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1a Questão (Ref.: 201702483610)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, foram gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos mols dessa substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 35,5)
		
	
	1
	
	15
	
	1,5
	 
	100
	
	10
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201702483848)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61).
Dados:
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol.
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é:
		
	
	2,5.106
	
	1,5.1011
	 
	1,5.1017
	
	1,5.1023
	
	2,0.108
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201703279429)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com grafeno, substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto desempenho termoacústico promete revolucionar a construção civil. São exemplos de substâncias simples, EXCETO:
		
	
	Enxofre.
	
	Gás hidrogênio.
	
	Cloro.
	 
	Cobre.
	 
	Água.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201703193544)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a temperatura na escala Fahrenheit que corresponde a 40ºC?
		
	
	313.
	
	2,25.
	 
	104.
	
	39,2.
	
	4,444.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201703193557)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É a energia que pode ser armazenada em um sistema físico e tem a capacidade de ser transformada em energia cinética. É a energia que corresponde ao trabalho que a força Peso realiza. Essa afirmação se refere a energia:
		
	
	Cinética.
	 
	Potencial.
	
	Termodinâmica.
	
	Elástica.
	
	Termoquímica.
		
	
	1a Questão (Ref.: 201703193578)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
		
	
	perder dois nêutrons.
	 
	perder dois elétrons.
	
	perder dois prótons.
	
	receber dois elétrons.
	
	receber dois prótons.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201703226011)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	sal, base, sal e hidreto.
	 
	óxido, base, sal e óxido.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201703238082)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I) 3s2 3p3 II) 4s2 4p5 III) 3s2 Com base nestas informações, assinale a afirmação errada.
		
	
	O elemento II é um halogênio.
	 
	Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
	
	O elemento III é um metal alcalino-terroso.
	
	O elemento I é um não-metal.
	
	Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201703210646)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Interações do tipo forças de Van der Waals
	
	Fortes ligações iônicas entre os átomos
	
	Formação de cristais covalentes
	 
	Interações do tipo pontes de hidrogênio
	
	Fortes ligações covalentes entre os átomos
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201703193260)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico?
		
	 
	He e Fr.
	
	O e Ra.
	
	He e Bi.
	
	Rn e H.
	
	Rn e Li.
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201703193572)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um líquido;  não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;  não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions). Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Semi- metais.
	
	Metaloides.
	
	Metais
	
	Gases Nobres.
	 
	Não- metais.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201703217710)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Na+ e  Mg
	
	Na+ e  K+
	
	Cl- e S
	 
	K+, Ar e  Cl-
	
	Na+ e  Cl-
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201703204913)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO:
		
	
	O número de oxidação de qualquer íon simples é igual à carga do íon.
	 
	O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um.
	
	Nos compostos, os elementos do grupo 2 têm sempre número de oxidação 2+.
	
	Os átomos no Ne, F2, P4 e S8, por exemplo, têm número de oxidação zero.
	
	Nos compostos, o flúor tem sempre um número de oxidação 1−.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201703249608)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
		
	
	Eletroafinidade.
	
	Número de massa.
	 
	Número atômico.
	
	Massa atômica.
	
	Raio atômico.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201703217166)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Leia o texto:
"No fim da década de 70, um acidente na empresa Paraibuna de Metais resultou no despejo de mercúrio e cádmio no Rio Paraibuna. Campos, a cidade mais afetada,
teve seu abastecimento de água suspenso por 72 horas" (O Globo, 1 abril 2003).
Os íons dos metais citados são facilmente dissolvidos na água. O número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio é:
(Dado: número atômico do cádmio (Z) = 48)
		
	
	6
	
	10
	
	5
	
	9
	 
	4
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201703204913)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO:
		
	
	Nos compostos, o flúor tem sempre um número de oxidação 1−.
	
	O número de oxidação de qualquer íon simples é igual à carga do íon.
	
	Os átomos no Ne, F2, P4 e S8, por exemplo, têm número de oxidação zero.
	 
	O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um.
	
	Nos compostos, os elementos do grupo 2 têm sempre número de oxidação 2+.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201703062505)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A força eletromotriz de uma célula eletroquímica depende basicamente:
		
	 
	da natureza dos eletrodos.
	
	da forma dos eletrodos.
	
	do tamanho dos eletrodos.
	
	da distância entre os eletrodos.
	
	do volume de solução eletrolítica.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201703251453)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
		
	
	2, 8, 10, 6.  
	
	2, 8, 16. 
	
	2, 8, 18,18, 10. 
	
	2, 8, 8, 8. 
	 
	2, 8, 14, 2.  
		
	
 4a Questão (Ref.: 201703243282)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de oxigênio medido nas CNTP:
		
	 
	 (d) 2240 m3
	
	 (b) 22,4. 103 L
	
	(a) 22,4 L
	
	 (c) 22,4 . 105 cm3
	 
	 (e) 22,4 . 105 m3
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201703038326)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Observe a seguinte reação química: 2 H2(g) + O2(g) produzindo 2 H20(g). Dadas as alternativas: I- O número localizado à esquerda de cada substância é chamado coeficiente. Indica sua proporção na reação. II- Pode-se usar (g), (l), (s) e (aq) ao lado da substância para indicar o seu estado físico na reação. III- O número menor, escrito do lado direito de cada elemento é chamado índice. Indica sua proporção na substância. Marque a alternativa que melhor se enquadra com as afirmativas acima.
		
	
	Todas forem falsas
	 
	Todas forem verdadeiras
	
	I e III verdadeiras e II falsa
	
	Apenas I verdadeira e II e III falsa
	
	I e II forem verdadeira e III falsa.

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