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QUÍMICA TESTE DE CONDUTIVIDADE Química TESTE DE POTENCIAL HIDROGÊNICO (PH) CURSO: ENGENHARIA ALUNOS: GABRIEL CABRAL DA COSTA HIGOR TAVARES CAMPOS DE SOUZA JHONATAN ESTEVES NOHAN VELLOSO TURMA: 3149 MAIO/2017 TESTE DE CONDUTIVIDADE O teste de condutividade trata-se de um experimento para verificar a condutividade ou não de corrente de alguns compostos. MATERIAIS - Becker - Dispositivo composto de tomada macho, lâmpada e duas ponteiras de fio. RESULTADOS OBTIDOS SUBSTÂNCIA CONDUZ NÃO CONDUZ JUSTIFICATIVA C12H22O11+H20 (Sacarose com água) X Não há formação de íons em solução, pois possui grande parte apolar. C12H22O11 (Sacarose) X Composto apolar na forma estável, logo não há íons livres. CH3COOH (ácido acético) X Há fraca formação de íons livres. HCl+H2O (Ácido clorídrico) X Há a formação de íons em solução aquosa C2H6O+H2O (Etanol com água) X Não ioniza em meio aquoso, logo não há formação de íons livres. H2O (Água) X Composto polar, mas em forma estável. IODO SOLUÇÃO X Tende a receber elétrons, não há formação de íons. IODO X Ametal não conduz corrente eletricidade. NaCl+H2O (Cloreto de sódio com água) X Há formação de íons livres em meio aquoso NaCl (Cloreto de sódio) X Composto em forma estável sem formação de íons livres RESPONDA Quais os tipos de compostos conduzem a corrente elétrica? R: Os compostos iônicos são os compostos que conduzem corrente elétrica. Também chamados de eletrólitos, condução de corrente elétrica nesses compostos se ocorre através do desequilíbrio entre os átomos, propiciando o aparecimento de íons, onde estes se unem decorrência da força de atração eletrostática. Por que o sal no estado sólido, não conduz corrente? R: O composto iônico NaCl, cotidianamente conhecido como sal, não tem capacidade de conduzir corrente elétrica, pois no estado sólido está em sua forma estável. Sendo assim, na forma estável não há a liberação de íons, logo não ocorre a força de atração eletrostática. Explique por que uma lagartixa consegue se fixar à parede? R: As lagartixas conseguem se fixar à parede em virtude da força intermolecular de Van Der Walls. A lagartixa possui em cada pata cerca de 500 mil pêlos de queratina, também chamados de setae. Cada um dos setae contém centenas de terminações pontiagudas com 0,2 a 0,5 micrômetros de espessura. Essas terminações provocam um deslocamento de elétrons entre seus próprios átomos e os da superfície que a lagartixa se apoia, criando uma poderosa força de atração intermolecular que mantém a lagartixa fixa na parede.
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