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1a Questão (Ref.: 201302788277) Pontos: 0,0 / 0,1 A constante de equilíbrio para a formação de cloreto de nitrosila (NOCl) a partir de óxido nítrico (NO) e cloro molecular (Cl2) é 6,5 x 104 a 35ºC. Em um dado experimento, misturam-se em um frasco (com capacidade de 2,0 L) 2,0 x 10-2 mols de NO, 8,3 x 10-3 mols de Cl2 e 6,8 mols de NOCl. Em que sentido o sistema evolui até atingir o equilíbrio? No sentido da reação inversa com formação de reagentes. Em ambos os sentidos já que a reação encontra-se em equilíbrio químico. Em nenhum sentido já que a reação encontra-se em equilíbrio químico. No sentido da reação inversa com formação do produto. No sentido da reação direta com formação de reagentes. 2a Questão (Ref.: 201302690097) Pontos: 0,1 / 0,1 No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que: haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema; haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema; o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes; haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema; a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases. 3a Questão (Ref.: 201302644151) Pontos: 0,0 / 0,1 I III I e II I e III II 4a Questão (Ref.: 201302812627) Pontos: 0,0 / 0,1 A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol. 2,5. 4,0. 8,0. 3,0. 2,0. 5a Questão (Ref.: 201302788286) Pontos: 0,0 / 0,1 Considerando o seguinte sistema em equilíbrio: Preveja o sentido da reação global consequente de um aumento de pressão (diminuição de volume) no sistema à temperatura constante. A reação global se deslocará no sentido de formação dos produtos. Não há, quimicamente, como fazer tal previsão. A reação global se deslocará no sentido da formação dos reagentes. O sistema permanece inalterado, já que a temperatura é constante. A variação de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio neste caso.
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