Estudo Dirigido de Bioquímica - Solução Tampão e Regulação Ph

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ESTUDO DIRIGIDO 
Aula III – Solução tampão e regulação do pH 
Bioquímica A - Curso de Enfermagem e Obstetrícia 
Professor Claudio Masuda 
1) Quando não está em seu pH ótimo, a proteína pode mudar sua conformação, alterando 
assim o seu perfil de funcionamento. Como os sistemas biológicos conseguem manter o 
pH do meio constante para que isso não ocorra? 
Com os tampões biológicos, que são misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas. 
 
2) O que você entende por solução tampão? Do que é composta uma solução tampão? 
Soluções que resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou 
base (OH-) são adicionados. É composta de um ácido fraco e de sua base conjugada, mas 
também pode ser composto de uma base fraca e seu respectivo ácido conjugado. 
 
3) Baseado nas reações abaixo, diga qual delas pode agir como uma solução tampão. 
Justifique. 
(1) (2) 
(3) (4) 
 
(2) e (3). Por que ambas se tratam de reações reversíveis, que geram um ácido e uma 
base conjugada para neutralizar o meio caso seja adicionado OH- ou H+. 
4) Baseado no gráfico abaixo, responda: 
 
 
a. O ácido acético age como uma solução tampão? Justifique. 
Sim, porque trata-se de um ácido fraco que está evitando uma variação brusca de 
pH entre os pHs 3.76 e 5.76. 
b. Quando é adicionado 0.5 equivalente de OH- na solução, o pH do meio fica igual a 
4.76, que é igual ao pKa do ácido acético. Qual a relação entre pKa e solução 
tampão? 
O pKa corresponde ao valor de pH no qual o tampão está apresentando sua maior 
capacidade tamponante. 
c. Por que há uma variação brusca de pH na faixa entre 0.9 e 1.0 de adição de OH-? 
Por que nesta faixa o ácido acético perde sua capacidade tamponante, pois essa 
concentração de OH- é muito maior do que a concentração que ele consegue 
tamponar, havendo assim uma alteração brusca de pH no meio. 
 
5) Um paciente entrou com dificuldade respiratória no hospital e você constatou que a sua 
pCO2 está alta, e o pH sanguíneo baixo. Baseado na reação do tampão bicarbonato, o 
principal tampão do plasma sanguíneo, responda: 
 
a. Que distúrbio ácido-base está sendo observado neste paciente? Explique? 
Acidose respiratória. Por que a quantidade de CO2 está alta pela a dificuldade 
respiratória do paciente, deslocando a reação para a direita e aumentando a 
concentração de H+. 
b. Como o organismo pode reverter essa situação? 
Com a excreção renal de H+, influenciando diretamente no aumento do pH. E 
retenção renal de HCO3-, pois assim a reação será deslocada para a direita, 
levando a um consumo de H+.