LISTA DE EXERCÍCIOS VOLUMETRIA

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Lista de exercícios 
Disciplina: Química Analítica Aplicada à Engenharia Ambiental 
Professor: Deusmaque Carneiro Ferreira 
Trabalho individual 
Entregar impreterivelmente: No dia da prova. 
Valor: 5,0 pontos 
Aluno (a):......................................................................................................................................... 
Conteúdo programático: volumetria de neutralização, precipitação, oxirredução e 
complexação. 
 
Você deve consultar as anotações feitas em sala de aula, o professor, a bibliografia 
sugerida pelo seu professor (Skoog, Harris, Vogel, Baccan...). Faça a sua parte, seja um 
ótimo aluno hoje para ser um excelente Engenheiro Ambiental amanhã. 
 
Questões 
 
1-Considere a titulação de 25 mL de HCl 0,1 mol/L com NaOH 0,2 mol/L. Calcular os valores 
de pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 
a) 0,00 mL de NaOH 
b) 5 mL de NaOH 
c) 12,49 mL de NaOH 
d) 12,5 mL de NaOH 
e) 20 mL de NaOH 
f) 25 mL de NaOH 
g) 30 mL de NaOH 
 
2-Considere a titulação de 25 mL de CH3-COOH 0, 1 mol/L com NaOH 0,2 mol/L. Calcular os 
valores de pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 
Dados: Ka= 1,8.10
-5
 (T= 25 °C). 
 
a) 0,00 mL de NaOH 
b) 5 mL de NaOH 
c) 12,49 mL de NaOH 
d) 12,5 mL de NaOH 
e) 20 mL de NaOH 
f) 25 mL de NaOH 
 
g) 30 mL de NaOH 
3- Considere a titulação de 25 mL de NH3 0,1 mol/L com HCl 0,1 mol/L. Calcular os valores de 
pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 
Dados: Kb= 1,8.10
-5
 (T= 25 °C) 
a) 0,00 mL de HCl 
b) 10 mL de HCl 
c) 24,99 mL de HCl 
d) 25 mL de HCl 
e) 30 mL de HCl 
4- Considere uma titulação de 25 mL de uma solução de NaCl 0,1 mol/L com AgNO3 0,2 
mol/L. Determinar os valores de pAg e esboçar a curva de titulação após adicionar os seguintes 
volumes da solução titulante; 
a) 0,00 mL de AgNO3 
b) 2 mL de AgNO3 
c) 12,5 mL de AgNO3 
d) 25 mL de AgNO3 
e) 30 ml de AgNO3 
5-Considere a titulação de 50 mL de uma solução de Mg
2+ 
 a 0,040 mol/L, em pH 10, com uma 
solução de EDTA 0,040 mol/L. Nesta titulação calcular os valores de pMg
2+
 e esboçar a curva 
de titulação para os seguintes volumes adicionados da solução titulante; 
Dados: αY4- = 0,35; Kf =4,9.10
8
 
a) 0,00 mL de EDTA 
b) 5,00 mL de EDTA 
c) 50 mL de EDTA 
d) 55 mL de EDTA 
 
6- Considere a titulação de 25 mL de uma solução contendo íons Fe
2+
 na concentração de 0,1 
mol/L com uma solução contendo íons cério (IV), também na concentração de 0,1 mol/L. 
Deduza a curva de titulação após adição dos seguintes volumes da solução titulante; 
Dados: E
°
 Fe
3+
/Fe
2+
 = 0,77 V; E
°
 Ce
4+
/Ce
3+
 = 1,44 V 
a) 0,0 mL da solução de íons Ce4+ 
b) 2 mL da solução de íons Ce4+ 
c) 25 mL da solução de íons Ce4+ 
d) 28 mL da solução de íons Ce4+ 
 
 
7-Quando 100 mL de uma solução de um ácido fraco foram titulados com uma solução de 
NaOH 0,09381 M, foram necessários 27,63 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de 
equivalência. O pH no ponto de equivalência foi de 10,99. Qual foi o pH quando foram 
adicionados apenas 17,47 mL da solução de NaOH? 
 
8- Monte o equilíbrio químico e calcule o pH dos ácidos e bases fracos abaixo em cada caso. 
a) Solução de Ácido Hipocloroso 0,02M ( HClO  Ka = 3,0x10-8) 
b) Solução de Anilina 0,075M ( C6H5NH2  Kb = 4,3x10
-10) 
c) Solução de Dimetilamina 0,125M ( (CH3)2NH  Kb = 5,4x10
-4) 
d) Ácido Metanóico 1x10-5 M (HCOOH  Ka = 1,8x10-4) 
 
9-Sabe-se que o método de Volhard foi usado para determinar a concentração de fosfato em 
uma amostra aquosa de 100 mL. Essa amostra foi primeiramente misturada com 10 mL de 
AgNO3 a 0,1000 M. O precipitado de fosfato de prata que se forma é isolado por filtração, 
lavado e dissolvido em 20,00 mL de uma solução aquosa contendo ácido nítrico diluído. O Ag
+ 
na solução foi titulado até um ponto final vermelho quando 12,47 mL de KSCN a 0,06543 M 
foram adicionados. Sendo assim, qual era a concentração de fosfato na amostra original? 
 
10-Uma fração de 25 mL de uma amostra contendo tanto Fe
2+
 quanto Fe
3+
 fornece um ponto 
final que é detectado pela ferroína quando 17,86 mL de Ce
4+
 de 0,1234 M são usados como 
titulante. Uma segunda fração de 25 mL da mesma amostra original é passada por um redutor de 
Jones e titulada com 22, 54 mL da mesma solução de cério. Quais eram as concentrações de 
Fe
2+
 e Fe
3+
 na amostra? 
 
11 - A aspirina (ácido acetilsalicílico, massa molar = 180,16 g/mol), pode ser determinada 
analiticamente em um laboratório, mediante sua hidrólise com uma quantidade conhecida de um 
excesso de uma base forte, tal como o NaOH, fervendo-se por 10 minutos e depois titule a base 
remanescente com um ácido padrão. (1 mol AAS – 2 mol NaOH) 
Considerando que uma amostra de 0,2775 g foi originalmente pesada, e que 50,0 mL de uma 
solução aquosa de NaOH 0,100 mol/L foram usados no procedimento de hidrólise, e que 12,05 
mL de uma solução de HCl 0,2000 mol/L foram necessários para titular o excesso de base, 
usando-se o vermelho de fenol como indicador, qual é a porcentagem de pureza da amostra? 
 
12 - Um estudante está titulando uma alíquota de 40,00 mL de uma solução de HCl de 
concentração desconhecida, usando NaOH 0,100 mol/L. Acidentalmente, o estudante deixou 
passar o ponto final desta titulação, isto é, mais base foi adicionada do que a necessária para 
alcançar o ponto de equivalência. Para compensar este erro o estudante foi instruído pelo 
professor a adicionar exatamente 5,00 mL de um HCl 0,100 mol/L no frasco de titulação e 
continuar titulando. O novo ponto de equivalência ocorreu depois que 46,72 mL da base tinham 
sido adicionados. Qual era a concentração original do ácido deste estudante? 
 
13 - A pureza de uma preparação contendo sulfanilamida, C
6
H
4
N
2
O
2
S (168,18 g/mol), pode ser 
determinada pela oxidação do enxofre “S” existente em sua molécula a SO
2
, sendo este 
borbulhado em uma solução de H
2
O
2 
para produzir H
2
SO
4
. O ácido formado (H
2
SO
4
) é então 
titulado com uma solução padrão de NaOH usando azul de bromotimol para indicar o ponto 
final da titulação. A reação do H
2
SO
4 
com NaOH é apresentada a seguir: 
H
2
SO
4 
+ 2 NaOH → Na
2
SO
4 
+ 2 H
2
O 
Calcule a pureza(%) da preparação, dado que uma amostra de 0,5136 g de sulfanilamida 
requereu 48,13 mL de NaOH 0,1251 mol/L. 
 
14 - O leite de magnésia apresenta-se na forma de suspensão viscosa, contendo 7,0 a 8,5 g de 
Mg(OH)2 em 100 g de suspensão. Uma alíquota de 10 mL de leite de magnésia, foi submetida a 
análise afim de checar se as concentrações de hidróxido de magnésio, se encontravam dentro 
dos valores médios exigidos. Para isso foi adicionado a essa amostra 25 mL de ácido clorídrico 
0,5M, e foi titulado o excesso de ácido com NaOH 0,2M onde foi gasto um volume de 
32,01mL. Calcule a massa de hidróxido de magnésio analisada. Calcule a concentração 
percentual do hidróxido de magnésio no leite de magnésia. 
 
15- Uma amostra de 0,8720 g de uma mistura que consiste apenas em brometo de sódio e 
brometo de potássio gera 1,505 g de brometo de prata. Quais as porcentagens dos dois sais na 
amostra? 
16- Calcule o pH e o pOH, na temperatura de 25 °C, para os sais abaixo em cada caso; 
a) Solução de NH4Cl 0,002M (Kb = 1,8x10
-5) 
b) Solução de HCOO-K+ 0,062M (Ka = 1,8x10-4) 
c) Solução de NaHCO3 0,45M (Ka1 = 4,45x10
-7) 
 
17- Encontre as concentrações iniciais dos ácidos ou bases fracas emcada uma das seguintes 
soluções aquosas. 
a) Solução de C6H5COOH (Ka = 6,5x10
-5 e pH = 3,3) 
b) Solução de NH3 (Kb = 1,8x10
-5 e pH = 8,5) 
 
18 – Tem-se 50mL de uma solução 0,25M de ácido propanóico que é diluída até 850mL. 
Calcule o pH da solução resultante. Ka = 1,34x10-5 
 
19 – Apresentado os 5 sistemas abaixo, escolha qual sistema será melhor para obtermos 
3 soluções tampão com pH = 6,5, outro que tenha pH = 3,6 e outro que tenha pH 4,7. Qual 
será a relação das concentrações de base e ácido para as soluções tampão acima? 
I – CH3COOH / CH3COO
-Na+ (Ka = 1,8x10-5) 
II – HF / NaF (Ka = 3,5x10-4) 
III – H2CO3 / NaHCO3 (Ka = 4,45x10
-7) 
IV – HCOOH / HCOO-Na+ (Ka = 1,8x10-4) 
V – NH3 / NH4Cl (Kb = 1,8x10
-4
) 
 
20 – Calcule o pH da solução que resulta da mistura 
A) de 100mL de 0,02M (CH3)2NH com 300mL de 0,03M de (CH3)2NH2Cl (Kb = 5,4x10
-4) 
B) de 0,075L de 0,0125M HCO2H com 35mL de 0,035M de HCO2Na
 (Ka = 1,8x10-4) 
C) de HClO 0,02M com NaClO 0,035M (Ka = 3,0x10-8) 
 
21- Amostras de 0,500g de um minério de potássio (KCl – Silvinita) são dissolvidas em água e 
analisadas, pelo método de Mohr, gastando 32,5mL de uma solução de AgNO3 0,05mol/L, 
utilizando o K2CrO4 como indicador. Calcular a porcentagem em (%m/m) de KCl no minério. 
Reação envolvida: AgNO3 + KCl  AgCl(s) 
 
22 – Um laboratório de análise ambiental recebeu uma amostra de água residual de uma 
indústria de fabricação de papel, contendo um teor desconhecido de sulfeto. Para descartar esta 
água a indústria tem de destruir este sulfeto por um tratamento com peróxido de hidrogênio e 
para isso necessita saber quanto existe de sulfeto dissolvido. Para a análise, uma amostra de 50 
mL desta água foi alcalinizada e o sulfeto titulado com 3,5mL de uma solução de AgNO3 
0,1mol/L sendo a reação dada por: 
2Ag
+
 + S
2-
  Ag2S(s) 
 
Determine a concentração de sulfeto na amostra original, em ppm. 
 
23 – Uma amostra de efluente, com suspeita de contaminação com mercúrio, foi submetida a 
análise para quantificação do contaminante na água. Para isso foi tomado 35mL de amostra do 
efluente e após devidos tratamentos com soluções mascarantes, para isolar apenas o mercúrio, a 
mesma foi titulada com uma solução 0,0035mol/L NTA (Ácido nitrilo triacético) gastando 12,4 
mL, utilizando murexida com indicador. Sabendo que níveis acima de 10mg/L de Mercúrio na 
água, é apresentado como situação crítica. Calcule a concentração de mercúrio em mg/L na água 
do efluente e tire suas conclusões. 
Hg  200,6 g/mol 
Hg
2+
 + (NTA)
3-
  [Hg(NTA)]2+ 
 
24- O ácido iopanóico é muito utilizado como solução oral como contraste radiopaco. Uma 
amostra 190,32 mg de ácido iopanóico foi tratada com NaOH conforme apresentado na reação a 
seguir: 
 
Como pode observar na reação acima o tratamento com NaOH libera 3 mols de iodeto (I
-
) para 
cada mol de ácido iopanóico. A seguir, utilizando-se um indicador adequado, procedeu-se a uma 
titulação do iodeto liberado com AgNO
3 
0,05 mol/L, gastando-se 20,00 mL para atingir o ponto 
final da titulação. A partir destas informações, determine o teor (%) de ácido iopanóico presente 
na amostra. Dados: Ácido Iopanóico: 570,93 g/mol. 
 
25- Para titular 100 mL de uma solução de água de abastecimento, faz-se necessária à 
preparação de 2,0 litros de uma solução de AgNO3 com uma concentração de 0,0500 mol L
-
1
(PM AgNO3= 169,87 g mol-1) a partir de um sólido de grau analítico. Faça os cálculos 
referentes ao preparo desta solução (massa) e encontre a concentração de cloro presente nesta 
amostra de água sabendo-se que, na titulação da amostra foram gastos 15,7 mL de AgNO3. 
 
26- Sabe-se que 50 mL de uma amostra contendo Ni
2+ 
 foram tratados com 25 mL de uma 
solução 0,0500 M de EDTA para complexar com todo Ni
2+ 
 e deixar um excesso de EDTA em 
solução. O excesso de EDTA foi então titulado de volta, precisando de 5,0 mL de uma solução 
0,0500 M de Zn
2+ 
. Qual é a concentração de Ni
2+
 na solução original? 
 
27-Uma alíquota de 50 mL de uma solução contendo 0,450 g de MgSO4 em 500 mL precisou 
de 37,6 mL de uma solução de EDTA para titulação. Quantos miligramas de CaCO3 irão reagir 
com 1,00 mL dessa solução de EDTA. 
 
28-Uma amostra de rondoticida de massa 9,76 g contendo Tl foi oxidada para o estado 
trivalente e tratado com um excesso não medido de solução de Mg/EDTA. 
A reação é: Tl
+3 
+ MgY
2-
 → TlY- + Mg2+ 
 
A Titulação de Mg liberado requereu 13,34 mL de uma solução de EDTA a 0,03560 mol/L. 
Calcule a porcentagem de Tl2(SO4)3 na amostra. Massa molecular = 504,8 g/mol. 
 
29- Calamina, usado para aliviar irritações na pele é uma mistura de óxido de zinco e óxido de 
ferro. Uma amostra de 1,022 g seca de calamina foi solubilizada em ácido e diluída para 250 
mL. Fluoreto de potássio foi adicionado à uma alíquota de 10 mL para mascarar o Fe
3+
, depois 
de adequado ajustamento de pH, o zinco foi titulado com solução de EDTA a 0,01294 mol/L 
requerendo 38,71 mL desta solução. Uma segunda alíquota de 50 mL foi adequadamente 
tamponada e titulada com 2,4 mL de uma solução de ZnY
-2
 a 0,002727 mol/L. 
Fe
3+
 + ZnY
-2
  FeY- + Zn2+ 
Calcule a porcentagem de ZnO e Fe2O3 na amostra. 
 
30- Considere uma solução a 25 
o
C contendo 0,20 mol L
-1
 de Sr
2+
 e 0,20 mol.L
-1
 de Ba
2+
, à qual 
se adiciona lentamente Na2SO4 para dar origem a compostos insolúveis. 
Dados: Kps (SrSO4) = 8 x 10
-7
 mol
2
.L
-2
; Kps (BaSO4) = 1 x 10
-10
 mol
2
.L
-2
. 
a) Estime a concentração de íons SO
2
4
 no momento em que ocorrer a precipitação do primeiro 
composto insolúvel. 
b) Desconsiderando a existência de diluição, estime a concentração de íons Ba
2+
 quando iniciar 
a precipitação de SrSO4. 
 
31- Deseja-se determinar o teor de etanol (46 g/mol) em uma formulação . Para isso, 5,00 mL da 
formulação são diluídos em água até 500,0 mL (solução A). Uma alíquota de 10,00 mL da 
solução A é destilada e o etanol é coletado em 50,00 mL de uma solução ácida (H2SO4) de 
K2Cr2O7 0,01667 mols/L, onde é oxidado à ácido acético. O excesso de K2Cr2O7
 
não reagido é 
titulado com 16,24 mL de Fe
2+ 
0,1006 mols/L. Calcule a percentagem (m/v) de etanol na 
amostra. 
2Cr2O7
2- 
+ 3C2H5OH + 16H
+ ↔ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 
 
Cr2O7
2- 
+ 6Fe
2+ 
+ 14H
+ ↔ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 
 
32 – As soluções de tiossulfato de sódio são padronizadas pesando-se e dissolvendo-se 250,0 
mg de cobre metálico puro. Se a solução de cobre é tratada com excesso de KI e o iodo liberado 
requer 44,90 mL do titulante tiossulfato para atingir o ponto final, qual é a molaridade do 
tiossulfato de sódio? (Dado: Cu = 63,546 g/mol) 
 
2 Cu
2+ 
+ 4I
- 
 2 CuI
(s) 
+ I
2 
 
I
2 
+ 2 S
2
O
3
2- 
 2 I
- 
+ S
4
O
6
2- 
 
33- O fósforo em 4,258 g de um alimento vegetal foi convertido a PO
4
3- 
e precipitado como 
Ag
3
PO
4 
pela adição de 50,00 mL de AgNO
3 
0,0820 mol L
-1
. O excesso de AgNO
3 
foi 
retrotitulado com 4,86 mL de KSCN 0,0625 mol L
-1
. Calcular a porcentagem (%) de P
2
O
5
 na 
amostra. 
Dados: P = 31 u; O = 16 u; Ag = 108; N = 14; H = 1. 
 
Reação de precipitação: PO4
3-
 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NO3
-
 
Reação de conversão: P
2
O
5 
+ 9H2O → 2PO
4
3- 
+ 6H
3
O
+ 
 
34- O ácido ascórbico (vitamina C = 176 g/mol) reage com I2
 
de acordo com a seguinte 
equação: 
Aasc + I2 + 2 H
+
 ↔ Adeid + H2O + 2I
-
 
 Combase na reação acima pede-se: 
a) Se 29,41 mL de uma solução de I2
 
são necessários para reagir com 0,1970 g de ácido 
ascórbico puro, qual é a concentração em mol/L da solução de I2? 
b) Um tablete de vitamina C mais excepiente foi pulverizado e 0,2121 g foram titulados por 
15,80 mL da solução de I2
 
do item anterior. Determine a porcentagem em massa de ácido 
ascórbico no tablete analisado. 
 
35- Uma amostra de leite em pó pesando 1,450 g foi misturada com um tampão aquoso de pH 
11,5. Algumas gotas do indicador calmagita foram adicionadas e a solução requereu 31,62 mL 
de 1,538 x 10
-2
 mol/L de EDTA para alcançar o ponto final da titulação. Calcule a porcentagem 
de cálcio. DADOS: Ca = 40 g/mol. 
36- Um técnico de laboratório de uma indústria realizou a medição do pH de uma solução 
desconhecida por ele. Após a medição encontrou o valor de 5 (pH = 5). Com dúvida sobre o 
valor encontrado, questionou o engenheiro ambiental responsável do laboratório sobre a 
classificação da solução em ácida, básica ou neutra. Com base nessa situação vivida pelo 
técnico de laboratório classifique a solução como ácida, básica ou neutra. Justifique sua 
resposta. 
 
37- Uma amostra de 0,6334 g de óxido de mercúrio (II) impuro foi dissolvida em um excesso 
não medido de iodeto de potássio. 
Reação: 
HgO(s) + 4I
-
 + H2O  HgI4
2-
 + 2OH
- 
Calcular a porcentagem de HgO na amostra se a titulação do hidróxido liberado requereu 42,59 
mL de HCl 0,1178 mol/L. 
 
38- Pesquise e responda: O que se quer dizer com efeito nivelador? Dê exemplos utilizando as 
reações ácido-base em meio aquoso e em solventes não aquosos. 
 
39-Uma amostra de 3,026 g de um sal de cobre (II) foi dissolvida em um balão volumétrico de 
250 mL. Uma alíquota de 50 mL foi analisada pela adição de 1 g de KI e na titulação do iodo 
liberado foram gastos 23,33 mL de uma solução de Na2S2O3 0,04668 M. Encontre a 
porcentagem (m/m) de Cu no sal. 
Reações envolvidas: 
2 Cu
2+ 
+ 4I
- 
 2 CuI
(s) 
+ I
2 
I
2 
+ 2 S
2
O
3
2- 
 2 I
- 
+ S
4
O
6
2- 
 
40-Considere a mistura de 20 mL de uma solução de CH3-COOH a 0,1 M com 20 mL de uma 
solução de CH3-COONa a 0,1 M. Determine o pH dessa mistura nas seguintes condições; 
Dados: Ka(CH3-COOH)= 1,8.10
-5
 
a) Após adição de 25 mL de água destilada 
b) Após adição de 5 mL de uma solução de HCl 0,1 M 
c) Após adição de 2 mL de uma solução de NaOH 0, 3 M 
 
41-Suponha que 50,00 mL de uma solução 0,0100 mol L
-1
 de Fe
3+
 é titulada com uma solução 
0,00500 mol L
-1
 de EDTA e pH 2,00 (K’F = 4,29 x 1011) . Qual é a concentração de Fe3+ 
livre no ponto de equivalência? 
 
42-Uma solução contém 1,694 mg de CoSO4 (155,0 g/mol) por mililitro. Calcule: 
a) o volume de EDTA 0,008640 mol L
-1
 necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa 
solução. 
 
b) o volume de Zn
2+
 0,009450 mol L
-1
 necessário para titular o excesso de reagente após a 
adição de 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol L
-1
 a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução. 
 
c) o volume de EDTA 0,008640 mol L
-1
 necessário para titular Zn
2+
 deslocado por Co
2+
 após a 
adição de um excesso não medido de ZnY
2-
 a uma alíquota de 25,00 mL da solução de 
CoSO4. A reação envolvida: Co
2+
 + ZnY
2-
 → CoY2- + Zn2+ 
 
43- Uma amostra de massa de 1,509 g de uma liga Pb/Cd foi dissolvida em ácido e diluída a 
exatamente 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL da solução 
diluída foi levada a pH 10,0 com um tampão NH4
+
/NH3; a subseqüente titulação envolveu os 
dois cátions e requereu 28,89 mL de EDTA 0,06950 mol L
-1
. Uma segunda alíquota de 50,00 
mL foi levada a pH 10,0 com um tampão HCN/ NaCN, o qual também serviu para mascarar 
o Cd
2+
; foram necessários 11,56 mL de solução de EDTA para titular o Pb
2+
. Calcule as 
porcentagens de Pb e Cd na amostra. 
Dados: M(Pb) = 207,20 g/mol; M(Cd) =112,41 g/mol 
 
44- Uma amostra de bronze é dada a um analista para que determine o teor de cobre. Foram 
pesados 0,5500 g do bronze e dissolvidos em ácido nítrico 8 mol L
-1
. Essa solução foi 
adequadamente tratada e depois foi adicionado excesso de KI para liberar I2 e deixar um 
excesso de íons I
-
 em solução. Este iodo liberado foi titulado com uma solução de Na2S2O3 
0,1055 mol L
-1
. Foram gastos 15,35 mL desta solução, até a viragem de cor do amido. Qual é 
a porcentagem de cobre na amostra? MA (cobre) = 63,6 g/mol 
Reações envolvidas: 
Cu
0
 (HNO3) → Cu
2+
 
Cu
2+
 + 2I
-
 → Cu+ + I2 
2 S2O3
2-
 + I2 → S4O6
2-
 + 2I
- 
 
45- O tratamento da hidroxilamina (H2NOH) com um excesso de Fe
3+
 resulta na formação de 
N2O e uma quantidade equivalente de Fe
2+
 
2 H2NOH + 4 Fe
3+
 → N2O(g) + 4Fe
2+
 + 4 H
+
 + H2O 
Calcule a concentração em mol/L de uma solução de H2NOH se o Fe
2+
 produzido pelo 
tratamento de uma alíquota de 50,00 mL consumiu 19,83 mL de K2Cr2O7 0,0325 mol L
-1
. 
6 Fe
2+
 + Cr2O7 
2-
 + 14 H
+
 → 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O 
 
46- Qual o pH resultante da solução quando 0,102 g de NaOH é misturado com: 
a) 75 mL de HCl 0,06 mol L
-1 
b) 15 mL de HCl 0,05 mol L
-1
 
c) 30 mL de HCl 0,03 mol L
-1 
d) 30 mL de MgCl2 0,06 mol L
-1
 (Kps do Mg (OH)2 = 1,2.10
-11
) 
 
47- Uma mistura de HCl e H3PO4 foi titulada com 0,1 mol L
-1
 de NaOH. O primeiro ponto final 
aconteceu em 35 mL e o segundo ponto final em um total de 50 mL (15 mL após o primeiro 
ponto final). Calcule o número de milimols de HCl e H3PO4 presentes na mistura. 
 
48- Calcule o pH para 0, 10, 90, 100 e 110% de uma titulação de 50 mL de 0,01 mol L
-1
 de HCl 
com 0,1 mol L
-1
 de NaOH. 
 
49- Explique cada item a seguir; 
a) Titulante- 
b) Titulado- 
c) Ponto final- 
d) Ponto de equivalência- 
e) Padrão primário- 
f) Padrão secundário- 
g) Procedimento de padronização- 
h) Finalidade do procedimento de padronização- 
i) Por que se observa uma mudança temporária de cor antes do ponto final- 
 
50- Uma amostra de 50 mL de uma bebida cítrica precisou de 17,62 mL de uma solução de 
NaOH a 0,04166 mol L
-1
 para alcançar o ponto final do indicador fenolftaleína. Sabendo que o 
ponto final deste indicador ocorre em um pH de aproximadamente 8,3. Expresse a acidez da 
amostra em termos de gramas de ácido cítrico, C6H8O7, por 100 mL. A massa molar do ácido 
cítrico é 192,13 g mol
-1
 e os pKas para o referido ácido são: pKa1= 3,13, pKa2=4,76 e 
pKa3=6,40.