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tabela periodica

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UNIDADE III - TABELA PERIÓDICA
Lei Periódica de Mendeleev (1869 Rússia):
	as propriedades químicas e físicas dos elementos e também a propriedade dos seus compostos se repetiam com uma certa regularidade em função da massa atômica (prótons + nêutrons) dos elementos.
Lei periódica atual (Moseley 1913): 
	quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de numero atômico (prótons), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades.
Correção de algumas anomalias observadas por Mendeleev
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Na Tabela Periódica Atual os elementos químicos:
	 Estão dispostos em ordem crescente de número atômico
	 Originam os PERÍODOS na horizontal (linhas)
	 Originam as FAMÍLIAS ou os GRUPOS na vertical (colunas)
	
Obs.: os grupos contêm elementos com propriedades semelhantes
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FAMÍLIAS A E ZERO (GASES NOBRES)
Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.
Obs.: 
A Família 0 (gases nobres) recebeu esse número para indicar que sua reatividade nas condições ambientais é nula.
O H é representado na Fam. IA por apresentar 1 elétron no subnível s, porém não faz parte da família dos metais alcalinos, pois apresenta propriedades químicas ≠.
O único gás nobre que não apresenta 8 elétrons na CV é o Hélio (He): 1s2
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FAMILIAS B
Os elementos dessas famílias são denominados elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB, e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d – elementos de transição externa.
A outra parte deles está deslocada do corpo central, constituindo as series dos lantanídeos (57 – Fam. IIIB) e dos actinídeos (89 – Fam. IIIB). O elétron mais energético está contido em subnível f – elementos de transição interna.
Observe o exemplo:
21Sc – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 – subnível mais energético é o d, contendo 1 elétron, este elemento está na família IIIB.
26Fe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 – subnível mais energético é o d, contendo 6 elétrons, este elemento está na família VIIIB.
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7
110 – Darmstádio (Ds) 1994
111 – Roentgênio (Rg) 1994
112 – Copernício (Cp) 1996
113 – Ununtrio (Uut) 2004 – espera de confirmação
114 – Ununquadio (Uuq) 1999
115 - Ununpentio (Uup) 2004
116 - Ununhexio (Uuh) 2001 – espera de confirmação
117 - Ununséptio (Uus) ainda não descoberto 
118 - Ununóctio (Uuo) 1999 espera de confirmação
7
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PERÍODOS OU SÉRIES
Na tabela atual existem 7 períodos ou séries, sendo que o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.
4Be – 1s2 2s2 
K
L
2 camadas eletrônicas (K e L): 2º Período
13Al – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
K
L
M
3 camadas eletrônicas (K,L e M): 3º Período
1º Período  1 camada eletrônica (K)
2º Período  2 camadas eletrônicas (K, L)
3º Período  3 camadas eletrônicas (K, L, M)
4º Período  4 camadas eletrônicas (K, L, M, N)
5º Período  5 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O)
6º Período  6 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P)
7º Período  7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q)
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LOCALIZAÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
35Br – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
	camadas: K (2 e), L (8 e), M (18 e) , N (7 e)
25Mn – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
	camadas: K (2 e), L (8 e), M (13 e) , N (2 e)
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CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
De acordo com as propriedades físicas dos elementos eles são subdivididos em:
 METAIS:
Aproximadamente ⅔ dos elementos químicos conhecidos da TP são metais.
Nas condições ambientais são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido.
São bons condutores de calor e corrente elétrica.
Apresentam o brilho metálico e cor característica.
São maleáveis (podem ser transformados em lamina).
São dúcteis (podem ser transformados em fios).
 AMETAIS OU NÃO-METAIS:
Existem somente 11 elementos classificados como ametais, cujo comportamento físico não é muito uniforme, embora apresentem comportamento químico semelhante.
Nas condições amb.: sólido (C, P, S, Se, I, At-astato) líquido (Br) Gasoso (N, O, F, Cl)
São maus condutores de calor e eletricidade.
Não apresentam brilho.
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 SEMIMETAIS:
São em número de 7 e apresentam propriedades intermediárias entre metais e ametais. Ao se combinarem com outros elementos podem se comportar como metais ou ametais.
São sólidos a temperatura ambiente.
 GASES NOBRES:
Em condições ambientais apresentam-se no estado gasoso.
Principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos.
 HIDROGÊNIO:
E um elemento atípico, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais.
Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
109 elementos químicos  88 naturais  21 artificiais
Artificiais:
 cisurânicos (n. atômico  92 (tecnécio/Tc, astato/At, frâncio/Fr, promécio/Pm)
 Transurânicos (n. atômico  92 (17 elementos)
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
	são aquelas que, à medida que o numero atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, repetem-se periodicamente.
RAIO ATÔMICO: o tamanho do átomo
►Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
►Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.
	
Família: devido ao aumento do numero de níveis.
Período: devido à diminuição do numero do prótons nesse sentido, o que diminui a força de atração sobre os elétrons.
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Comparando o tamanho dos átomos de sódio (Na), flúor (F) e cloro (Cl)
11Na – 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
K
L
M
9F – 1s2 / 2s2 2p5
K
L
17Cl - 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p5 
K
L
M
F < Cl < Na
Flúor menor número de níveis eletrônicos.
Cloro apresenta um número de prótons maior do que o átomo de sódio, o que resulta em maior atração sobre seus elétrons, ocasionando uma redução em seu tamanho.
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO: energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado.
►Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a primeira energia de ionização.
(quanto maior o raio atômico, mais fácil será remover o elétron mais afastado/externo, visto que, nesse caso, a força de atração núcleo-elétron será menor)
	A energia necessária para a remoção do segundo elétron de um mesmo átomo é sempre maior que a primeira, pois quando se retira o primeiro elétron ocorre uma diminuição do raio. Com isso, a atração do núcleo sobre os demais elétrons aumenta, provocando um aumento na energia de ionização necessária.
	
Período Na11 e Cl17
Família I53 e Cl17
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AFINIDADE ELETRÔNICA ou ELETROAFINIDADE:
 é a quantidade de energia liberada quando um átomo isolado no seu estado fundamental recebe ou captura um elétron.
► Quanto menor o tamanho do átomo/raio, mais perto o núcleo do átomo estará do nível de energia mais externo e, portanto, maior será a atração exercida pelos prótons e a facilidade do elemento de receber 1 elétron (maior afinidade eletrônica).
► Quanto maior o tamanho do átomo/raio, mais distante o núcleo do átomo estará do nível de energia mais externo e, portanto, menor será a atração exercida pelos prótons na hora em que o átomo recebe 1 elétron (menor afinidade eletrônica).
 ► CONCLUSÃO:
 a afinidade eletrônica
 aumenta conforme o
 raio atômico diminui
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Essas propriedades não são definidas para gases nobres
ELETRONEGATIVIDADE:
 é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra “ligado” a outro átomo de elemento químico diferente, numa substância composta.
► Quanto menor o tamanho do átomo/raio, maior será a atração do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais externo e, portanto, maior será a força de atração, pois a distancia núcleo-elétron da ligação é menor: maior a eletronegatividade
► Quanto maior o tamanho do átomo/raio, menor será a atração do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais externo e, portanto, menor a eletronegatividade.
► CONCLUSÃO:
 a eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui
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	Pensando na Tabela Periódica, sabemos que quanto maior o período (linha) da tabela, mais camadas sua eletrosfera terá e, por conseqüência, maior será seu raio, diminuindo sua eletronegatividade. 	Átomos que estão no mesmo período, têm o mesmo número de camadas, portanto raios muito próximos mas, à medida que nos deslocamos para a direita da tabela e o número atômico cresce, cresce o número de prótons, a carga nuclear e a eletronegatividade. 
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ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO:
 é a capacidade que átomo possui de doar elétrons, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta.
► CONCLUSÃO:
 a eletronegatividade aumenta e eletropositividade diminui
DENSIDADE
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)

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