(20170824213651)Aula 2 Modelo Atômico engenharia reformulado

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EVOLUÇÃO DO MODELO 
ATÔMICO 
PROFESSORA: PAULA PAGANINI 
 Um modelo é apenas uma representação, 
uma aproximação do que ocorre na 
realidade; 
 Nunca devemos enxergar um modelo como 
uma cópia da realidade. 
O QUE É MODELO? 
 
A ideia da existência de átomos remonta à Grécia 
Antiga, onde Leucipo (480 – 430 a.C), Demócrito 
(460 – 370 a.C) e Epicuro (341 – 270 a.C) 
argumentavam que a matéria seria constituída por 
átomos e espaços vazios. 
 
Estrutura Atômica da Matéria 
 Aristóteles negava a existência de átomos e espaços 
vazios. Ele acreditava que a matéria seria contínua. 
 Apesar das ideias de Leucipo, Demócrito e Epicuro 
terem sido marginalizadas por um longo tempo, estavam 
mais próximos da concepção que acabou prevalecendo na 
ciência moderna – a de que a matéria é constituída por 
átomos e espaços vazios. 
Estrutura Atômica da Matéria 
John Dalton nasceu em 
Eaglesfield, Inglaterra, em 6 
de setembro de 1766; 
 
Faleceu em 27 de julho de 
1844; 
 
Foi químico, físico e 
metereologista. 
MODELO DE DALTON 
Fonte da figura: 
https://pt.wikipedia.org/
wiki/John_Dalton, 
acessado em 
10/07/2016 
Em 1803, John Dalton, tentando explicar o 
comportamento de diversos gases da 
atmosfera retomou a hipótese atômica; 
 De maneira empírica, Dalton estabeleceu 
sua teoria atômica por meio de alguns 
postulados. 
MODELO DE DALTON 
1. A matéria é constituída por pequenas partículas denominadas 
átomos. 
2. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos; os átomos 
de diferentes elementos são diferentes e têm diferentes 
propriedades (e massas). 
3. Os átomos de um elemento não se convertem em diferentes tipos 
de átomos por meio de reações químicas; os átomos não são 
criados nem destruídos nas reações químicas. 
4. As substâncias compostas são formadas quando átomos de mais 
de um elemento se combinam. 
Postulados de Dalton 
Dalton representava os 
átomos com círculos que 
continham em seu interior 
detalhes distintos para 
simbolizar os elementos. 
Fonte da figura: FILGUEIRAS, C. 
A. L. Duzentos anos da teoria 
atômica de Dalton. Química nova 
na escola, n. 20, nov. 2004. 
Observe a representação das espécies envolvidas 
no processo de formação da água, a partir da 
reação entre o hidrogênio e oxigênio. 
 
 
 
 
Como o modelo de Dalton explica a conservação 
de massa nessa transformação? 
EXERCÍCIO 
Hidrogênio Oxigênio Água 
Não explicava o comportamento das 
substâncias sob a ação da eletricidade 
(ex: condução elétrica dos metais); 
 
Simbologia dos elementos. 
LIMITAÇÕES DO MODELO DE DALTON 
Jöns Jacob Berzelius, mais conhecido 
como Jacob Berzelius nasceu na 
Suécia, em 20 de agosto de 1779; 
 
Faleceu no dia 7 de agosto de 1848; 
 
Foi um importante químico sueco. 
 
CONTRIBUIÇÕES DE BERZELIUS 
Fonte da figura: 
https://pt.wikipedi
a.org/wiki/J%C3%
B6ns_Jacob_Ber
zelius, acessado 
em 10/07/2016 
• Considerou os átomos como dipolos 
elétricos; 
 
• Simbologia: Adotou um sistema de letras e 
números para representar os átomos; 
 
 
 
• Recalculou massa atômica de vários 
compostos. 
Contribuições de Berzelius 
Água 
H2O 
Água 
Joseph John Thomson, 
conhecido por J. J. 
Thomson, nasceu na Inglaterra 
em 18 de dezembro de 1856. 
Faleceu em 30 de 
agosto de 1940; 
Era físico ; 
Thomson recebeu o Nobel de 
Física de 1906. 
Modelo Atômico de Thomson 
Fonte da figura: 
https://pt.wikipedia
.org/wiki/Joseph_J
ohn_Thomson, 
acessado em 
10/07/2016. 
Modelo Atômico de Thomson 
 
 Raios Catódicos/ Ampola de Crookes 
 J. J. Thomson atribuiu que os raios catódicos eram constituídos por 
partículas carregadas e que possuíam massa. 
 Determinou a relação carga/massa para o elétron 
 Experimento de J. J. Thomson 
 Representação do Modelo de J. J. Thomson 
Carga do e- = 1,60 × 10-19 C 
Massa do e- = 9,11 × 10-31 kg 
APLICAÇÃO 
Esquema de um tubo de televisão 
Fonte imagem: Antunes, M. T. Ser 
protagonista: química. Edições SM. São 
Paulo, 2013. 
Antoine Henri 
Becquerel nasceu em Paris, 
França, em 15 de 
dezembro de 1852. Faleceu 
em 25 de Agosto de 1908. 
 Becquerel foi o físico 
responsável pelos estudos 
que contribuíram para a 
descoberta do fenômeno 
da radioatividade. 
BECQUEREL E A RADIOATIVIDADE 
Fonte da Imagem: 
https://pt.wikipedia.org/
wiki/Antoine_Henri_Be
cquerel, acessado em 
25/08/2016. 
Radioatividade 
 H. Becquerel (1896) descobriu que um sal de urânio emitia 
radiação espontaneamente. 
 Em estudos sobre essa radiação, foram identificados três tipos de 
radiação:  (alfa), β (beta) e  (gama) que diferem quanto ao 
comportamento em um campo magnético. 
 Ernest Rutherford nasceu na Nova 
Zelândia em 30 de agosto de 1871. 
Faleceu em 19 de outubro de 1937. 
 Físico e químico neozelandês naturalizado
 britânico, que se tornou conhecido como 
o pai da física nuclear. 
 Foi premiado com o Nobel de Química em 
1908 "por suas investigações sobre a 
desintegração dos elementos e a química 
das substâncias radioativas" 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD 
Fonte: 
https://pt.wikiped
ia.org/wiki/Ernes
t_Rutherford, 
acessado em 
25/08/2016 
Experimento de E. Rutherford (H. Geiger & E. Marsden) sobre o 
espalhamento das partículas alfa. 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD 
“Era como se você atirasse um projétil (de artilharia) de 15 polegadas 
contra uma folha de papel e ele voltasse e o atingisse.” (Rutherford) 
Partícula Símbolo Carga* Massa (kg) 
Elétron e- -1 9,109 × 10-31 
Próton p +1 1,673 × 10-27 
Nêutron n 0 1,675 × 10-27 
Quadro 1. Propriedades das partículas subatômicas. 
Niels Henrick David Bohr nasceu 
na Dinamarca em 7 de outubro de 
1885. Faleceu em 18 de novembro 
de 1962. 
Foi um físico cujos trabalhos 
contribuíram decisivamente para a 
compreensão da estrutura 
atômica e da física quântica. 
Bohr recebeu o Nobel de Física em 
1922. 
MODELO ATÔMICO DE BOHR 
Fonte: 
https://pt.wikiped
ia.org/wiki/Niels_
Bohr, acessado 
em 26/08/2016 
Espectro Eletromagnético: Um conjunto de todas as radiações 
eletromagnéticas conhecidas . 
MODELO ATÔMICO DE BOHR 
Espectro Contínuo 
 Quando a luz branca atravessa um prisma, obtém-se um espectro 
contínuo de luz. 
Espectro de Linhas e o Modelo de N. Bohr 
 Cada linha espectral vem de uma transição específica. A 
análise do espectro permite construir um diagrama de níveis 
de energia para o átomo. 
 Um elétron, em um átomo, se move em uma órbita 
circular estável em torno do núcleo, sob o efeito da 
atração entre elétron e núcleo; 
 O elétron só pode se mover em órbitas determinadas. 
Essas órbitas são chamadas estados estacionário; 
 Um elétron que se move em estados estacionários não 
emite radiação eletromagnética, apesar de estar 
constantemente acelerado. Sua energia total 
permanece constante; 
 
 
POSTULADOS DE BOHR 
 Representação do Modelo de Bohr 
 Ao longo da década de 1920, os cientistas mostraram que a 
mecânica clássica, definitivamente não poderia ser aplicada 
ao mundo subatômico; 
 Natureza dual da luz: a luz se comportaria tanto quanto 
onda, quanto como partícula; 
 Louis de Broglie atribuiu este mesmo comportamento ao 
elétron; 
 Erwin Schröedinger propôs uma equação de onda para o 
elétron que resultaria no modelo atômico atualmente aceito; 
 
 
MODELO ATUAL 
Surgiu com a idéia deabandonar as ideias de 
orbitas e de trajetórias para descrever o 
movimento do elétron; 
 Densidade de probabilidade eletrônica; 
 Orbitais s, p, d e f; 
 
 
CONFERÊNCIA DE SOLVAY 
Planck 
Schröedinger 
Marie Curie 
Pauli Bohr 
de Broglie Einstein 
- KOTZ, J. C. TREICHEL, P. M. WEAVER, G.C. 
Química Geral e reações químicas. Cengage 
learning. 6ed. 
 
 
- MORTIMER, E. F. MACHADO, A. H. Química. 
Editora Scipione. 1ed. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS