Quimica Geral

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1a Questão (Ref.: 201501375139)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. Algumas destas são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. Numa amostra de carne contendo 0,5 mol de NaNO2 existirão:
		
	 
	3,01 .10 23 átomos de sódio
	
	69 gramas de NaNO2
	
	 3,01 .10 12 moléculas de NaNO2
	
	 9,03 .10 23 átomos de oxigênio
	
	9,03 .10 23 átomos de sodio
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501951838)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de redução do alumínio é dada por: Al3+ + 3e- → Al Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é:
		
	 
	32160
	
	57900
	
	28950
	
	9650
	
	19300
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501306198)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O ferro é um importante material estrutural. Uma das características que limita sua utilização é o fato de possuir baixa resistência a corrosão. Assinale a alternativa que mostra um óxidos produzidos na corrosão do ferro.
		
	 
	FeO
	
	FeCl3
	
	FeSO4
	
	FeBr2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502099271)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Óxidos Ácidos reagem com água para formar ácidos ou reagem com base formando sal e água. Exemplos:
		
	
	N2O3, BaO e Cl2O6.
	 
	N2O3, NO e CO .
	 
	SO3 , CO2 e NO2.
	
	K2O, Na2O e CaO.
	
	MgO, SO2 e BeO.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501387609)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico?
 
		
	
	1452,54 mols.
	
	1658,54 mols.
	
	1988,54 mols.
	
	2356,54 mols.
	 
	1360,54 mols.
	 1a Questão (Ref.: 201501387624)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Assinale o valor do rendimento da reação?
		
	 
	80%.
	
	70%.
	
	50%.
	
	60%.
	
	40%.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502084894)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a:
		
	
	+ 387,25 e + 194,65.
	
	-159,05 e -351,68.
	 
	+ 159,05 e + 351,68.
	
	+159,05 e - 351,68.
	
	-387,25 e - 194,65.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501388132)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação de síntese da amônia, realizada nas CNTP, assinale a alternativa que apresente o volume de nitrogênio necessário para se obter 3,4g de NH3.
		
	
	2240 litros.
	 
	2,24 litros.
	
	22,4 litros.
	
	0,224 litros.
	
	224 litros.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502101965)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Sólido, gasoso, líquido e gasoso
	
	Líquido, sólido, líquido e gasoso
	
	Sólido, líquido, gasoso e líquido
	 
	Líquido, gasoso, líquido e sólido
	
	Gasoso, líquido, gasoso e sólido
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502084288)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e, desse modo, possui volume é denominado: Química.
		
	
	Química.
	
	Temperatura.
	 
	Matéria.
	
	Reação química.
	
	Energia.
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501306198)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O ferro é um importante material estrutural. Uma das características que limita sua utilização é o fato de possuir baixa resistência a corrosão. Assinale a alternativa que mostra um óxidos produzidos na corrosão do ferro.
		
	 
	FeO
	
	FeCl3
	
	FeSO4
	
	FeBr2
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502099257)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será definida a geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal?
		
	
	Propano.
	
	Metano.
	
	Formaldeído.
	 
	Água.
	
	Etanol.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501375153)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C → CO2 + Al
 
Para dois mols de Al2O3 quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
		
	
	2 e 3
	
	3 e 2
	
	1 e 4
	
	2 e 1
	 
	3 e 4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501387601)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S (s) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu (s) + SO2 (g). Numa reação com 60% de rendimento, calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impurezas e cuprita suficiente.
		
	
	266,50 gramas.
	
	230,01 gramas.
	
	256,30 gramas.
	
	243,20 gramas.
	 
	226,8 gramas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502108778)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2 . O número atômico de Y é:
		
	
	9
	
	11
	
	12
	
	18
	 
	7
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501298003)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Atualmente são usados conversores catalíticos nos canos de descarga de veículos automotivos, com o objetivo de diminuir a poluição atmosférica, e uma das reações químicas que ocorre é: 2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g). Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela a seguir, calcule a variação de entalpia da reação e classifique-a como endotérmica ou exotérmica
	 
	∆Hf (kJ/mol)
	CO (g)
	  – 110,5
	CO2(g)
	 – 393,5
	O2(g)
	 0
 
		
	
	+ 566 kJ; endotérmica
	
	+ 504 kJ; endotérmica
	
	– 504 kJ; exotérmica
	 
	– 566 kJ; exotérmica
	
	– 283 kJ; endotérmica
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502084912)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O modelo planetário do átomo,  segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A elestrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. Este modelo foi estudado por:
		
	 
	Rutherford.
	
	Johann W. Dobereiner.
	
	Thomson.
	
	Dalton.
	
	Mendeleyev.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502142841)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
1. Gases nobres
2. Metais alcalinos
3. Metais alcalinoterrosos
4. Calcogênios
5. Halogênios
 
(     ) Grupo IA
(     ) Grupo IIA
(     ) Grupo VIA
(     )Grupo VIIA
(     ) Grupo VIIIA
		
	
	1, 2, 3, 4, 5.
	 
	2, 3, 4, 5, 1.
	
	3, 2, 4, 5, 1.
	
	5, 2, 4, 3, 1.
	
	3, 2, 5, 4, 1.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502084301)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Temperatura é a propriedade de um sistema que implica as noções comuns de "quente" ou "frio". Em geral a matéria com a temperatura maior é dita mais quente. Marque a alternativa que contradiz essa afirmação.
		
	
	A temperatura é devida à transferência da energia térmica, ou calor, entre um e outro sistema. Quando dois sistemas são na mesma temperatura, eles são em equilíbrio térmico e não há transferência de calor.
	
	Quando existe uma diferença de temperatura, o calor será transferido do sistema de temperatura maior para o sistema de temperatura menor até atingir um novo equilíbrio térmico.
	 
	A transferência de calor pode acontecer por condução, convecção ou dilatação.
	
	As propriedades precisas da temperatura são estudadas em termodinâmica. A temperatura tem também um papel importante em muito campos da ciência, entre outros a física, a química e a biologia.
	
	A temperatura está ligada à quantidade de energia térmica ou calor num sistema. Quanto mais se junta calor a um sistema, mais a sua temperatura aumenta.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502084291)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Todo corpo que, devido à sua forma, se presta a determinada finalidade ou uso, como uma cadeira, uma faca ou um martelo, denomina-se:
		
	
	Temperatura.
	
	Corpo.
	 
	Objeto.
	
	Energia.
	
	Reação química.