regra de fajans - resumo

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Universidade Federal do Piauí – UFPI
Centro de Ciências da Natureza – CCN
Departamento de química
Química Inorgânica I
Profº Drº Welter Cantanhede da Silva 
Resumo: Regra de Fajans
Aluna: Clarissa Bernardo de Oliveira Lima
Outubro, 2017
Teresina – Piauí
Resumo: Regra de Fajans
O poder polarizante demonstra o quanto um íon pode polarizar a nuvem eletrônica de um outro íon em sua direção, ou seja, o quanto um núcleo de um átomo atrai os elétrons de outro átomo, ambos (cátion e ânion) polarizam um ao outro. Normalmente costuma-se tratar de poder polarizante apenas para cátions, uma vez que esse efeito dos ânions em cátions é muito mais fraco. O poder polarizante depende de dois parâmetros principais: o raio iônico e a carga do cátion. Quando a carga do cátion aumenta, o raio diminui, assim, para melhor descrever o poder polarizante, usa-se a razão carga-raio dos cátions. Cátions de elevada razão carga-raio, são mais polarizantes que cátions de razão carga-raio pequena. Quando o ânion se deixa polarizar, seus elétrons vão à direção ao cátion, dando um caráter covalente a esta ligação. Então, o poder polarizante e a polarizabilidade são importantes parâmetros na análise de da ligação iônica. Sabe-se que existe um grau de covalência nas ligações iônicas e isto é governado por estes dois parâmetros. Fajans resumiu estas ideias em quatro regras, que são conhecidas como Regras de Fajans.1 As regras são as seguintes:
1). Um cátion pequeno favorece a covalência. Em íons pequenos a carga positiva se concentra em um pequeno volume. Com isto o íon se torna altamente polarizante e, por isso, tenderá a distorcer mais o ânion.1
 2). Um ânion grande favorece a covalência. Íons grandes são altamente polarizáveis, já que os elétrons de periferia estão afastados da influência próprio núcleo, ficando suscetíveis a influência de núcleos vizinhos, como os do cátion.1
3). Carga elevada (em módulo), em qualquer um dos íons, favorece a covalência. Como foi visto, a carga elevada aumenta o poder polarizante do cátion e também a polarizabilidade do ânion.1
4). O poder polarizante de cátions sem a configuração de gases nobres favorece a covalência. Este é um aspecto interessante. Os cátions sem a configuração de gases nobres, são, normalmente, elementos dos blocos d ou f da Tabela Periódica. Neste caso, a péssima blindagem dos orbitais do tipo d e/ou f causa um grande aumento na carga nuclear efetiva destes cátions. A consequência é que seu poder polarizante é ainda maior que de um cátion com configuração de gás nobre.1
Referências:
Governo do Estado do Ceará. Química Inorgânica Industrial, Curso Técnico em Química. Escola Estadual de Educação Profissional. 2012/1.