solução tampao

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Universidade Federal de Santa Maria
Curso de Engenharia Florestal
Química Analítica
Equilíbrio Químico
Solução tampão
Chuva ácida
A chuva é naturalmente ácida. O responsável é o gás CO2, existente no ar, que, ao reagir com a água, produz o ácido carbônico, determinando um pH próximo de 5,6 para a chuva. Veja a reação que ocorre:
CO2 (g)  +  H2O (l) → H2CO3 (aq)
Ka = [H2CO3 ] / [CO2 ] = 4,8 x 10-11
Chuva ácida
O gás nitrogênio (N2) é o gás mais abundante na composição da atmosfera da Terra, ele e o oxigênio molecular (O2) da atmosfera podem reagir formando o monóxido de nitrogênio (NO).
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) (em altas temperaturas)
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
2 NO2 (g)  +  H2O (l)  →  HNO3 (aq)   +  HNO2 (aq)
Ka = [HNO2].[HNO3]/[NO2]2 = 4,3 x 10-4
Chuva ácida
O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. 
SO2 (g) + ½ O2 (g) →  SO3 (g)
SO3 (g) +  H2O (l)  →  H2SO4 (aq)
H2SO4 (aq)  →  2H+ (aq) + SO42- (aq)
Ka = [SO42-].[H+]2/ [H2SO4] = 103 (ácido forte)
pH do solo
Influência do pH do solo nas hortênsias
Em solo ácido a hortênsia produz flores azuis, já em solos básicos, suas flores são cor-de-rosa.
pH <7
pH >7
Lembrando que pH é a concentração de H ou seja, pH = -log [H]
pH do solo
Em solo ácido a hortênsia produz flores azuis, já em solos básicos, suas flores são cor-de-rosa.
Solução tampão
Uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.
Contém um par ácido-base conjugada
Solução tampão
Existem dois tipos de solução-tampão:
1. Mistura de ácido fraco com sua base conjugada;
Tampão ácido
2. Mistura de base fraca com seu ácido conjugado.
Tampão básico
Solução tampão
Tampão ácido
Para a formação de uma solução assim, mistura-se o ácido fraco com um sal do mesmo ânion desse ácido. 
Solução tampão
Tampão básico
Esse tipo de solução-tampão é constituído de uma base fraca e um sal solução que contenham o mesmo cátion da base.
Solução tampão no sangue
O tampão composto por ácido carbônico H2CO3 e bicarbonato de sódio NaHCO3 ajuda a controlar o pH sanguíneo que deve estar dentro da faixa de 7,4.
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
NaHCO3 → Na+ + HCO3-
Cálculo do pH de uma solução tampão
Equação de Henderson-Hasselbalch
pH = pKa + log [sal]
                      [ácido] 
pOH = pKb + log [sal]
                          [base]
O pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 mol . L-1 de ácido acético e solução com 0,5 mol . L-1 de acetato de sódio é:
Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5
pKa = -log Ka
pH = - log (1,8 . 10-5) + log 0,5
                                           0,1
pH = - log (1,8) - log (10-5) + log 5
pH = - 0,25 -(-5) + 0,7
pH = - 0,25 + 5 + 0,7
pH = 5,45