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Universidade do Sul de Santa Catarina
Princípios de Ciência dos Materiais
Prof. Vladilen dos Santos Villar
Acadêmica Jóice da Silva Zanelatto
Princípios de Ciência dos Materiais
Estrutura Atômica – Eletrosfera 
É a parte externa do núcleo do átomo onde se encontram os elétrons que funcionam como nuvens. Num átomo estável o número de elétrons, na eletrosfera, corresponde ao número de prótons e nêutrons.
Estrutura Atômica – Isótopos 
Isótopos são átomos de mesmo número atômico e, portanto de mesmo elemento químico, mas que apresentam diferentes números de massa por possuírem diferentes números de nêutrons. 
Estrutura Atômica – Modelos Atômicos
No modelo do átomo de Bohr, os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas discretas, a posição de um elétron é definida em termo de sua órbita.
O modelo da mecânica ondulatória, a energia é distribuída em um espaço, tem a probabilidade de encontrar o elétron em uma determinada região.
Estrutura Atômica – Números Quânticos 
Indica o número de camadas ou camadas que são representadas por letras K, L, M, N, O...; Números de subcamadas são representados por letras s, p, d, f (abrigam quantidades diferentes de elétrons); Spin do elétron representa o momento de spin do elétron (forma de girar, exemplo de dois em dois: sentidos inversos).
Configuração Eletrônica
Descreve a estrutura eletrônica de um átomo com todos os orbitais ocupados e o número de elétrons que cada orbital contém.
Princípios da Exclusão de Pauli: dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos ⇨ nenhuma orbital pode conter mais de dois elétrons.
Elétrons de valência são aqueles que ocupam a camada mais externa preenchida.
Ligações Químicas
Os átomos se ligam para adquirir configuração semelhante á de um gás nobre, doando, recebendo ou compartilhando elétrons (regra do octeto).
Ligações primárias ou ligações químicas: iônicas, covalentes ou metálicas, são relativamente fortes; E as ligações secundárias: van der waals e hidrogênio, que são fracas. 
Ligações Primárias
Ligações iônicas são átomos com tendência a perder elétrons (metais), pode combinar-se com átomos com tendência a ganhar elétrons (não metais).
Na ligação covalente, as configurações eletrônicas são adquiridas pelo compartilhamento de elétrons entre átomos.
A ligação metálica é encontrada em metais e suas ligas. São ligações que ocorrem entre metais.
Ligações Secundárias
Ligações de Van der Waals são ligações mais fracas que as primeiras, encontradas em gases inertes e estão entre moléculas que são ligadas covalentemente. Elas dão origem a dipolos moleculares.
A ponte de hidrogênio é uma ligação química em que apenas dois elétrons são compartilhados por três átomos, tratando-se, portanto de uma ligação deficiente de elétrons.
Estrutura Cristalina
Os materiais sólidos podem ser cristalinos ou amorfos. O conceito de estrutura cristalina está relacionado á organização dos átomos de forma geométrica. 
São formadas por células unitárias que são sua unidade básica, pois constituem o menor conjunto de átomos associados encontrados numa estrutura cristalina.
Estrutura cristalina de metais: a ligação atômica nos metais tem natureza não direcional. Quanto ao número e posição de átomos vizinhos não há restrições, sendo assim o número de vizinhos é elevado e o fator de empacotamento atômico é denso.