RESUMÃO COMPONENTES QUÍMICOS

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Composição química
dos seres vivos: Água e
Sais minerais,
Carboidratos, lipídios e
proteínas
Vilma
Corresponde cerca de 65 a 75% da massa do 
corpo dos seres vivos. É a substância que se 
encontra em maior quantidade no interior da 
célula. A porcentagem de água é maior nas 
células embrionárias, tornando-se menor à 
medida que avançamos de idade. Seu teor varia 
de acordo com a atividade celular, isto é, células 
que desempenham intensa atividade possuem 
maior quantidade de água do que as que 
trabalham pouco. Isso se explica por 2 razões :
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1- ÁGUA
Vilma
 A água é um produto final que aparece ao 
término de muitas reações químicas: 
A+B-------C+água.
 A água é imprescindível para que ocorram 
as reações de hidrólise, que são tão comuns 
na atividade celular.
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 solvente dos líquidos orgânicos, como sangue, linfa, e as 
substâncias intracelulares;
 conservação da temperatura nos animais endotérmicos-
moderador de temperatura;
 veículo das substâncias que passam através da membrana;
 (Quando uma substância se dissolve em água, a mistura forma 
uma solução aquosa.
 O citoplasma das células é uma solução aquosa em que a 
água é o solvente, e substâncias dissolvidas, genericamente 
chamadas de Solutos, são os açucares,sais etc...).
 A água representa 70% da massa do corpo 
humano.
 Sintomas de desidratação:
◦ Perda de 1% a 5% de água
 Sede, pulso acelerado, fraqueza
◦ Perda de 6% a 10% de água
 Dor de cabeça, fala confusa, visão turva
◦ Perda de 11% a 12% de água
 Delírio, língua inchada, morte
 Uma pessoa pode suportar até 50 dias sem 
comer, mas apenas 4 dias sem beber água.
Vilma
Na natureza a água pode ser encontrada em todas 
as fases de agregação: sólida, líquida e gasosa.
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Substância CH4 NH3 H2O HF H2S
Ponto de fusão/°C
Ponto de ebulição/°C
-182 -78 0 -83 -86
-164 -33 100 +19 -61
Sua capacidade de conduzir calor (condutividade térmica) e 
de estocar calor (capacidade calorífica) também é única.
É necessário 1 caloria para elevar de 1 °C a temperatura de 1 g de 
água líquida.
São necessários 540 calorias para evaporar 1 g de água.
Propriedades da Água
A água é uma molécula polar 
(ligações covalentes).
Ligações por pontes de hidrogênio
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Tensão superficial
Coesão entre as moléculas da superfície, 
formando uma "rede". 
Vilma
Capilaridade
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Capilaridade: sobe por capilar devido a força de adesão e coesão geradas 
pelas moléculas.
Calor específico elevado
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Calor específico : é a quantidade de calor necessária para elevar em 1 ºC a 
temperatura de 1g dessa substância.
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Poder de dissolução: hidrofílica:dissolvem; hidrofóbica: não dissolvem.
Solvente universal
Coesão e adesão: coesão atração entre as moléculas; adesão- atração 
entre moléculas de água e de outras substâncias polares.
A concentração de íons H+ (hidrogênio) é chamada POTENCIAL 
HIDROGÊNIO ou pH, é o que determina o nível de acidez de um meio; 
quanto maior a concentração de H+, maior a acidez e menor o pH. 
0 7 14
ácido neutro básico
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pH neutro
2-Sais Minerais
Os sais minerais são substâncias essenciais ao bom
funcionamento do metabolismo, participando da
estruturação do organismo (constituindo os ossos) e
até mesmo integrando reações direta ou
indiretamente vitais, por exemplo, a fotossíntese e a
respiração.
Vilma
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São substâncias que podem ser encontradas 
sob a forma não solúvel, como constituintes 
estruturais de certas partes do corpo (ossos, 
ovos) ou sob a forma solúvel em água, sendo, 
dissociados.Na forma dissociada, os sais 
minerais, participam de numerosas atividades 
celulares, tais como: permeabilidade, contração 
muscular, constituintes dos ossos, equilíbrio 
osmótico e manutenção do pH.
Sais minerais
Sais minerais são substâncias inorgânicas formadas por íons, que resultam de 
átomos que receberam ou doaram elétrons. Um sal é formado por 2 tipos de íon: 
CÁTIONS= doaram elétrons e têm carga elétrica +;
ÂNIONS= que receberam elétrons e têm carga elétrica -;
A concentração de íons H+ (hidrogênio) é chamada POTENCIAL 
HIDROGÊNIO ou pH, é o que determina o nível de acidez de um meio; 
quanto maior a concentração de H+, maior a acidez e menor o pH. 
0 7 14
ácido neutro básico
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Sais de Cálcio
Formação de ossos e dentes
Coagulação sanguínea
Vilma
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Cálcio (Ca) – coagulação sangüínea;
contração muscular; formação dos ossos e
dentes. A carência pode determinar o
raquitismo nas crianças e osteoporose nos
adultos. Ë encontrado nas verduras, soja,
leite e derivados.
Sais de Ferro
Formação de hemoglobina 
(prevenção de anemia)
Normal Anemia
Vilma
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Ferro (Fe) – forma a hemoglobina dos
glóbulos vermelhos. É encontrado nos
feijão, espinafre, ostras, castanhas e
carnes em geral.
Sais de Iodo
Apresentam importante papel na formação 
dos hormônios da tireóide.
Bócio
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Iodo (I) – importante 
para o funcionamento da 
tireóide. É encontrado nos 
peixes e frutas.
Sais de Fósforo
Participam (na forma de fosfato, H3PO4) da 
formação de ATP e Ácidos nucléicos.
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Fósforo (P) – auxilia as 
células nervosas.
Sais de magnésio
Participam da formação da clorofila
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Sais de Sódio e potássio
Participam do equilíbrio Iônico e dos 
mecanismos de condução do impulso elétrico.
Vilma
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 Flúor (F) – importante na formação dos ossos e do esmalte dos 
dentes.
 Zinco (Zn) – participa da fabricação de insulina e de certas 
enzimas, estimula o crescimento e a cicatrização da pele. 
Encontramos nas carnes, frutos do mar, peixes, leite e ovos.
 Cromo (Cr) – estimula a absorção da glicose.Importante para o 
metabolismo. Encontramos no queijo, aves, pimenta do reino e 
cereais.
 Carbonato (Co3) – quando passam bicarbonato HCo3 têm 
ação impedindo a acidez da célula.
 Cobalto (Co)-componente da vitamina B12. Essencial para as 
hemácias.
Cobre (Cu)-Componente de muitas enzimas. Essencial para a 
síntese da hemoglobina. 
Molibidênio (Mo)- componente de algumas enzimas.
 Selênio (Se)-funciona em intima associação com a vitamina E. 
Obtemos os sais minerais normalmente pela ingestão de água e 
de alimentos.
 Definição
 Hidratos de carbono
 (CH2O)n
 Importância
 Abundância
 Importância alimentar
 Funções
 fonte de energia
 estrutura e proteção
 lubrificação
 adesão celular
 Classificação
 Monossacarídios, Oligossacarídios e Polissacarídios
Carboidratos
Carboidratos
Apresentam função energética.
São formados basicamente por carbono, 
hidrogênio e oxigênio.
São classificados de acordo com o tamanho 
de suas cadeia carbônicas.
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Classificação
•Monossacarídeos
(trioses, tetroses, pentoses,hexoses etc...)
•Dissacarídeos
(Lactose, Sacarose e Maltose)
•Polissacarídeos
(Amido, Glicogênio, celulose e quitina)
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 Ligação Glicosídica
Carboidratos
 Estrutura
 Amido
Amilose
Amilopectina
Carboidratos
 Estrutura
 Glicogênio
 Celulose
 Quitina
Carboidratos
O
H
O HH
H
O O
C H 2
1
23
4
5 H
C H 2H O
O H
O
H
H
O H
O H
H
H
O O
O
H
H
O H
O H
H
H
O
6
6
41 1
H O C H 2
41 1
H O C H 2 H O
O
O H
C H 2
C
H
O H
N
O
C H 3
O
O
O
C H 3
N H
C
Fique atento
•Glicose
•Ribose
•Desoxirribose
•Amido
•Glicogênio
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Lipídios
•São insolúveisem água.
•Solúveis em solventes orgânicos.
•Formados por um ácido orgânico e um álcool.
•Essencialmente funcionam como reserva 
energética.
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Classificação
•Lipídios simples
Glicerídeos ( óleos e gorduras)
Cerídeos (ceras) 
•Lipídios complexos
Fosfolípidios
•Esteróides 
(Progesterona e testosterona)
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1-GLICÍDEOS–São também conhecidos como açucares, carboidratos (composto que contêm uma ou mais 
moléculas de água), glucídios, hidratos de carbonos, aparecem também o N e S.
A molécula de glicídio possui basicamente um grupo aldeídico -c ou cetônico –c =o, presos a uma cadeia de 
poliálcool, isto é, uma cadeia de carbonos com várias hidroxilas (OH ).
H H H
I I I O
Ex: H – C - C - C - C C H O 
I I I 4 8 4 
OH OH OH H 
hidroxila
O glicídio tem basicamente função energética, sendo, dentre os compostos orgânicos, os que fornecem 
maior fonte de energia para os seres vivos.
SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS DA CÉLULA
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OS GLICÍDEOS SÃO CLASSIFICADOS EM 3 GRUPOS:
MONOSSACARÍDEOS-são moléculas (de 3 a 7) orgânicas simples (oses), isto é, não podem ser 
digeridas em glicídios menores. São também chamados de oses ou açucares simples. De acordo com o nº de 
átomos de carbono que apresentam, as oses podem ser:
Trioses- 3C C3 H6 O3 , tetroses – 4C C4 H8 O4 , pentoses – 5C C5 H10 O5 , 
C5 H10 O4 , ex: ribose e desoxirribose ; hexoses – 6C C6 H12 O6 , ex: glicose , 
frutose e galactose . Heptose – 7 C.
DISSACARÍDEOS ou OLIGOSSACARÍDEOS-são carboidratos formados a partir da reunião de 2 a 10
monossacarídeos (ligação glicossídica), nessa união, há perda de uma molécula de água. Os mais 
importantes oligossacarídeos são os dissacarídeos. Os principais dissacarídeos são:
Maltose = glicose + glicose; encontrada nos cereais.
Lactose = glicose + galactose; encontrada no leite.
Sacarose = glicose + frutose; encontrada na cana e na beterraba. 
Trissacarídeo: glicose + glicose + frutose = rafinose (beterraba).
POLISSACARÍDEOS– são grandes moléculas de glicídios, formadas pela reunião de vários
monossacarídeos. São glicídios que por hidrólise, fornecem grande número de moléculas de oses.
Amido (1400) - produzido pelos vegetais; é formado por um grande número de moléculas de glicose; principal
carboidrato de reserva dos vegetais.
Glicogênio (3000)- reserva de glicose encontrada nos animais e fungos.
Celulose (4000)- encontrada somente nos vegetais, fazendo parte da parede celular. Fibras ao organismo.
Quitina- presente na parede celular de fungos e no exoesqueleto de artrópodes.
Taxa de glicose : 70 a 100mg/dl
Hiperglicemia de jejum: 101 a 125 mg/dl
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Proteínas
•São moléculas com múltiplas funções.
•São polímeros de aminoácidos.
•São desnaturas pelo calor.
•São a base da construção das células.
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Estrutura das proteínas
Aminoácidos
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Ligação peptídica
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Classificação dos aminoácidos
Naturais: São aqueles os quais o organismo pode 
sintetizar: 
Ex:.Glicina, Alanina, Arginina, Serina, 
Cisteína,Tirosina, Ácido aspártico, Ácido glutâmico, 
Histidina, Asparagina,Glutamina, Taurina e Prolina.
Essenciais: São aqueles que não podem ser 
produzidos pelo organismo. Podemos adquiri-los 
apenas pela ingestão de alimentos.
Ex:. Arginina, Fenilalanina, Histidina, Isoleucina, 
Leucina, Lisina, Metionina, Treonina, Triptofano e 
Valina.
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Estrutura primária
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Enzimas - Biocatalizadores
•São proteínas com funções especiais.
•São desnaturadas pelo calor.
•Agem de forma específica sobre o substrato.
•Promovem reações reversíveis.
•Alteram sua atividade em função da:
Temperatura
pH
Concentração do substrato
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Mecanismo de ação
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Efeito do pH
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Efeito da temperatura
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Efeito da concentração do
substrato
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