Relatório de Qímica Teste de PHdocx

Prévia do material em texto

QUÍMICA
TESTE DE CONDUTIVIDADE
Química
TESTE DE POTENCIAL HIDROGÊNICO (PH) 
CURSO: ENGENHARIA 
ALUNOS: 	GABRIEL CABRAL DA COSTA
HIGOR TAVARES CAMPOS DE SOUZA
JHONATAN ESTEVES
NOHAN VELLOSO
TURMA: 3149
MAIO/2017
TESTE DE CONDUTIVIDADE
O teste de potencial hidrogeniônico trata-se de um experimento para verificação do índice de acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. 
MATERIAIS
- 12 Tubos de ensaios numerados duas vezes de 1 a 6; 
- Suporte para Tubos de ensaio;
- Pipeta graduada
RESULTADOS OBTIDOS
Utilizamos 4 ml de cada substância nos tubos de ensaio numerados e em seguida, adicionamos 3 gotas 
	
	Substância
	Alanrajado de metila
	Fenoltaleína
	1
	Sabonete líquido
	Alaranjado
	Transparente
	2
	Água Destilada
	Alaranjado
	Transparente
	3
	Bicabornato
	Alaranjado
	Transparente
	4
	Ácido acético
	Vermelho
	Transparente
	5
	Hidróxido de sódio
	Alaranjado
	Rosa-carmim
	6
	Ácido clorídrico
	Vermelho
	Transparente
RESPONDA
Como aparece a coloração nas reações ácido-base com a utilização de indicadores?
R:
O sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. Veja um exemplo:
Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
(cor A)                                               (cor B)
Quando esse indicador genérico entra em contato com um meio ácido, segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do ácido fraco, ficando com a cor A. Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons OH- da solução básica irão reagir com os íons H3O+ do indicador. Desse modo, o equilíbrio será deslocado no sentido de repor os íons H3O+, ou seja, para a direita, que é também o sentido de formação da base conjugada, e o sistema adquire a cor B.
Para que a mudança de cor possa ser vista a olho nu, deve haver uma alteração de duas unidades no valor do pH.
Solução de fenolftaleína: Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso.
Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro).