preparo de soluções(1)

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INTRODUÇÃO 
 As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. Todas as misturas gasosas são soluções qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. 
Um modo simples de saber ou comprovar se uma solução é ácida, neutra ou básica é através de indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de fenolftaleína. O papel de tornassol azul em meio ácido adquire a coloração vermelha e o papel de tornassol vermelho em meio básico adquire a coloração azul. A solução de fenolftaleína permanece incolor em meio ácido e em meio básico adquire coloração rosa.
OBJETIVOS
Preparação correta de soluções aquosas: uma de ácido clorídrico (HCl) e um a de hidróxido de sódio (NaOH), e a determinação qualitativa do pH.
PROCEDIMENTOS
Para preparar 250 mL de Solução 0,10 mol L-1 NaOH foram seguidos os passos abaixo:
Foi calculada a massa de NaOH necessária para preparar a solução;
Com o auxílio de uma espátula de porcelana, vidro de relógio e uma balança de alta precisão a massa de NaOH pode ser medida;
Em um béquer de 100 mL preenchido com cerca de 50 mL de agua destilada, foi despejado o NaOH pesado e em seguida dissolvido utilizando um bastão de vidro;
Para um balão volumétrico de 250 mL, transferiu-se quantitativamente a solução de NaOH;
Com a temperatura igual à do ambiente mantida, foram deixados agitação e resfriamento constantes;
Em seguida, o volume da solução foi completado até o menisco de referência do balão volumétrico, então agitou-se o balão a fim de homogeneizar a solução;
Observação qualitativa do pH
Em um béquer foram despejados cerca de 3 mL da solução de NaOH;
Afundou-se a ponta de um papel tornassol vermelho nessa solução;
Com o auxílio de um papel indicador universal, o pH da solução foi medido;
Foram adicionadas 2 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína;
Em seguida a solução foi descartada em um recipiente apropriado.
Para preparar 100 mL da Solução 0,10 mol L-1 de HCl foram seguidos os passos abaixo:
Foi calculada a massa de HCl (concentrado) necessária para preparar esta solução;
Em um balão de 100 mL foi despejado cerca de 30 mL de agua destilada;
Com o auxílio de uma bureta de 25 mL, foi gotejado o volume de ácido clorídrico concentrado calculado no balão;
Em seguida, foi adicionada agua destilada até que o volume da solução atingisse o menisco de referência do balão;
Para finalizar, o balão volumétrico foi agitado afim de homogeneizar a solução.
Observação qualitativa do pH	
Em um béquer foram despejados cerca de 3 mL da solução de HCl (concentrado);
Afundou-se a ponta de um papel tornassol azul nessa solução;
Com o auxílio de um papel indicador universal, o pH da solução foi medido;
Foram adicionadas 2 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína;
Em seguida a solução foi descartada em um recipiente apropriado.
RESULTADO E DISCUSSÃO
Preparo da solução de NaOH:
A massa necessária de hidróxido de sódio para se preparar 250 mL de solução a 0,10molL-1 é calculada.
Cálculo:
1 mol de NaOH 				40g de NaOH
0,1 mol de NaOH				x=4g
 4g					1 L
 1g = y					250mL
Utilizou-se 1g de NaOH para se preparar a solução 1.
Observação qualitativa do PH da solução de NaOH:
Após o contato da solução de NaOH com o papel tornassol vermelho, este adquiriu uma coloração azulada.
Ao fazer-se realizar o contato do papel indicador universal com a solução de hidróxido de sódio, e observando-se a tabela de tonalidades, verificou-se que a solução tem pH 13.
Ao adicionar-se 2 gotas de fenolftaleína a solução, a solução tornou-se rosa.
O pH teórico pode ser calculado utilizando-se a concentração de OH presente na solução.
PH= pKw – pOH		pKw=14
pOH= -log [OH-]		pOH= -log [0,1]		pOH= 1
Logo , 
pH=14-1 				pH= 13
O pH sendo 13 significa que a solução é alcalina
A variação de cor do papel de tornassol vermelho (que tornou-se azul), as diferentes tonalidades adquiridas pelo papel indicador universal e a cor rosa adquirida pela solução na presença de fenolftaleína evidenciam uma solução alcalina, resultado que encontra-se de acordo com o valor teórico do pH.
.Preparo da solução de HCl:
O volume de HCl necessário para preparar 100 mL de solução a 0,10molL-1 é calculada.
Dado: 
Concentração da solução de HCl = 12mol/L 
Cálculo:
0,1 mol de HCl 						1L
0,01 mol de HCl =x						100mL
 12	mol de HCl						1L
 0,01 mol de HCl						y= 0,83mL
Será necessário 0,83mL de HCl concentrado para obter 100 mL de solução a 0,1mol L-1 de HCl.
Observação qualitativa do PH da solução de HCl:
Após o contato da solução de HCl com o papel tornassol azul, este adquiriu uma coloração avermelhada.
Ao fazer-se realizar o contato do papel indicador universal com a solução de ácido clorídrico, e observando-se a tabela de tonalidades, verificou-se que a solução tem entre pH 1 e 2.
Ao adicionar-se 2 gotas de fenolftaleína a solução, a solução permaneceu incolor.
O pH teórico pode ser calculado utilizando-se a concentração de H+ presente na solução.
PH= -log [H+]	
pH= -log [0,1]			pH= 1
O pH sendo 1 significa que a solução é ácida.
A variação de cor do papel de tornassol azul (que tornou-se vermelho), as diferentes tonalidades adquiridas pelo papel indicador universal e a solução ter-se permanecido incolor na presença de fenolftaleína, evidenciam uma solução ácida, resultado que encontra-se de acordo com o valor teórico do pH.
CONCLUSÃO
Através de diversos cálculos envolvendo a molaridade e a pureza dos reagentes preparam-se duas soluções (uma de HCl e outra de NaOH), que estavam de acordo com os embasamentos teóricos. O pH de ambas as soluções também estavam de acordo com a literatura, cada uma correspondendo com seu respectivo pH.
REFERÊNCIAS
ATKINS, Peter; JONES, Loretta.Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
ATKINS, Peter.Físico-Química:Fundamentos. Rio de Janeiro: Ltc, 2003.
BROWN, Theodore L. et al (2005), Química – A Ciência Central, São Paulo, Pearson education do Brasil, 9ª edição, cap13.