exercicios quimica

Prévia do material em texto

AD1 
 
1) Qual das alternativas a seguir é uma mistura homogênea? 
a) Nitrogênio gasoso e vapor d’água. 
b) Areia e carvão em pó. 
c) Gelo e água líquida. 
d) Mercúrio metálico e água. 
e) Poeira e ar atmosférico. 
 
2) Para verificar se dois sólidos diferentes possuem a mesma densidade ou não, um 
aluno colocou 20 mL de água em uma proveta. Ao colocar o sólido A na proveta, o 
volume aumentou para 25 mL. O aluno fez o mesmo com o sólido B e verificou que o 
volume aumentou 30 mL. Pesando os sólidos A e B, ele obteve uma massa de 10 
gramas do sólido A e 40 gramas com o sólido B. Com base nas experiências feitas, 
assinale a alternativa correta: 
a) O sólido A é mais pesado que o sólido B. 
b) O sólido B irá flutuar em um recipiente com água. 
c) A densidade do sólido A é menor que a densidade do sólido B. 
d) A e B apresentam a mesma massa. 
e) A e B apresentam a mesma densidade. 
 
3) Analise as afirmativas relacionadas abaixo: 
 
I. Teremos um sistema heterogêneo com três fases e quatro elementos se 
misturarmos NaCl dissolvido na água, vapor d'água, oxigênio gasoso e areia. 
 
II. A ebulição da água é um exemplo de fenômeno físico. 
 
III. Em um tanque de armazenagem de gasolina temos um sistema bifásico, pois gás 
hidrogênio é injetado para que, ocupando o lugar do ar, impeça a formação da 
mistura (gasolina + oxigênio). 
 
IV. A destilação fracionada do petróleo é uma transformação química. 
 
V. Peneiramento e catação são considerados processos de separação. 
 
São verdadeiras: 
a) I, II, IV e V. 
b) I, II, III e V. 
c) Somente a IV. 
d) I, II, III e IV. 
e) II, III, IV e V. 
 
4)Baseado nas imagens a seguir, considere as afirmativas. 
 
I. A vidraria (A) é utilizada para separar os componentes de uma mistura constituída 
por dois líquidos miscíveis. 
 
II. Para separar a água dos demais componentes da água do mar, sem a areia, é 
empregada a vidraria (B). 
 
III. Ao passar uma solução aquosa de sulfato de cobre (azul) e sem corpo de fundo 
pelo aparato (C) em papel de filtro, o filtrado resultante será incolor. 
 
IV. A vidraria (D) é utilizada na determinação da concentração de uma solução ácida. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, III e IV. 
b) I e III. 
c) II, III e IV. 
d) II e IV. 
e) I e II. 
AD2 
1) O elemento químico sódio é representado na tabela periódica da seguinte 
forma: 11Na
23. Portanto, o sódio possui: 
a)11 prótons e 11 nêutrons. 
b)10 prótons e 12 nêutrons. 
c)23 prótons e 12 nêutrons. 
d)11 prótons e 12 nêutrons. 
e)10 prótons e 23 nêutrons. 
 
2)Qual a Lei que possui esse enunciado: "Em diversos experimentos realizados de 
uma mesma reação química, a proporção entre as massas dos reagentes ou entre as 
massas dos produtos é sempre constante"? 
a)Lavoisier. 
b)Proust. 
c)Celsius. 
d)Einstein. 
e)Pitágoras. 
 
3)Após realizada a distribuição eletrônica de um determinado átomo, concluiu-se que 
o subnível 4s1 é o mais energético. Diante dessa informação podemos afirmar que: 
 
I. O número de elétrons do átomo é 19. 
 
II. A distribuição eletrônica apresenta quatro camadas eletrônicas. 
 
III. Sua distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. 
 
Assinale a alternativa correta: 
a)Somente I é correta. 
b)Somente II é correta. 
c)Somente III é correta. 
d)Somente I e II são corretas. 
e)Somente II e III são corretas. 
 
4)Considerando a tabela periódica, assinale a alternativa correta: 
 
I. Na família 16, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo. 
 
II. Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a 
direita nos períodos. 
 
III. Na família 1, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. 
 
IV. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita nos períodos. 
 
V. Na família 17, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo. 
 
As afirmações corretas são: 
a)I e II. 
b)II, III, IV e V. 
c)III e IV. 
d)III, IV e V. 
e)I, IV e V. 
 
AD3 
1) Um determinado átomo (A) pode formar até 2 ligações covalentes dativas quando 
reage com o oxigênio para formar três compostos diferentes (AO4
-2, AO2 e AO3). O 
átomo A pode ser: 
a)Fósforo. 
b)Nitrogênio. 
c)Enxofre. 
d)Boro. 
e)Cloro. 
 
2)Visando os conceitos sobre a polaridade das ligações químicas, assinale a 
alternativa que classifica corretamente a polaridade das seguintes substâncias: N2, 
HCN, H2O e O2. 
a)Apolar, polar, polar, apolar. 
b)Apolar, apolar, apolar, apolar. 
c)Polar, polar, polar, polar. 
d)Polar, apolar, polar, apolar. 
e)Apolar, apolar, polar, polar. 
 
3)Considerando as regras de nomenclatura das bases, assinale a alternativa que 
apresenta corretamente a nomenclatura da base Pb(OH)2: 
a)Hidróxido de chumbo II. 
b)Hidróxido de chumbo I. 
c)Hidróxido perplúmbico. 
d)Hidróxido de plúmbico. 
e)Hidróxido plúmbilico. 
 
4)Os sais de potássio são amplamente utilizados na indústria de explosivos, como por 
exemplo nitrito de potássio, clorato de potássio e sulfato de potássio. Assinale a 
alternativa que representa corretamente as fórmulas químicas desses sais. 
a)KNO2, KClO4 e K2SO4. 
b)KNO3, KClO4 e K2SO4. 
c)KNO2, KClO3 e K2SO4. 
d)KNO2, KClO2 e K2SO4. 
e)KNO3, KClO3 e K2SO4. 
 
AD4 
1)Em condições ambientes, as substâncias que compõe o ar atmosférico formados 
por moléculas que contém 3 átomos são: 
a)Hidrogênio e nitrogênio. 
b)Oxigênio e gás carbônico. 
c)Ozônio e vapor d’água. 
d)Hidrogênio e vapor d’água. 
e)Nitrogênio e ozônio. 
 
2)Texto Base: 
 
 
a)1, 1, 1 e 2. 
b)2, 4, 1 e 3. 
c)1, 5, 3 e 4. 
d)1, 3, 2 e 4. 
e)4, 3, 2 e 1. 
 
3)Para que o cloreto férrico seja produzido é necessário que uma reação entre o ferro 
metálico e o cloro ocorra, sendo representada pela equação: . 
Quantos mols de cloreto de ferro podem ser produzidos a partir de 100 g de ferro 
metálico? Dados: massas molares (em g/mol): Fe = 56 e Cl = 35,5. 
a)7,14 mol. 
b)3,57 mols. 
c)2 mols. 
d)1,79 mols. 
e)1 mol 
 
4)Um volume de 30 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) foi 
titulado utilizando-se uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma concentração de 
0,01 mol/L. Nesse procedimento, foram gastos 15 mL do ácido. Qual é a 
concentração molar do hidróxido de potássio? 
a)0,10. 
b)0,03. 
c)0,52. 
d)0,05. 
e)0,01. 
 
AA1 
1)Uma substância muito utilizada no nosso cotidiano é o cloreto de sódio, 
popularmente conhecido como sal de cozinha. Possui a fórmula química NaCl. O 
cloreto de sódio é um importante conservante de alimentos e um tempero popular. 
Neste contexto, afirma-se que: 
 
I - É um sólido cristalino e branco nas condições ambientes. 
 
II – Em água forma uma solução homogênea. 
 
III – É uma substância composta. 
 
IV – É formado na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. 
a)As afirmativas I, II, III e IV estão corretas. 
b)Somente a afirmativa I está correta. 
c)Somente as afirmativas I, II e III. 
d)Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas. 
e)Somente as afirmativas III e IV estão corretas. 
 
2)Observe na tabela, a seguir, o ponto de ebulição e de fusão de algumas 
substâncias: 
 
Identifique quais destas substâncias são encontradas no estado líquido em 
temperatura ambiente (aproximadamente 25ºC). 
a)Ácido acético, álcool e água. 
b)Ácido acético, metano e água. 
c)Álcool, água e chumbo. 
d)Chumbo, metano e mercúrio. 
e)Metano, álcool e mercúrio. 
 
3)Separação física de misturas homogêneas e heterogêneas é uma operação comum 
no setor de petróleo e combustíveis. Sabendo que o óleo é imiscível em uma mistura 
de água e álcool, qual alternativa possui o método adequado para separar essas três 
substâncias? 
a)Decantação ecentrifugação. 
b)Filtração simples e evaporação. 
c)Decantação e destilação fracionada. 
d)Decantação e filtração. 
e)Filtração e fusão fracionada. 
 
4)O esquema apresentado a seguir é uma montagem empregada em destilação 
fracionada. 
 
Os componentes apresentados pelos números em ordem crescente são: 
a)balão de destilação, condensador, conexão em Y, coluna de fracionamento, 
alonga. 
b)béquer, conexão em Y, coluna de fracionamento, condensador, balão de fundo 
chato. 
c)balão de destilação, coluna de fracionamento, conexão em Y, condensador, 
alonga. 
d)béquer, coluna de fracionamento, alonga, condensador, balão de destilação. 
e)balão de fundo chato, conexão em Y, coluna de fracionamento, condensador, 
béquer. 
 
AA2 
1)Conforme o número atômico dos elementos químicos, um átomo da coluna A 
apresenta 2 prótons a mais que um átomo da coluna B. 
Com base nessa informação, assinale a opção correta: 
a)A Gás Nobre, B Calcogênio 
b)A Calcogênios, B Família do Carbono 
c)A Gás Nobre, B Alcalino terroroso 
d)A Halogênio, B Alcalino 
e)A Alcalinos Terrosos, B Lantanídios 
 
2)O peróxido de sódio pode ser obtido a partir da reação de 46,0 g de sódio com 32,0 
g de oxigênio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de 
peróxido de sódio? 
a)23,0. 
b)32,0. 
c)69,0. 
d)78,0. 
e)92,0. 
 
3)O titânio está sendo muito usado na indústria odontológica para a fabricação de 
parafusos e pinos, utilizados para implantes dentários, bem como suas ligas 
metálicas, que são usadas para fabricar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e 
dentaduras. Sabendo que o número atômico do titânio é 22, qual a alternativa que 
apresenta corretamente a quantidade de elétrons presentes em cada camada 
eletrônica? 
a)2, 2, 8, 10. 
b)2, 8, 10, 2. 
c)10, 8, 2, 2. 
d)8, 2, 10, 2. 
e)2, 10, 2, 8. 
 
4)Em função das propriedades periódicas, qual reação indica a propriedade de 
energia de ionização? 
a)Cl- (g) + 1 elétron → Cl
-
 (g) 
b)2 Cl (g) → Cl2 (g) 
c)H+ (aq) + OH
-
 (aq) → H2O (l) 
d)Na (g) → Na
+
 (g) + 1 elétron 
e)H+ (aq) + 1 elétron → ½ H2 (g) 
 
AA3 
1)Texto Base: 
 
 
a)1 
b)2 
c)3 
d)4 
e)5 
 
2)Texto Base: 
 
a) I-c; II-b; III-a. 
b) I-b; II-a; III-c. 
c) I-a; II-c; III-b. 
d) I-a; II-b; III-c. 
e) I-c; II-a; III-b. 
 
3)Aplicando as regras de nomenclatura das bases, assinale a alternativa que 
apresenta corretamente a nomenclatura da base Sn(OH)4? 
a)Hidróxido estânico. 
b)Hidróxido de estanho I. 
c)Hidróxido estanítico. 
d)Hidróxido de estanho III. 
e)Hidróxido estanhoso. 
 
4)A chuva ácida é formada pela reação de óxidos ácidos com a própria água da 
chuva. Assinale a alternativa que apresenta somente óxidos ácidos. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
AA4 
1) O sulfato de cobre pode ser produzido através de uma reação química na qual 
lascas de cobre são adicionadas a uma solução aquosa de ácido sulfúrico liberando 
gás hidrogênio, conforme a seguinte equação química: Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2. A 
alternativa que apresenta corretamente a classificação dessa reação é: 
a)Fotólise. 
b)Síntese ou adição. 
c)Simples troca ou deslocamento. 
d)Dupla troca. 
e)Análise ou decomposição. 
 
2)Texto Base: 
 
 
a)Os coeficientes que balanceiam a equação são, respectivamente: 1, 2, 3 e 3. 
b)A quantidade de átomos de alumínio é igual em ambos os lados da equação. 
c)A equação está balanceada. 
d)A massa dos reagentes é diferente da massa dos produtos. 
e)Os coeficientes que balanceiam a equação são, respectivamente: 2, 3, 1 e 3. 
 
3)A reação de desidratação do sulfato de cobre penta hidratado pode ser 
representada pela seguinte equação química: 
Quantos mols de água podem ser produzidos a 
partir de 150 g de sulfato de cobre penta hidratado. Dados: massas molares (em 
g/mol): Cu = 63,5; O = 16; S = 32; H = 1. 
a)1 mol. 
b)2 mols. 
c)1,5 mols. 
d)4 mols. 
e)3 mols. 
 
4)No armário do laboratório de Química, você encontrou um frasco de hidróxido de 
magnésio Mg(OH )2, porém a concentração está apagada. Com o objetivo de verificar 
qual é a concentração dessa base, uma amostra de 50 mL foi retirada e titulada com 
uma solução aquosa de ácido clorídrico com uma concentração de 0,1 mol/L e 25 mL 
dessa solução foram gastos nesse procedimento. Qual é a concentração molar 
(mol/L) do hidróxido de magnésio? 
a)0,0125. 
b)0,0025. 
c)0,025. 
d)0,050. 
e)0,50. 
 
AV1 
1)Em um laboratório de química precisamos ter muito cuidado para que acidentes 
sejam evitados. Uma forma de previr os acidentes é mostrar ao aluno de química que 
se deve seguir atentamente as regras e normas pertinentes ao funcionamento do 
laboratório, a estrutura (capelas, extintor, chuveiro, gases, almoxarifado, portas de 
segurança.); conscientizar o aluno dos perigos que um laboratório pode apresentar e 
as respectivas normas de segurança e como trabalhar no laboratório. 
Com relação às medidas de segurança que devem ser adotadas em um 
laboratório químico, assinale a opção que corresponde ao procedimento correto: 
a)Fumar, comer e beber dentro do laboratório. 
b)Misturar substâncias ao acaso. 
c)Não evitar o contato de substâncias com a pele. 
d)Não se deve devolver as sobras de reagentes aos frascos de origem. 
e)Não verificar as indicações dos rótulos dos frascos, em especial, os símbolos de 
avisos. 
 
2)O petróleo é extraído, em maior quantidade, através de poços perfurados em fundo 
de oceanos e cobertos por sedimentos, resultando em uma mistura complexa de 
inúmeros compostos orgânicos com predominância dos hidrocarbonetos. Para separar 
as impurezas do petróleo bruto, deve-se submetê-lo a dois processos mecânicos de 
purificação: um para separar a água do mar, no caso das extrações marinhas, e o 
outro para separar uma mistura de partículas sólidas que seriam a areia e a argila. 
Esses dois processos são, respectivamente, a: 
a)Destilação simples e a decantação. 
b)Decantação fracionada e a imantação. 
c)Filtração e a imantação. 
d)Levigação e a centrifugação. 
e)Destilação fracionada e a imantação. 
 
3)A propriedade física de uma substância pode ser medida e observada sem alterar a 
sua composição ou a sua identidade. A massa e a temperatura são propriedades 
físicas, dentre outras. Essas propriedades são importantes para análise 
do comportamento dos materiais na presença de determinados fenômenos físicos. As 
propriedades físicas podem ser determinadas, sem que existam alterações na 
constituição dos materiais analisados. 
São propriedades físicas da matéria: 
a)Ponto de ebulição, calor específico e densidade. 
b)Ponto de ebulição, cor e oxidação. 
c)Ponto de fusão, reatividade e cor. 
d)Combustibilidade, calor específico e dureza. 
e)Ponto de fusão, dureza e redução. 
 
4)O cloreto de potássio é um sal cuja fórmula química é KCl. Ele é utilizado na 
culinária e também na medicina como repositor de eletrólitos no organismo. Para 
produzir 75 g de cloreto de potássio são utilizados 40 g de potássio e 35 g de cloro. 
 
Qual é a quantidade necessária de potássio e cloro em 100 g de cloreto de potássio, 
respectivamente? 
a)40 g e 35 g. 
b)35 g e 40 g. 
c)53,3 g e 46,7 g. 
d)80 g e 70 g. 
e)46, 7 g e 53,3 g. 
 
5)Acerca das propriedades periódicas, analise as afirmativas relacionadas a seguir: 
 
I. O comprimento do raio atômico dos elementos químicos aumenta da direita para a 
esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias. 
 
II. O comprimento do raio atômico dos elementos químicos aumenta da esquerda 
para a direita nos períodos, assim como a eletropositividade. 
 
III. O raio atômico do iodo é menor do que o raio atômico do cloro. 
 
IV. O raio atômico do nitrogênio é maior do queo raio atômico do flúor. 
 
Assinale a alternativa correta: 
a)I é verdadeira. 
b)II e III são verdadeiras. 
c)I e III são verdadeiras. 
d)I e IV são verdadeiras. 
e)II e IV são verdadeiras. 
 
AV2 
1)O fósforo (Z = 15), que é elemento pertencente à Família 15, pode reagir com o 
bromo (Z = 35), que está presente na Família 17, formando uma determinada 
substância mediante uma dada ligação química e constituindo uma fórmula química 
que representa essa substância. 
 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula da substância, bem 
como, o tipo de ligação química formada entre elas: 
a)PBr3, ligação iônica. 
b)PBr2, ligação iônica. 
c)PBr3, ligação covalente. 
d)PBr, ligação covalente. 
e)PBr2, ligação covalente. 
 
2)A polaridade de uma ligação química aumenta com o aumento da diferença de 
eletronegatividade entre os átomos dos elementos que participam da ligação, 
portanto a ligação covalente de maior polaridade ocorre entre o hidrogênio e o átomo 
de: 
 
Assinale a alternativa correta. 
a)Flúor. 
b)Oxigênio. 
c)itrogênio. 
d)Cloro. 
e)Bromo. 
 
3)Com base nas regras à serem seguidas para nomear as bases, assinale a 
alternativa que apresenta as fórmulas das bases: hidróxido de ferro III, hidróxido de 
magnésio e hidróxido de rubídio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a)Fe(OH)2, Mg(OH)3, Rb2OH. 
b)Fe(OH)3, Mg(OH)2, RbOH. 
c)Fe3(OH), Mg2(OH), RbOH. 
d)FeOH, MgOH, RbOH. 
e)Fe3(OH), Mg(OH)2, RbOH. 
 
4)O pentóxido de fósforo, conhecido como rocha fosfática, é uma substância 
indispensável na fabricação de fertilizantes fosfatados, e quando reage com o ácido 
sulfúrico produz o superfosfato simples, muito importante para a reposição de fosfato 
no solo. O pentóxido de fósforo pode ser obtido por meio da queima do fósforo, e 
essa reação pode ser representada pela equação química: 
A alternativa que apresenta corretamente a classificação dessa reação é: 
a)Fotólise. 
b)Síntese. 
c)Simples troca. 
d)Dupla troca. 
e)Decomposição. 
 
5)Uma solução aquosa de ácido hipocloroso (HClO) com concentração de 0,5 mol/L 
deve ser preparada a partir da diluição de uma solução inicial com concentração de 5 
mol/L, com a finalidade de ser utilizada no tratamento de água potável ou como 
produto de limpeza. 
 
Qual é o volume da solução inicial que deve ser diluído para se obter um volume de 3 
L de solução a 0,5 mol/L? 
a)0,1 L. 
b)0,2 L. 
c)0,3 L. 
d)0,5 L. 
e)0,6 L.