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1a Questão (Ref.: 201607262446) Pontos: 0,1 / 0,1 Indique a opção que mostra a quantidade de calor envolvida na combustão de 50 moles de eteno, C2H4(g). Reação: C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l). Dados: Hf0 C2H4(g) =+68,15 kJ/mol; Hf0 CO2(g) =-393,51 kJ/mol; Hf0 H2O(l) =-285,83 kJ/mol -1426,83 J + 71341,5 J -37375,5 J +37375,5 J -71341,5 J 2a Questão (Ref.: 201608152589) Pontos: 0,1 / 0,1 Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27 oC e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de: (Dado: R = 0,0821 atm. L/K. mol) 3,0 atm. 3,5 atm. 7,5 atm. 5,0 atm. 2,5 atm. 3a Questão (Ref.: 201607850697) Pontos: 0,1 / 0,1 Reação exotérmica é aquela na qual: 1) há liberação de calor. 2) há diminuição de energia. 3) a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 4) a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos: somente 2 e 4 todas estão corretas. somente 1 somente 1, 3 e 4. somente 1, 2 e 3 4a Questão (Ref.: 201607262444) Pontos: 0,1 / 0,1 Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. w = + 882 kJ w = -88200 J w = +88,2 J w = +88200 J w = - 88,2 J 5a Questão (Ref.: 201607309038) Pontos: 0,0 / 0,1 Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica: A entropia global aumenta O calor do sistema diminui A energia interna aumenta O sistema realiza trabalho A entropia diminui
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