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Termodinâmica Aula 3 - 10.06.2013_apenas figuras

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Definição
Um gás ideal é qualquer gás, em baixíssimas concentrações (pressão zero).
Lei de Boyle P.V = c (para n,T constantes)
Lei de Charles V = c . T (para n, P constantes)
P = c . T (para n, V constantes)
Lei de Avogadro V = c . n (para P, T constantes)
onde c é uma constante númerica.
3. GASES IDEAIS
Definição
Reunindo as três equações anteriores, temos a famosa equação de estado de
Clapeyron
P.V = n.R.T
(Equação de estado dos gases ou lei dos gases ideias)
R = 8,314 J/mol.K
3. GASES IDEAIS
Gás ideal
Gás monoatômico em baixas concentrações, movendo-se aleatoriamente e
não interagindo entre si.
Em condições ambientais normais (25°C e 1 atm), a maioria dos gases reais
comportam-se qualitativamente como um gás ideal.
3. GASES IDEAIS
Gás ideal – sem 
forças 
intermoleculares
Gás real – com 
forças 
intermoleculares
3. GASES IDEAIS
4. 1ª Lei da Termodinâmica
Expansão contra a pressão atmosférica
4. 1ª Lei da Termodinâmica
Expansão livre (contra o vácuo)
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