Lista 1- SOLUÇÕES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS – CCA-UFES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FÍSICA
29500-000 – Alegre – ES BRASIL
LISTA DE EXERCÍCIOS – SOLUÇÕES
Profa Vanessa Moreira Osório
Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 350 mL 0,500 mol/L de Na2SO4? R = 24,85 g
Solução: 0,5 = m/142.0,35 m= 24.85g
Qual o volume de solução estoque de concentração 0,0375 mol/L, deve-se usar para preparar 250 mL de uma solução 1,50 x 10-3 mol/L de NaOH(aq)? R = 10 mL
Solução: x . 0,0375 = 1,50 x 10-3 . 250 x= 10ml
A solubilidade do NaOH em água vale 23g/100g. Se prepararmos 120mL de solução adicionando 15 g desse sal, a solução estará saturada, insaturada ou super saturada? Justifique. R= Insaturada
Solução: 23/ 100 = 0,23 15/100= 0,125. Insaturada, pois está abaixo do limite de solubilidade
Qual é a concentração em mol/L dos íons K+ em uma solução de 0,015 mol/L de carbonato de potássio (K2CO3) ? R= 0,03 M 
Solução: 1-------- 0,015
 2----------x x= 0,03M
5- Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12,0 g do cloreto de sódio em água, até completar 250 mL de solução? R= 0,82 M
Solução: M = 12/ 58. 0,25
M= 0,82 M
6- Descreva como preparar as seguintes soluções:
250 mL de uma solução de NaCl 3,6% m/v em água; R = 9 g de NaCl
Solução: 3,6 = 100m/ 250 m= 9g
b) 625 mL de uma solução de glicina, C2H5NO2 4,9 % m/v em água. R = 30,62 g
solução: 4.9 = 100m/ 625 m= 30,62g
7- Calcule a %m/v de cada um desses solutos:
623 mg de caseína em 150 mL de leite; R = 0,415%
Solução: %m = 0,623/150 . 100 %m= 0,415 %
b) 74 mg de vitamina C em 150 mL de suco de laranja. R = 0,05%
Solução: % m = 0,074/150 . 100 %m= 0,05%
8- Uma gota de lágrima com volume de 0,5 mL contém 5,0 mg de NaCl. Qual a molaridade do NaCl na gota de lágrima? R = 0,171 M
Solução: M = 5/0,5.58,4 M = 0,171 M
9- A concentração de ácido gástrico, HCl, é aproximadamente 0,10M. Que volume de ácido gástrico contém 0,25 mg de HCl? R = 0,0685 mL
Solução: 0,10 = 0,25/ 36,4.v v= 0,0685 mL
10- Quantos gramas de soluto estão presentes em cada uma das seguintes soluções:
a) 575 mL de uma solução de HNO3, 2,0 M R = 72,45 g
Solução: 2 = m/63. 0,575 m= 72,45 g
b) 1,65 L de uma solução de KCl 0,28 M R = 34,46 g
Solução: 0,28 = m/1,65.75.5 m= 34,42g
11- Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de? R = 1,17L
Solução: 16 .x = 1,2 . 4 1,2-0,03= 1,17 L
X= 0,03 
12- Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o qual volume da solução concentrada? R = 100 mL
Solução: 3 .0,5 = 15. X
X= 0,1 L ou 100mL
13- Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L.
Qual o volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L? 
R = 2250 mL
Solução: 4 . x = 18 . 0,5
X= 2,25 L ou 2250 mL
14- À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 0,20mol/L com 50mL de água. Qual a concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante? OBS: (Vf é a soma dos volumes misturados)
R = 0,133 M
Solução: 0,20 . 100 = x . 150
X= 0,133 M