Relatório de Qímica Termoquímica

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QUÍMICA
TERMOQUÍMICA
Química
TERMOQUÍMICA 
CURSO: ENGENHARIA 
ALUNOS: 	GABRIEL CABRAL DA COSTA
HIGOR TAVARES CAMPOS DE SOUZA
JHONATAN ESTEVES
NOHAN VELLOSO
 
TURMA: 3149
JUNHO/2017
Termoquímica
 	A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. Sendo assim, como a maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia) e, o calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece, executamos em laboratório 4 experiências para observar o comportamento termoquímico de 4 reações.
Após a professora explicar a parte teórica e orientar em como proceder cada uma das experiências, iniciamos as conforme descrito abaixo:
Experiência 1
Colocamos em um tubo de ensaio 5,0 ml de água, medidos com a proveta. Em seguida, adicionamos com o conta-gotas, de maneira cuidadosa, 10 gotas da solução de H2SO4 concentrado. Após a reação, foi possível verificar através da sensibilidade das pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio.
H2SO4(l) + 2H2O			2H2O⁺ + SO4¯² + Q (calor)
Reposta: A partir da experiência foi possível sentir que o do tubo aqueceu levemente após a reação. Dessa forma, temos que a reação é endotérmica, pois a temperatura do produto ficou maior que a temperatura dos reagentes, ou seja, ocorreu absorção de energia em forma de calor. 
Experiência 2
Colocamos em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Em seguida, Adicionamos cuidadosamente com um conta contas, 5 gotas de H2O. Após a reação, com bastante cuidado, foi possível sentir com sensibilidade das pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio.
I2(s) +Zn(s) 		ZnI + Q (calor)
Resposta: A partir da experiência foi possível sentir que o do tubo aqueceu com maior intensidade após a reação. Dessa forma, temos que a reação também é endotérmica, pois a temperatura do produto ficou maior que a temperatura dos reagentes, ou seja, ocorreu a absorção de energia na forma de calor.
Experiência 3
Colocamos em um bécher de 50 ml seco, aproximadamente 0,5 g de NaCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionamos gotas de solução de HCl 1:1 (ácido clorídrico). Após a reação, foi possível sentir com a sensibilidade das pontas dos dedos o que acontece com a temperatura do tubo.
HCl (aq) + NaHCO3(s) + Q (calor) 			NaCl (aq) + H2O + CO2(g)
Resposta: A partir da experiência foi possível sentir que o do tubo resfriou após a reação. Dessa forma, temos que a reação é exotérmica, pois a temperatura dos produtos ficou menor que a temperatura dos reagentes, ou seja, ocorreu liberação de energia em forma de calor.
Experimento 4
Colocamos em um bécher de 50 ml seco, aproximadamente 0,5 g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionamos gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. Após a reação, foi possível sinta com a sensibilidade das pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do bécher.
Ba(OH)2(S) + 2NH4Cl(aq) + Q (calor) 		BaCl2(aq) + 2NH4OH(aq)
Resposta: A partir da experiência foi possível sentir que o do tubo resfriou após a reação. Dessa forma, temos que a reação é exotérmica, pois a temperatura do produto ficou menor que a temperatura dos reagentes, ou seja, ocorreu liberação de energia em forma de calor.