Número de massa, átomos, elementos e peso de uma molécula.

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Número de Massa de um Elemento Químico                  
Achamos a massa de um elemento químico multiplicando as massas de cada um de seus isótopos naturais encontrados na natureza pela sua porcentagem, somando os resultados do valor encontrado para cada um e dividindo pela somatória de suas porcentagens.
 Por exemplo: como achar a massa do átomo de cloro?
Atualmente são conhecidos 17 isótopos de cloro, Cl 31; Cl 32; Cl 33; Cl 34; Cl 35; Cl 36; Cl 37; Cl 38; Cl 39; Cl 40; Cl 41; Cl 42; Cl 43; Cl 44; Cl 45; apenas dois isótopos são abundantes na natureza Cl 35 e Cl 37.
 Isótopo 1 do cloro de massa 34,969 u.m.a. é encontrado na natureza 75,4%.
 
Isótopo 2 do cloro de massa 36,966 u.m.a. é encontrado na natureza 24,6%. 
 
Calculando a média dos dois isótopos:
Mol de Moléculas – Molécula - grama
	Substância
	Molécula
	Massa molecular
	Molécula- grama
	Número de moléculas
	Gás hidrogênio
	H2
	  2 u.m.a.
	          2 g
	   6,02 x 1023
	Água
	H2O
	18 u.m.a.
	        18 g.
	   6,02 x 1023
	Ácido sulfúrico
	H2SO4
	98 u.m.a.
	        98 g.
	   6,02 x 1023
	Hidróxido de sódio
	NaOH
	40 u.m.a.
	        40 g.
	   6,02 x 1023
	Hidróxido de alumínio
	Al (OH)3
	78 u.m.a.
	        78 g.
	   6,02 x 1023
	Sacarose
	C12H22O11
	342 u.m.a.
	      342 g.
	   6,02 x 1023
	Ácido acetilsalicilico
	C9H8O4
	180 u.m.a.
	      180 g.
	   6,02 x 1023
	Cafeína
	C6H10N4O2
	170 u.m.a.
	      170 g.
	   6,02 x 1023
 
O Número de Átomos e Elementos Químicos Presentes em Uma Molécula 
A molécula do gás hidrogênio.
É formada por apenas 1 elemento químico, hidrogênio, e possui 2 átomos.
A molécula da água.
É formada por 2 elementos químicos diferentes, o hidrogênio e o oxigênio, no total a molécula possui 3 átomos.
A molécula do ácido sulfúrico
É formada por 3 elementos químicos diferentes, o hidrogênio, enxofre e oxigênio, no total a molécula possui 7 átomos.
A molécula do hidróxido de alumínio.
É formada por 3 elementos químicos diferentes, o alumínio, oxigênio e hidrogênio, no total a molécula possui 7 átomos.
A molécula da aspirina, (ácido acetilsalicílico)
É formada por 3 elementos químicos diferentes, o carbono, hidrogênio e o oxigênio, no total a molécula possui 9 carbonos, 8 hidrogênios, 4 oxigênio, 21 átomos.
 Como Calcular a Massa de Uma Molécula      
Para calcularmos a massa de uma molécula, basta somarmos os valores das massas de seus elementos químicos.
Calcular a massa da água.
Calcular a massa do ácido sulfúrico.
Calcular a massa do hidróxido de cálcio
Calcular a massa da sacarose, da cana-de-açúcar.
Calcular a massa do ácido acetilsalicílico, analgésico e antipirético.
Calcular a massa da molécula de cafeina, estimulante do café.
Átomo – Grama                                 
	Elemento  químico
	Massa atômica
	Átomo - grama
	Número de partículas
	H - hidrogênio
	     1 u.m.a.
	           1 g
	    6,02 x 10+23 átomos
	O - oxigênio
	   16 u.m.a.
	         16 g
	    6,02 x 10+23 átomos
	S – enxofre
	   32 u.m.a.
	         32 g
	    6,02 x 10+23 átomos
	Ca - cálcio
	   40 u.m.a.
	         40 g
	    6,02 x 10+23 átomos
	Fe - ferro
	   56 u.m.a.
	         56 g
	    6,02 x 10+23 átomos
	Zn - zinco                   
	   65 u.m.a.
	         65 g
	    6,02 x 10+23 átomos
	Hg - mercúrio
	 200 u.m.a.
	       200 g
	    6,02 x 10+23 átomos
Exemplos
1) Quantos átomos-grama há em 2 gramas do hidrogênio atômico (H)?
Dados massa do hidrogênio = 1
2) Quantos átomos-grama há em 5 gramas do hidrogênio atômico (H)?
3) Quantos átomos-grama  há em 15,2 gramas do hidrogênio atômico (H)? 
4) Quantos átomos-grama há em 8 gramas do oxigênio atômico (O)?
Dados massa do oxigênio = 16
5) Quantos átomos-grama há em 10 gramas do elemento químico enxofre (S) e quantos átomos de enxofre há nessas dez gramas?
Dados massa do enxofre = 32
Se um átomo-grama de enxofre tem 6,02 x 1023 átomos de enxofre, então:
6) Em um átomo-grama de oxigênio (O) que corresponde a massa de 16,0 gramas, há 6,02 x 1023 átomos. Quantos átomos de oxigênio atômico há em:
a) 18,0 g?
 b) 12,0 g ?
O Peso de um Átomo                               
O peso de um átomo é a sua massa dividida pelo número de Avogadro. É dado pela expressão abaixo:
1) Qual é o peso de um átomo de hidrogênio (H) se a sua massa é 1.
2) Qual é o peso de um átomo de carbono (C) cuja massa é 12.
3) Qual é o peso de 6,02 x 10+²³ átomos de carbono (C).
4) Qual é o peso (massa) de:
a) 1 átomo de sódio (Na)?
b) 2 átomos de sódio (Na)?
c) 3 átomos de sódio (Na)?