TRABALHO QUIMICA 29 MARÇO 17 (1)

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Universidade Estácio de Sá – Campus Jabaquara - SP
ESTUDO DE CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
	Matricula
	Nome
	Curso
	201602105553
	Valdomiro V. da Silva
	Engenharia Elétrica
	201601283482
	André Luís Dos S. Capelloto
	Engenharia Ambiental e Sanitária 
	201702212599
	Henrique Tesoto
	Engenharia de Produção
	201702402061
	Andre Kenji Iwano
	Engenharia Elétrica
Professora: Marta da Silva
Disciplina: CCE0032 – Química Geral
Data da pratica: 17/03/2017
Data da Entrega: 31/03/2017
SÃO PAULO – SP
2017
	
 Introdução:
O cientista Svante August Arrhenius (1859-1927), criador da Teoria da Dissociação Iônica, declarou que algumas substancias podem vir a conduzir eletricidade quando dissolvidas na água, onde algumas delas conduzem maior nível de corrente elétrica do que outras. Já a água pura (sem nada dissolvido nela) não conduz corrente elétrica. 
Segundo Pícolo (2014, p.39) as substancias podem ser agrupados conforme as suas características e comportamentos específicos, como sendo ácidos, bases, sais e óxidos; citando também as seguintes definições de Arrhenius: “acido é toda substancia que, quando dissolvida em água fornece o cátion H+ e base toda substancia que, quando dissolvida em água, fornece o ânion OH”.
Da mesma forma, os autores Atkins P. e Jones L (2002, pag. 423 - 425), abordam a teoria de Arrhneius em seu livro, corroborando-a com teses correlatas do Dinamarquês Johannes Bronsted, e também do Americano Gilbert Newton Lewis. 
Segundo Arrhenius, determinadas substâncias quando dissolvidas em meio aquoso sofriam separação de íons preexistentes, o que tornava a substância condutora de eletricidade. Para Bronsted, acido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton. Para Lewis, acido é toda espécie química, Íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons. ( Atkins P. e Jones L, 2002).
Para a conclusão deste trabalho, que se propõe a estudar características de ácidos e bases, se faz necessário identificar se uma substancia é acida ou não, para tanto, utilizou-se do teste de pH. 
O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7. Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acidez decresce com o pH. Quanto mais próxima de 14 mais básica é a substância, isto é, a basicidade cresce com o pH. (Introdução à Química - Ácidos e bases, Wikilivros, Livros abertos por um mundo aberto, acessado em 28/03/2017)
Objetivos:
O presente experimento teve por objetivo estudar características dos ácidos e das bases, através da execução das experiências similares as realizadas por Arrhenius, bem como, avaliar os níveis de Ph, conforme o teor detalhado a seguir.
Procedimento Experimental:
Foram realizadas experiências no laboratório de química da universidade para testar a condutibilidade elétrica em vários alimentos, alem de avaliar o ph para identificar o nível de acidez, neutralidade ou alcalinidade.
Os instrumentos utilizados foram:
Circuito elétrico de equipamento rústico / simples, desenvolvido pela Universidade Estácio de Sá, sem tecnologia para medição. Para tanto, utilizam-se duas lâmpadas coloridas para observar a intensidade de corrente elétrica, associando a intensidade de luminosidade das lâmpadas ao nível de condutibilidade elétrica do alimento testado, conforme ilustrado na figura nº01.
Figura nº1 – Circuito Elétrico 
As vidrarias do laboratório que foram usadas são: becker, pipeta, tubo de ensaio, proveta.
Fitas medidoras descartáveis para ph e respectiva tabela de cores.
d) Os alimentos utilizados foram:
Batata;
Limão;
Laranja;
Alface;
Leite;
Coca-Cola;
Água; e
Sal
Descrição passo a passo da realização da medição:
	
1º) Utilizando o circuito elétrico do equipamento desenvolvido pela Universidade Estácio de Sá, foi introduzido as pontas de dois eletrodos, distantes entre si em aproximadamente 3,5 centímetros, em todos os alimentos sólidos, conforme demonstrado na figura nº 02; de modo a verificar se as lâmpadas conectadas aos eletrodos acenderiam ou não e, caso positivo, com qual intensidade.
Figura nº2 – Teste em Alimentos Sólidos 
2º) Os alimentos sólidos foram macerados e misturados a um pouco de água em um becker, após o que, todas as soluções foram testadas uma por vez, introduzindo-se as duas pontas do eletrodo, conforme demonstrado na figura nº 03.
Figura nº3 – Teste em Sólidos Dissolvidos em Água 
3º) Da mesma forma, todos os alimentos líquidos foram testados um por vez, introduzindo-se as duas pontas do eletrodo, conforme figura nº 04. 
 
Figura nº4 – Teste em Alimentos Líquidos 
	
4º) Para verificar os níveis de ph, foram colocadas fitas medidoras diretamente nas soluções dos alimentos que foram macerados e misturados a um pouco de água, bem como, nos alimentos líquidos. As cores resultantes nas fitas de testes (figura nº5) foram comparadas com a tabela de cores (figura nº6), identificando-se o nível de ph. 
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Figura nº5 – Fitas de teste de ph dos em Alimentos Avaliados
			
							
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Figura nº6 – Tabela de Cores Para Nível de ph
Resultado:
Os resultados obtidos no experimento, em cada teste, foram anotados na tabela a seguir:
	Tabela de Condutibilidade Elétrica dos Alimentos Testados
	Alimento 
	Forma Solida
	Forma Liquida
	Ph
	H2O
	 
	não conduz 
	6
	Nacl
	não conduz
	 +++++
	7
	Batata
	 ++
	 ++++
	6
	Limão
	 +
	 +++++
	2
	Laranja
	não conduz
	+++ 
	5
	Alface
	não conduz 
	++ 
	7
	Leite
	 
	+++++ 
	6
	Vinagre
	 
	 ++
	3
	Coca-cola
	 
	 ++
	3
	Legenda:
 + Para efeito deste relatório, considerar como a forma utilizada para demonstrar os níveis de condutibilidade elétrica de cada teste, exemplo: ++ ou dois positivos.
Os resultados decorrentes deste experimento, no que se refere ao nível de condutibilidade elétrica, avaliada da solução na forma liquida, estão relacionados no gráfico nº 01 – Nível de Condutibilidade Elétrica dos Alimentos Testados, do maior para o menor nível encontrado, conforme segue:
Gráfico nº1 – Nível Condutibilidade Elétrica
Os resultados da avaliação dos níveis de Ph, estão relacionados no gráfico nº 02 – Nível de Ph dos Alimentos Testados, do maior para o menor nível encontrado (do básico para o acido), conforme segue:
Gráfico nº2 – Nível de Ph
O comparativo entre os níveis de Ph encontrados e a Condutibilidade, estão relacionados no gráfico nº 03 – Comparativo Ph x Condutibilidade, a seguir:
Gráfico nº2 – Comparativo Ph x Condutibilidade
V. Conclusão:
De acordo com os resultados obtidos no laboratório, os estudos, artigos e conceitos utilizados, foi possível concluir que:
a) A Condutividade Elétrica consiste em determinar a capacidade que a substancia utilizada (no nosso caso foram os alimentos), tem de conduzir fluxos de cargas entre íons, podendo a mesma ser classificada entre muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva, utilizando como referência as escalas de negativo (-), até positivo (+), sendo o mínimo = 0 (-), e o máximo = 5 (+++++). Essa condutibilidade depende do tipo de solvente, do tipo de soluto, e da concentração utilizada. É preciso também levar em conta a posição em que os eletrodos se encontram.
b) Dos alimentos testados na forma solida, a batata e o limão conduziram baixos níveis de corrente elétrica. Já Nacl, laranja e alface não conduziram corrente elétrica.
c) As substancias consideradas commaior nível de acidez foram: limão, vinagre, coca-cola, laranja.
d) As substancias que conduziram corrente elétrica com mais intensidade foram: Nacl, limão e leite que, sem sua maioria, possuem menor grau de acidez. 
Bibliografia:
Pícolo, Kelly Cristina S. De Almeida Química Geral, São Paulo, Pearson Education Brasil, 2014.
Atkins P. e Jones L. Princípios de Química, São Paulo, Bookman, 2002. 
Introdução à Química, acidos e bases, Wikilivros, Livros abertos por um mundo aberto, disponível https://pt.wikibooks.org/w/index.php?title=Introdu%C3%A7%C3%A3o_%C3%A0_Qu%C3%ADmica/%C3%81cidos_e_bases&oldid=281160, acesso em 29/03/2017.
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