Ligações Químicas

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
ENGENHARIA BÁSICA 
QUIMICA BÁSICA 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas. Em outras palavras, 
as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. (1) 
São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica. (1) 
Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim 
tudo o que existe hoje. (2) 
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar 
a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e 
são chamadas de Ligações Químicas. (2) 
Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o 
núcleo. (2) 
 
Estabilidade dos Gases Nobres 
De todos os elementos químicos conhecidos, apenas 6, os gases nobres ou raros, são encontrados na 
natureza na forma de átomos isolados. Os demais se encontram sempre ligados uns aos outros, de diversas 
maneiras, nas mais diversas combinações. (2) 
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada 
da eletrosfera completa, ou seja, com 8 elétrons. Mesmo o hélio, com 2 elétrons, está completo porque o 
nível K só permite, no máximo, 2 elétrons. (2) 
 
Teoria do Octeto 
Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico estadunidense e Walter 
Kossel (1888-1956), físico alemão, surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas 
características como por exemplo, a estabilidade desse elementos preenchidas por 8 elétrons na Camada de 
Valência. (1) 
A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 
elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui apenas uma 
camada. (1) 
Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, donde 
surgem as ligações químicas. (1) 
Os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. 
Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração 
idêntica à dos gases nobres. (2) 
 
Observe a distribuição eletrônica dos gases nobres na tabela a seguir: (2) 
 
NOME SÍMBOLO Z K L M N O P Q 
HÉLIO He 2 2 - - - - - - 
NEÔNIO Ne 10 2 8 - - - - - 
ARGÔNIO Ar 18 2 8 8 - - - - 
CRIPTÔNIO Kr 36 2 8 18 8 - - - 
XENÔNIO Xe 54 2 8 18 18 8 - - 
RADÔNIO Rn 86 2 8 18 32 18 8 - 
 
A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o 
número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última. Os átomos dos demais 
elementos químicos, para ficarem estáveis, devem adquirir, através das ligações químicas, eletrosferas 
iguais às dos gases nobres. (2) 
 
Tipos de Ligações Químicas 
Há três tipos de ligações químicas: (2) 
- Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons. (2) 
- Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons. (2) 
- Ligação Covalente Dativa – apresenta seu octeto completo. (1) 
- Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons. (2) 
 
Ligação Iônica 
Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), 
daí o termo "ligação iônica". (1) 
Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto 
um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico 
por meio da interação eletrostática existente entre eles. (1) 
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais. (2) 
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais 
eletropositivos ou menos eletronegativos. (2) 
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais 
eletronegativos ou menos eletropositivos. (2) 
Então: (2) 
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA (2) 
 
Exemplo: Na e Cl (2) 
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1 
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7 
O Na quer doar 1 é → Na+ (cátion) 
O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion) 
O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com 8é (igual aos gases nobres) precisa de 1é. 
 Na + Cl – → NaCl 
cátion ânion cloreto de sódio 
 
As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos 
iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa 
capacidade é a valência. (2) 
 
Ligação Covalente 
Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o 
compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; 
diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons. (1) 
Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o 
compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes. (1) 
Como exemplo, observe a molécula de água H2O: H - O - H, formada por dois átomos de hidrogênio e um 
de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula 
neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação. (1) 
 
Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de mais um elétron. 
Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons ficando estáveis: (2) 
Ex. H (Z = 1) K = 1 
H – H → H2 
O traço representa o par de elétrons compartilhados. (2) 
Nessa situação, tudo se passa como se cada átomo tivesse 2 elétrons em sua eletrosfera. Os elétrons 
pertencem ao mesmo tempo, aos dois átomos, ou seja, os dois átomos compartilham os 2 elétrons. A menor 
porção de uma substância resultante de ligação covalente é chamada de molécula. Então o H2 é uma 
molécula ou um composto molecular. Um composto é considerado composto molecular ou molécula 
quando possui apenas ligações covalentes. (2) 
 
Observe a ligação covalente entre dois átomos de cloro: (2) 
 
Fórmula de Lewis ou Fórmula Eletrônica 
 
Cl – Cl 
Fórmula Estrutural 
 
Cl 2 
Fórmula Molecular 
Conforme o número de elétrons que os átomos compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes. 
(2) 
A ligação covalente pode ocorrer também, entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água. (2) 
 
Fórmula de Lewis 
 
 
 
Fórmula Estrutural 
 
 
H2O 
Fórmula Molecular 
 
Ligação Covalente Dativa 
Também chamada de ligação coordenada, a ligação covalente dativa é semelhante à dativa, porém ela 
ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja, oito elétrons na última camada e o 
outro, para completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons. (1) 
Representada por uma seta um exemplo desse tipo de ligação é o composto dióxido de enxofre SO2: O = 
S → O (1) 
Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla ligação do enxofre com um dos oxigênios a fim a de atingir 
sua estabilidade eletrônica e, além disso, o enxofre doa um par de seus elétrons para o outro oxigênio para 
que ele fique com oito elétrons na sua camada de valência. (1) 
Ligação Metálica 
É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico 
e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" 
formandoassim, os cátions. (1) 
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada 
de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos. 
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo 
(Pb), Zinco (Zn), entre outros. (1) 
No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados formando as células, ou 
grades ou retículo cristalino. (2) 
Uma amostra de metal é constituída por um grande número de células unitárias formadas por cátions desse 
metal. (2) 
Na ligação entre átomos de um elemento metálico ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com 
a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias. 
Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a 
estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados 
de elétrons livres. Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores 
elétricos e térmicos. (2) 
A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem 
Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons. (2) 
Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou 
“mar” de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os 
átomos unidos. (2) 
 
 
Referências 
(1) Disponível em <https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/> Acesso em 19 set 
2017. 08:35h 
(2) Disponível em <http://www.soq.com.br/conteudos/ef/ligacoesquimicas/index.php> Acesso 
em 19 set 2017. 08:39h