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Corrosão TODAS AS QUESTÕES.xlsx(1)

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Corrosão
	PERGUNTAS	RESPOSTAS
	"A ferrugem "apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denomin ado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticame nte não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a a doção de me didas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal re dutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que perm ite a galvanizaçãodo ferro. ( Da d o : Fe 2+ /Fe = - 0,44 V) 	Zn2+ (aq) + 2e - → Zn(s) E0 = -0,76 V 
	A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2V cada ligadas e m série. Devido a uma reação de o x irredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela se guinte equação: PbO2(s ) + Pb (s) + 2 H2SO 4(aq) --> 2 P bS O4(s) + 2 H2O(l). Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é:	a) Pb 
	A ação corrosiva da atmosfera depende fundamentalmente de alguns fatores, dentre os quais pode-se citar:	substâncias poluentes e temperatura.
	A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais. Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o (a): I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem. II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido. III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão. IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução. São corretas APENAS as afirmativas	d) II e IV
	A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado. Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferr	[Tudo V, com exceção de:]V - O zinco é um melhor redutor que o magnésio.. 
	A corrosão generalizada éaquele onde podemos observar:	Grande área da superfície com corrosão de pouca profundidade.
	A dureza é uma importante propriedade mecânica, que pode ser definida como:	Medida da resistência de um material a uma deformação plástica localizada.
	A forma de corrosão observada quando dois metais diferentes são postos em contato é denominada de :	Corrosão galvânica
	A formação do óxido de ferro sobre uma superfície metálica exposta ao meio ambiente, acontece em função de dois fenômenos. São eles:	Oxidação do ferro e redução do oxigênio.
	A partir das composições dos três tipos de aço inox mais comumente utilizados
na indústria , julgue cada um dos itens abaixo , em verdadeiro ou falso.
I. Todos são aços de boa ; II. O baixo teor de carbono ; III. A diferença entre o aço inox 
	A passivação é um importante processo apresentado por alguns materiais de boa resistência à corrosão em determinadas condições. Um dos fatores levados em conta para determinação da eficiência da película com características passivantes é a relação entre o Volume do óxido e o Volume do metal. A tabela abaixo apresenta esta relação para alguns metais.	I, II e III estão corretas.
	A pilha de Daniell, operando a 25°C, tem, num determinado momento, a condição indica da na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/ L) | Cu(s ) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvo lveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V	d) 1,07 V 
	A Polarização anódica é um processo que : 	Diminui o poder redutor do anodo, diminuindo a corrente de corrosão.
	Alguns microrganismos geram a degradação da borracha vulcanizada , que perde uma importante propriedade que é a resistência a impactos. Este é um processo corrosivo. Com relação ao processo descrito, é correto afirmar que:	É um caso de corrosão química.
	Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta:	Pode-se definir o processo de corrosão como a deterioração de um material, metálico ou não, por ação
química ou eletroquímica do meio ambiente, aliada ou não a esforços mecânicos.
	Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta: 	Eletrodo de Referência é um eletrodo utilizado como base e com potencial elétrico de valor definido, que serve de referência para a determinação dos potenciais de outros eletrodos 
	Ao se colocar em contato dois metais diferentes, imersos em solução de seus íons, criamos uma pilha de Daniel. Os seguintes fenômenos podem ser observados:	Um dos metais se oxida e é chamado de anodo, enquanto aquele que se reduz é chamado de catodo.
	Ao se colocar o Ferro metálico em contato com o cobre, podemos observar que ao longo de algum tempo:	O Ferro se oxida.
	Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos. Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir. I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo. II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável. III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão. Está correto APENAS o que se afirma em:	e) II e III
	Caso de corrosão em uma embarcação feita de uma liga de alumíniomagnésio.
Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante à de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada. Qual foi a raíz do problema?	Corrosão galvânica: a corrosão do tubo de latão ocasionou a formação de sulfato de cobre (coloração
azul) que é solúvel em água.
	Caso de corrosão em uma tubulação de aço inoxidável para vapor d'água. O material é tubo de aço inoxidável AISI 304. Foram observadas fraturas em trecho curvo do tubo e registradas temperaturas entre 8090° C. Além disso, uma análise qualitativa do vapor condensado em contato com o tubo acusou presença de cloreto. Qual foi a raíz do problema?	Corrosão sob tensão fraturante, devida à ação conjunta de cloreto e temperatura sobre aço inoxidável
em área tensionada.
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s) Eo= ¿ 2,37 V Zn++.( )Dentre os metais relacionados	V,F,F,F,F
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s)Eo= ¿ 2,37 V Zn++.( ) Entre magnésio e estanho	F,V,V,V
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e+ → Mg(s)Eo= 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=- 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿ → Sn(s)Eo= 0,14 V Cu++ (aq) + 2e¿ → Cu(s)Eo =+ 0,36 V O material , dentre os relacionados, que mais adequado para utilização como anodo de sacrifício para uma tubulação de aço comum ( maior teor de Ferro),é: 	d) Mg
	Das formas de corrosão quanto à morfologia, quais poderiam ser exemplos de corrosão seletiva?	grafítica e dezincificação
	Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como:	Corrosão química
	Em relação ao processo de corrosão, é correto afirmar que : 	É um processo que ocorre com perda de energia . 
	Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício:	d) é um agente mais redutor que o ferro. 
	Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante à de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário.
A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada. Qual a melhor ação para corrigir o problema?	Usar tubo de alumínio no lugar de tubo de latão.
	Marque a alternativa que não representa uma reação de oxidação:	Cl1 + e → Cl
	O aço é, essencialmente uma liga metálica constituída por ferro e carbono. Seu processo de galvanização consiste em revestir a superfície do aço com zinco, cujo objetivo é aumentar a vida útil do aço. Já, na proteção catódica, que também é um método de proteção à corrosão metálica, utiliza-se geralmente o magnésio como metal de sacrifício. Dados: Cu+2 + 2e- → Cu Eo = + 0,34 V Ag+ + 1e- → Ag Eo = + 0,80 V Fe+2 + 2e- → Fe Eo = − 0,44 V Zn+2 + 2e- → Zn Eo = − 0,76 V Mg+2 + 2e- → Mg Eo = − 2,38 V Marque a alternativa verdadeira, considerando-se os métodos de galvanização e proteção catódica, observa-se que na (o):	e) proteção catódica, o zinco atua como agente redutor.
	O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente?Dados: Al3+	Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al3+→ 3 Mg2+ + 2 Al
	O FeCl2 é um sólido de alto ponto de fusão, paramagnético, usualmente obtido como um sólido quase branco. FeCl2 cristaliza-se de soluções aquosas como um sólido esverdeado tetrahidrato, forma na qual o sal é mais comumente encontrado no comércio e em laboratório. Na reação de formação do cloreto ferroso, o Fe pode ser classificado como: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2	Agente redutor
	O poder oxidante de um material está relacionado diretamente com:	A facilidade de ganhar elétrons.
	Observe a tabela a seguir, que apresenta a série galvânica de potenciais típicos observados em solos neutros e água, medidos com referência a eletrodo de sulfato de cobre padrão. A função de cada metal e seu par na pilha galvânica são:	Zinco e Bronze: Zinco - Anodo e Bronze - Catodo.
	Os processos corrosivos que acontecem em tubulações enterradas são influenciados pelas característivas tanto do solo, quanto do fluido que escoa nesta tubulação. Podemos afirmar, então, que podem acontecer processos corrosivos distintos, denominados:	Corrosão externa e corrosão interna.
	Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, peças de aço ficam protegidas da corrosão, utilizado-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se o potencial padrão de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulação?	X e Z 
	Qual o fator que poderá aumentar a corrosão em uma tubulação no solo, quando esta se encontra próxima a um sistema de transporte movido à eletricidade?	Corrente de fuga
	Quando o íon hidrogênio, existente no meio, sofre a reação de produção de gás hidrogênio num determinado eletrodo de uma pilha, observa-se que a taxa de corrosão diminui. Com base neste fato, é correto afirmar que:	A baixa velocidade de transformação de átomos de hidrogênio em gás hidrogênio, gera uma polarização catódica.
	Sabendo que a corrosão é, na maioria das vezes um processos eletroquímico. Para que o processo de corrosão aconteça é necessária a existênciade no meio de:	Um anodo e um catodo 
	Sabendo que o potencial de oxidação do zinco é maior que o do cobre, em uma pilha formada com estes dois metais, a seguinte reação acontece:	Zn(s) > Zn+2 + 2e
	Sobre a energia Livre de Gibbs, expressa por: ΔG = - n F Δ E , é correto afirmar que	Apenas Δ E interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs e deve ser positiva para que a energia livre seja negativa e o processo espontâneo.
	Sobre o potencial de eletrodo é correto afirmar que:	Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo
	Sobre o processo de passivação, marque a alternativa verdadeira:	É um processo de formação de película de óxido, a derente, fina e de baixa porosidade, formada por corrosão uniforme 
	Uma forma de proteção contra a corrosão muito usada em cascos de navios é:	Proteção catódica por anodo de sacrifício.
	Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectálo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:	Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.
COMPILADO RESUMIDO PRA COLA
	PERGUNTAS	RESPOSTAS
	"A ferrugem "apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denomin ado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticame nte não enferruja. Numa cidade 	Zn2+ (aq) + 2e - → Zn(s) E0 = -0,76 V 
	A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2V cada ligadas e m série. Devido a uma reação de o x irredução, ocorre a geração de energia elétrica.	a) Pb 
	A ação corrosiva da atmosfera depende fundamentalmente de alguns fatores, dentre os quais pode-se citar:	substâncias poluentes e temperatura.
	A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais. Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o (a	d) II e IV
	A corrosão dos metais é um processo de considerável importância econômica porque diminui a vida útil dos produtos metálicos, cuja substituição é de custo elevado. Durante o processo de corrosão, os metais sofrem oxidação. O ferr	[Tudo V, com exceção de:]V - O zinco é um melhor redutor que o magnésio.. 
	A corrosão generalizada éaquele onde podemos observar:	Grande área da superfície com corrosão de pouca profundidade.
	A dureza é uma importante propriedade mecânica, que pode ser definida como:	Medida da resistência de um material a uma deformação plástica localizada.
	A forma de corrosão observada quando dois metais diferentes são postos em contato é denominada de :	Corrosão galvânica
	A formação do óxido de ferro sobre uma superfície metálica exposta ao meio ambiente, acontece em função de dois fenômenos. São eles:	Oxidação do ferro e redução do oxigênio.
	A partir das composições dos três tipos de aço inox mais comumente utilizados
na indústria , julgue cada um dos itens abaixo , em verdadeiro ou falso.
I. Todos são aços de boa ; II. O baixo teor de carbono ; III. A diferença entre o aço inox 
	A passivação é um importante processo apresentado por alguns materiais de boa resistência à corrosão em determinadas condições. 	I, II e III estão corretas.
	A pilha de Daniell, operando a 25°C, tem, num determinado momento, a condição indica da na notação abaixo: Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L)	d) 1,07 V 
	A Polarização anódica é um processo que : 	Diminui o poder redutor do anodo, diminuindo a corrente de corrosão.
	Alguns microrganismos geram a degradação da borracha vulcanizada , que perde uma importante propriedade que é a resistência a impactos. Este é um processo corrosivo. Com relação ao processo descrito, é correto afirmar que:	É um caso de corrosão química.
	Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta:	Pode-se definir o processo de corrosão como a deterioração de um material, metálico ou não, por ação
química ou eletroquímica do meio ambiente, aliada ou não a esforços mecânicos.
	Analise as afirmativas abaixo e destaque a afirmativa correta: 	Eletrodo de Referência é um eletrodo utilizado como base e com potencial elétrico de valor definido, que serve de referência para a determinação dos potenciais de outros eletrodos 
	Ao se colocar em contato dois metais diferentes, imersos em solução de seus íons, criamos uma pilha de Daniel. Os seguintes fenômenos podem ser observados:	Um dos metais se oxida e é chamado de anodo, enquanto aquele que se reduz é chamado de catodo.
	Ao se colocar o Ferro metálico em contato com o cobre, podemos observar que ao longo de algum tempo:	O Ferro se oxida.
	Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos.
e) II e III
	Caso de corrosão em uma embarcação feita de uma liga de alumíniomagnésio.
Foram observadas perfurações do casco e coloração 	Corrosão galvânica: a corrosão do tubo de latão ocasionou a formação de sulfato de cobre (coloração
azul) que é solúvel em água.
	Caso de corrosão em uma tubulação de aço inoxidável para vapor d'água. O material é tubo de aço inoxidável AISI 304. Foram observadas fraturas e	Corrosão sob tensão fraturante, devida à ação conjunta de cloreto e temperatura sobre aço inoxidável
em área tensionada.
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s) Eo= ¿ 2,37 V Zn++.( )Dentre os metais relacionados	V,F,F,F,F
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e¿ → Mg(s)Eo= ¿ 2,37 V Zn++.( ) Entre magnésio e estanho	F,V,V,V
	Dados os potenciais padrão : Mg++(aq) + 2e+ → Mg(s)Eo= 2,37 V Zn++ (aq) + 2e¿ → Zn(s) Eo= 0,76 V Fe++ (aq) + 2e¿ → Fe(s)Eo=- 0,44 V Sn++ (aq) + 2e¿	d) Mg
	Das formas de corrosão quanto à morfologia, quais poderiam ser exemplos de corrosão seletiva?	grafítica e dezincificação
	Em altas temperaturas, muitos metais reagem diretamente com o oxigênio formando óxidos, cujas caractérísticas podem variar de acordo com a temperatura do meio. Podemos denominar este processo como:	Corrosão química
	Em relação ao processo de corrosão, é correto afirmar que : 	É um processo que ocorre com perda de energia . 
	Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício:	d) é um agente mais redutor que o ferro. 
	Foram observadas perfurações do casco e coloração semelhante à de cobre, localizada sob tubulação de latão sujeita a gotejamento de esgoto sanitário. A tubulação de latão apresentava perfuração e produto de corrosão de cor azulada. Qual a melhor ação para corrigir o problema?	Usar tubo de alumínio no lugar de tubo de latão.
	Marque a alternativa que não representa uma reação de oxidação:	Cl1 + e → Cl
	O aço é, essencialmente uma liga metálica constituída por ferro e carbono. Seu processo de galvanização consiste em revestir a superfície do aço com zinco, cujo objetivo é aumentar a vida útil do aço. Já, na proteção catódica, que também é um método de p	e) proteção catódica, o zinco atua como agente redutor.
	O alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente?Dados: Al3+	Magnésio. Equação: 3 Mg + 2 Al3+→ 3 Mg2+ + 2 Al
	O FeCl2 é um sólido de alto ponto de fusão, paramagnético, usualmente obtido como um sólido quase branco. FeCl2 cristaliza-se de soluções aquosas como um sólido esverdeado tetrahidrato, forma na qual o sal é mais comumente encontrado no comércio e em laboratório. Na reação de formação do cloreto ferroso, o Fe pode ser classificado como: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2	Agente redutor
	O poder oxidante de um material está relacionado diretamente com:	A facilidade de ganhar elétrons.
	Observe a tabela a seguir, que apresenta a série galvânica de potenciais típicos observados em solos neutros e água, medidos com referência a eletrodo de sulfato de cobre padrão. A função de cada metal e seu par na pilha galvânica são:	Zinco e Bronze: Zinco - Anodo e Bronze - Catodo.
	Os processos corrosivos que acontecem em tubulações enterradas são influenciados pelas característivas tanto do solo, quanto do fluido que escoa nesta tubulação. Podemos afirmar, então, que podem acontecer processos corrosivos distintos, denominados:	Corrosão externa e corrosão interna.
	Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina	X e Z 
	Qual o fator que poderá aumentar a corrosão em uma tubulação no solo, quando esta se encontra próxima a um sistema de transporte movido à eletricidade?	Corrente de fuga
	Quando o íon hidrogênio, existente no meio, sofre a reação de produção de gás hidrogênio num determinado eletrodo de uma pilha, observa-se que a taxa de corrosão diminui. Com base neste fato, é correto afirmar que:	A baixa velocidade de transformação de átomos de hidrogênio em gás hidrogênio, gera uma polarização catódica.
	Sabendo que a corrosão é, na maioria das vezes um processos eletroquímico. Para que o processo de corrosão aconteça é necessária a existênciade no meio de:	Um anodo e um catodo 
	Sabendo que o potencial de oxidação do zinco é maior que o do cobre, em uma pilha formada com estes dois metais, a seguinte reação acontece:	Zn(s) > Zn+2 + 2e
	Sobre a energia Livre de Gibbs, expressa por: ΔG = - n F Δ E , é correto afirmar que	Apenas Δ E interfere no sinal da Energia Livre de Gibbs e deve ser positiva para que a energia livre seja negativa e o processo espontâneo.
	Sobre o potencial de eletrodo é correto afirmar que:	Mostra a tendência de uma reação se passar no eletrodo
	Sobre o processo de passivação, marque a alternativa verdadeira:	É um processo de formação de película de óxido, a derente, fina e de baixa porosidade, formada por corrosão uniforme 
	Uma forma de proteção contra a corrosão muito usada em cascos de navios é:	Proteção catódica por anodo de sacrifício.
	Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectálo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este deve ser:	Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger.

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