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Definição Um gás ideal é qualquer gás, em baixíssimas concentrações (pressão zero). Lei de Boyle P.V = c (para n,T constantes) Lei de Charles V = c . T (para n, P constantes) P = c . T (para n, V constantes) Lei de Avogadro V = c . n (para P, T constantes) onde c é uma constante númerica. 3. GASES IDEAIS Definição Reunindo as três equações anteriores, temos a famosa equação de estado de Clapeyron P.V = n.R.T (Equação de estado dos gases ou lei dos gases ideias) R = 8,314 J/mol.K 3. GASES IDEAIS Gás ideal Gás monoatômico em baixas concentrações, movendo-se aleatoriamente e não interagindo entre si. Em condições ambientais normais (25°C e 1 atm), a maioria dos gases reais comportam-se qualitativamente como um gás ideal. 3. GASES IDEAIS Gás ideal – sem forças intermoleculares Gás real – com forças intermoleculares 3. GASES IDEAIS 4. 1ª Lei da Termodinâmica Expansão contra a pressão atmosférica 4. 1ª Lei da Termodinâmica Expansão livre (contra o vácuo) Slide Number 1 Slide Number 2 Slide Number 3 Slide Number 4 Slide Number 5 Slide Number 6
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