angular 
08. PCl5 – Plana trigonal 
16. CCl4 – Tetraédrica 
32. BF3 – Pirâmide trigonal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respostas 
 
Questão 1) Alternativa “c”. 
No caso da letra b, podemos facilmente ver que o HCℓ é polar, porque o cloro é mais eletronegativo que o 
hidrogênio, atraindo os elétrons. Mas as outras moléculas possuem três ou mais átomos e, nesses casos, 
podemos identificar a polaridade das moléculas de duas maneiras: 
1ª) Analisando o vetor momento dipolar resultante (se der igual a zero é apolar, se der diferente de zero é 
polar); 
2ª) Comparando o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central com o número de grupos iguais 
ligados a ele (se der igual à molécula é apolar, se der diferente, ela é polar). 
 
Veja os dois casos para cada uma das alternativas: 
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Questão 2) 
a) Falsa. O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, assim, cada ligação que eles realizam é polar, 
independentemente se a ligação é simples, dupla ou tripla. No entanto, como são duas ligações com 
intensidades iguais, mas em sentidos contrários, uma anula a outra e a molécula é apolar. Além disso, se 
analisarmos as nuvens eletrônicas do átomo central, que é o carbono, veremos que ele tem duas, que é a 
mesma quantidade de átomos iguais (oxigênios), ligadas a ele. Isso confirma que o CO2 é realmente apolar. 
b) Verdadeira. 
c) Verdadeira. 
d) Verdadeira. 
e) Falsa. A molécula de NH3 é polar, pois o nitrogênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, e como são 
três ligações em sentidos diferentes, o momento dipolar resultante é diferente de zero. Além disso, o 
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nitrogênio possui quatro nuvens eletrônicas e três ligantes iguais, confirmando que essa molécula é realmente 
polar. 
 
Questão 3) Alternativa “b”. 
De acordo com a Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos, temos: 
NH3 – piramidal – polar 
CHCℓ3 – tetraédrico – polar 
SO3 – trigonal plana - apolar 
 
Questão 4) Alternativa “b”. 
A molécula de OF2 é angular porque o oxigênio (átomo central) possui pares de elétrons emparelhados 
disponíveis. Por ser angular, os vetores momento dipolar formados não se anulam e a molécula é polar. 
No caso do BeF2, que é linear (o berílio não possui pares de elétrons emparelhados disponíveis), os vetores 
momento dipolar formados se anulam mutuamente e a molécula é apolar. 
 
Questão 5) 
a) Linear: III. CO2 
b) Angular: IV. SO2 
c) Trigonal plana = I. SO3 
d) Pirâmide trigonal = II. NH3 
e) Tetraédrica: VI. CF4 
 
Questão 6) Alternativa “e”. 
Fosgênio: trigonal plana. Monóxido de carbono e gás cloro são lineares. 
 
Questão 7) Alternativa “c”. 
A amônia é piramidal, o fluoreto de hidrogênio é linear, o dióxido de enxofre é angular, e o metano é 
tetraédrico. 
 
Questão 8) Total: 23. 
São corretos os itens: 01, 02, 04 e 16. 
08. PCl5 – bipirâmide trigonal; 
32. BF3 – trigonal plana.