Relatório - Preparo de Soluções

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INTRODUÇÃO 
 As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. Todas as misturas gasosas são soluções qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. 
Um modo simples de saber ou comprovar se uma solução é ácida, neutra ou básica é através de indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de fenolftaleína. O papel de tornassol azul em meio ácido adquire a coloração vermelha e o papel de tornassol vermelho em meio básico adquire a coloração azul. A solução de fenolftaleína permanece incolor em meio ácido e em meio básico adquire coloração rosa.
OBJETIVOS
Preparação correta de soluções aquosas: uma de ácido clorídrico (HCl) e um a de hidróxido de sódio (NaOH), e a determinação qualitativa do pH.
PROCEDIMENTOS
Para preparar 250 mL de Solução 0,10 mol L-1 NaOH foram seguidos os passos abaixo:
Foi calculada a massa de NaOH necessária para preparar a solução;
Com o auxílio de uma espátula de porcelana, vidro de relógio e uma balança de alta precisão a massa de NaOH pode ser medida;
Em um béquer de 100 mL preenchido com cerca de 50 mL de agua destilada, foi despejado o NaOH pesado e em seguida dissolvido utilizando um bastão de vidro;
Para um balão volumétrico de 250 mL, transferiu-se quantitativamente a solução de NaOH;
Com a temperatura igual à do ambiente mantida, foram deixados agitação e resfriamento constantes;
Em seguida, o volume da solução foi completado até o menisco de referência do balão volumétrico, então agitou-se o balão afim de homogeneizar a solução;
Observação qualitativa do pH
Em um béquer foram despejados cerca de 3 mL da solução de NaOH;
Afundou-se a ponta de um papel tornassol vermelho nessa solução;
Com o auxílio de um papel indicador universal, o pH da solução foi medido;
Foram adicionadas 2 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína;
Em seguida a solução foi descartada em um recipiente apropriado.
Para preparar 100 mL da Solução 0,10 mol L-1 de HCl foram seguidos os passos abaixo:
Foi calculada a massa de HCl (concentrado) necessária para preparar esta solução;
Em um balão de 100 mL foi despejado cerca de 30 mL de agua destilada;
Com o auxílio de uma bureta de 25 mL, foi gotejado o volume de ácido clorídrico concentrado calculado no balão;
Em seguida, foi adicionada agua destilada até que o volume da solução atingisse o menisco de referência do balão;
Para finalizar, o balão volumétrico foi agitado afim de homogeneizar a solução.
Observação qualitativa do pH	
Em um béquer foram despejados cerca de 3 mL da solução de HCl (concentrado);
Afundou-se a ponta de um papel tornassol azul nessa solução;
Com o auxílio de um papel indicador universal, o pH da solução foi medido;
Foram adicionadas 2 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína;
Em seguida a solução foi descartada em um recipiente apropriado.