RELATÓRIO DEGRADAÇÃO DO CORANTE

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RELATÓRIO DEGRADAÇÃO DO CORANTE
 ALUNOS:
MAIARA JOSÉ ARAUJO DOS SANTOS
201407280759
MARIANA CRISTINA CABRAL SALVAYA
201308068492
JAQUELINE VIEIRA DE SOUZA
201301366821
CAIO AFONSO DE SOUZA PERRE
201403095493
RAISA FERNANDA SILVA DA COSTA
201301428973
 NITERÓI, RJ
 17/11/2015
1) Objetivos
Degradar um corante via peróxido de hidrônio.
	Degradar um corante via radical hidroxila (Processo Fenton)
2) Introdução
Classificados como contaminantes emergentes, os corantes trazem danos para fauna e flora marinha e representam risco iminente para a saúde humana. Pesquisadores advertem que mesmo em pequenas quantidades esses materiais já causam a morte e o atraso na regeneração dos organismos aquáticos. Testes em laboratório demonstram que cerca de 100 microgramas de corante por litro de água, pode ser suficiente para matar algumas espécies ou até mesmo inibir o crescimento de outras.
Esses problemas em geral causados pelos corantes podem ser melhor entendidos ao se visualizar a estrutura molecular do corante. Utilizando com exemplo o corante potassium indigo-trisulfonate, ao olhar para sua estrutura percebe-se que ela possui dois aneis aromáticos. Serão esses aneis que irão fazer com que o corante faça sua função, dar cor. A questão é que esses aromáticos também são prejudiciais a saúde quando em grande. Prejudiciais tanto para para o ser humano quanto para o meio ambiente.
Alguns métodos foram criados para anular ou pelo menos reduzir o efeito desses corantes, um dos principais utilizado é por meio do ozônio (O3). É um processo rápido, pois gera um radical “O”. Outro processo que trabalha com a mesma ideia é o do peroxido de hidrogênio com ferro em meio ácido, isso gera um radical hidroxila que reage com muita facilidade. Lembrando que esse radical só será liberado estando em meio ácido e com presença de ferro, por isso há uma diferença absurda no tempo das reações onde só há a presença de peroxido de hidrogênio (H2O2) e nas que seguem o pré-requisito para liberarem o radical.
 I. corante + H2O2 → C8H5KNO5S 
 O tempo da reação I é muito grande
II. corante + H2O2 + Fe → FeOH + •OH + corante As reações estão na presença de 
III. corante + FeOH + •OH → FeOH + 2C8H5KNO5S ácido sulfúrico.
O tempo que as reações II e III demoram é absurdamente menor do que na reação I.
O potassium indigo-trisulfonate é um corante que ao ser solubilizado em água, deixa-a azulada. Ao final dessas reações, tanto na reação I quanto nas reações II e III, a água torna-se transparente outra vez (independente do tempo que elas levem para acontecer). Sendo que nas reações II e III, a água ficará um pouco amarelada por causa do ferro presente na mistura, tendo que ser feito outros processos para retira-lo. 
3) Materiais e Reagentes
Bécher
Bastão de vidro
Palha de aço (ferro)
Solução de H2O2 3%
Pipeta Pasteur
Ácido Sulfúrico Concentrado
Solução de corante índigo Trissulfonato de Potássio
4) Procedimento Experimental
Em um bécher colocou-se a quantidade de 1 dedo da solução de corante, posteriormente colocou-se 5 gotas de peróxido de hidrogênio (H2O2) e misturou-se a solução com o auxílio do bastão de vidro. Observou-se e anotou-se o resultado. Em seguida, acrescentou-se nesse experimento um pedaço de Palha de Aço, mexeu-se novamente com o auxílio do bastão de vidro. Observou-se o resultado e anotou-se. A seguir, colocou-se 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado na mistura e com o auxílio do bastão de vidro agitou-se por alguns segundos. Observou-se o resultado e anotou-se o mesmo. 
5) Discussão
	Ao ser adicionado peróxido de hidrogênio no bécher contendo a solução de corante, pode-se notar que não ocorreram alterações na mistura, assim como ao ser adicionada a palha de aço, e somente apresentou-se alguma alteração, ao ser adicionado o ácido sulfúrico concentrado, onde o líquido antes azul mudou rapidamente para um tom transparente, porém meio amarelado, o que indica a formação de óxido de ferro.
	 Este processo (Processo Fenton) é baseado na geração de radical hidroxila (•OH), que é capaz de degradar moléculas orgânicas resistentes à biodegradação.
	No Processo Fenton a geração do radical •OH ocorre através da reação entre o peróxido de hidrogênio (H2O2) e o ferro (Fe+2) em meio ácido (por este motivo utilizou-se ácido sulfúrico), conforme explicitado na equação:
Fe+2 + H2O2 → Fe+3 + •OH + OH-
	Este processo demonstrou uma velocidade elevada devido à concentração de peróxido e íon ferroso. 
6) Conclusão
A partir dos experimentos realizados, pode-se verificar a possibilidade de aplicação de processos avançados na degradação e tratamento que contenham corantes em sua constituição, podendo ser uma proposta de tecnologia limpa a ser aplicada em ambientes industriais. Cabe destacar que o processo mais eficiente de descoloração dos corantes foi o tratamento utilizando peróxido de hidrogênio (Processo Fenton), pois reduziu a coloração.
7) Referências Bibliograficas
www.infoescola.com
www.brasilescola.com