Relatório de quimica 2017

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INTRODUÇÃO 
As Forças intermoleculares, também chamada de extração por solvente, é o comportamento não ideal dos gases reais, e as propriedades dos líquidos e sólidos, pois visam a importância de se compreender as origens e as intensidades relativas das atrações intermoleculares. Como as intensidades das atrações intermoleculares se relacionam com a composição química e estrutura, pode-se compreender o comportamento das substâncias e ate mesmo antecipar os tipos de materiais que tenham propriedades particulares desejáveis. 
(BRADY; HUMISTON, 1986) 
AS FORÇAS INTERMOLECULARES 
As moléculas polares possuem extremidades carregadas com cargas de sinais opostos. Numa coleção destas moléculas, os dipolos individuais tendem a se orientar de forma que a carga parcial positiva numa molécula fique próxima da carga de outra parcial negativa.Uma vez que as moléculas estão em constante movimento perfeito,particularmente nos líquidos e gases.Todavia, as atrações entre as extremidades de mesma carga e o resultado é que existe uma atração entre as moléculas.As atrações dipolo-dipolo são,normalmente,consideravelmente mais fracas do que as ligações iônicas ou covalentes ,a sua força é de aproximadamente 1% destas.
A sua força também diminui muito rapidamente á medida que a distância entre os dipolos aumenta, de forma que o seu efeito entre as moléculas bastante afastadas de um gás é muito menor do que as moléculas fortemente compactadas em um liquido ou solido. É por isso que as moléculas de um gás comportam-se quase como se não houvesse atração nenhuma entre elas.
 (BRADY; HUMISTON, 1986) 
PONTE DE HIDROGÊNIO
Uma atração dipolo-dipolo particularmente forte ocorre quando o hidrogênio esta ligado covalentemente a um elemento eletronegativo muito pequeno,como flúor,oxigênio ou nitrogênio.Nestas circunstancias,resultam moléculas muito polares,nas quais o pequeno átomo de hidrogênio carrega uma carga positiva substancial.Devido á extremidade positiva deste dipolo vizinho,a força de atração entre os dois é bastante grande.Este tipo especial de interação de dipolo é chamado de ponte de hidrogênio e é cerca de 5 a 10% tão forte quanto uma ligação covalente ordinária . (BRADY; HUMISTON, 1986) 
FORÇAS DE LONDON
Mesmo os átomos não combinados e as moléculas apolares experimentam atrações fracas. Sabemos disto porque as substancias como Helio e hidrogênio podem condensar em um liquido, se resfriadas a uma temperatura suficientemente baixa. Devem existir forças atrativas para mantês-las juntas no estado liquido.estas atrações são chamadas forças de London em homenagem ao físico alemão Fritz London,que deu uma explicação para elas. (BRADY; HUMISTON, 1986) 
OBJETIVOS 
OBJETIVO GERAL 
Observar e analisar as estruturas químicas das substancias presentes numa mistura e promover a remoção seletiva de determinado componente,quando reage com um solvente,e analisar qual tem maior interação e não se mistura.
 
 Objetivos Específicos
Os objetivos específicos do trabalho são:
Identificar a porcentagem de álcool que contêm na gasolina,se esse teor (%) ,está acima do permitido por legislação.
Identificar se o iodo e a querosene se misturam.
Identificar a fusão e a ebulição das substâncias químicas.. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
MATERIAIS E REAGENTES
Gasolina comum;
Solução de cloreto de sódio de 10% m/v; 
Querose; 
Solução aquosa de iodo (= 0,03%); 
1 funil de decantação com tampa de 250 ml; 
1 tubo de ensaio com rolha; 
2 provetas de 100 ml; 
1 suporte universal com argola; 
2 pipetas graduadas de 5 ml; 
MÉTODOS 
Medir ,com uma proveta, 50 ml da amostra de gasolina comum e transferir para um funil de decantação previamente limpo.Em seguida,medir com outra proveta ,50 ml de uma solução aquosa de cloreto de sódio e adicionar ao funil de decantação.Tampar o funil de decantação ,agitar por 3 inversões sucessivas e liberar os vapores através da tampa superior do funil (repetir este procedimento por 3 vezes).Deixar o funil em repouso por 5 minutos de modo a permitir a separação completa das duas fases.Recolher a fase contendo a mistura de água e álcool em proveta seca e limpa e efetuar a leitura do volume recolhido.Depois fazer o Cálculo para % de álcool na gasolina:% álcool = V álcool / V inicial da gasolina *100. 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
BRADY,J.E;Quimica Geral.Vol.1.São Paulo:LTC,1983. 270 p.