06.1 Ligações Químicas folheto

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof Éderson Química
TEORIA DO OCTETO
Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar
elétrons, de tal forma que tenham camada de valência, a 
mesma quantidade de elétrons dos gases nobres.
Em outras palavras podemos dizer: O GANHO ou PERDA 
de elétrons por um átomo ocorre até que seja atingido o 
OCTETO
A configuração na camada de valência ns2np6 é adquirida
pelos átomos após efetuar a ligação � AUMENTO DA
ESTABILIDADE DOS ÁTOMOS.
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�C gostaria de 
�N gostaria de 
�O gostaria de 
ganhar 4 elétrons
ganhar 3 elétrons
ganhar 2 elétrons
Estrutura Eletrônica de Lewis
Gilbert Newton Lewis
(1875 - 1946)
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Estrutura Eletrônica de Lewis
Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) 
representam os elétrons de valência
1 2 13 14 15 16 17 18
H•••• He:
•••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• ••••
Li•••• Be•••• ••••B •••• •••• C •••• •••• N •••• •••• O •••• : F •••• :Ne :
•••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• ••••
•••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• ••••
Na•••• Mg•••• •••• Al•••• •••• Si •••• ••••P•••• ••••S•••• :Cl •••• :Ar :
•••• •••• •••• •••• •••• •••• •••• ••••
LIGAÇÃO IÔNICA
Caracterizada pela transferência de elétrons. 
Ocorre quando um ou mais elétrons são TRANSFERIDOS da
CAMADA DE VALÊNCIA de um átomo para a camada de
valência de outro átomo;
Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
Ocorre entre átomos que apresentam
Baixo potencial de ionização – facilidade perder elétrons
Alta afinidade eletrônica – facilidade em receber elétrons
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Ex de ligação iônica: 
Cloreto de sódio
Cada íon assume 
configuração
eletrônica de gás 
nobre
(modelo do octeto).
Ligação Iônica
Ligação Iônica
Cristal cúbico
Resulta da atração mútua entre 
íons positivos e negativos 
Representação esquemática da ligação 
iônica para o NaCl
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DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE 
UM COMPOSTO IÔNICO
Cátion Ânion Composto neutro
Características dos compostos iônicos:
1. Todos são sólidos cristalinos, à T ambiente;
2. Apresentam alto Ponto de Fusão e Ebulição,
o que indica uma intensa (forte) ligação;
3. O caráter iônico aumenta com a diferença
de eletronegatividade entre os elementos;
4. Não conduzem corrente elétrica no estado
sólido mas conduzem em solução aquosa e
quando fundidos;
5. Os íons obedecem ao modelo do octeto.
6. A maioria dos compostos são solúveis em água.
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LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicosformação de pares eletrônicosformação de pares eletrônicosformação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETALOcorre entre: AMETAL e AMETALOcorre entre: AMETAL e AMETALOcorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
Se o par de elétrons é constituído por um elétron de
cada átomo envolvido, a ligação é dita covalente
normal.
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Exemplos (fórmulas de Lewis)
Ligação Covalente
Molécula de 
Hidrogênio
Molécula de 
Cloro
Molécula de 
Oxigênio
Molécula de 
Nitrogênio
Molécula de 
Ácido Clorídrico
Molécula de Gás 
carbônico
4 covalentes 
normais
1 covalente 
normal
1 covalente 
normal
1 covalente 
normal
2 covalentes 
normais
3 covalentes 
normais
Propriedades dos compostos moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente
Forte atração interatômica;
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)
Ex: diamante (elevada dureza)
Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados 
aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir 
quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes 
orgânicos.
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LIGAÇÕES METÁLICAS
MAR DE ELÉTRONS
� Formada entre átomos de elementos metálicos.
� Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. 
� Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão
bastante elevados.
� Exemplos; Na, Fe, Al, Au, Co
Ilustração esquemática da ligação 
metálica
Estrutura formada por íons positivos e
elétrons livres de valência que formam uma
“nuvem eletrônica” que circula livremente
entre os íons positivos
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