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Análise qualitativa do cromo Observações introdutórias A maioria dos compostos ionicos são corados. Estas cores poderiam ser aumentadas para dar um efeito característico que indubitavelmente mostraria a presença do íon numa mistura desconhecida. Cr. Os estados de oxidação mais estáveis do crómio são Cr (III) e Cr (VI). Os sais de Cr (III) verdes (ou azuis ou roxos) dão um precipitado de Cr (OH) 3 quando reagem com as bases: Cr3 + + 3 OH- Cr (OH) 3 ou CrCl3 + 3 KOH Cr (OH) 3 + 3 KCl O hidróxido de crómio Cr (OH) 3 dissolve-se em soluções fortemente alcalinas formando um ion tetrahidroxocromato (III) Cr (OH) 3 + OH- [Cr (OH) 4] - Tetrahidroxocromato (III) pode ser por sua vez facilmente oxidado a cromato (VI) utilizando peróxido de hidrogénio: 2 OH- + 2 [Cr (OH) 4] - + 3H2O2® 2CrO42- + 8 H2O Todos os outros iões de metal de transição 3d para precipitados de hidróxidos apropriados nestas condições. Apenas Zn (II) forma tetrahidroxozincato incolor [Zn (OH) 4] 2- que não interfere com a determinação de crómio. A reação geral pode ser escrita como 2Cr3 + + 10 OH- + 3 H2O2 ® 2CrO42- + 8 H2O ou 2 CrCl3 + 10 NaOH + 3 H2O2 ® 2 Na2CrO4 + 8 H2O + 6 NaCl Cr3 +: Adicionar um excesso de solução de NaOH e um pouco de H2O2. Aquecer a mistura resultante. Filtrar a solução e observar a cor do filtrado. Se for amarelo, você tem CrO42-ion no filtrado. CrO42-
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