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UNIRITTER LAUREATE INTERNATIONAL UNIVERSITIES CRISTINA R. WEBER PRÁTICA 2: TITULAÇÃO BRUNO FARIAS E DANIELLY KUBICZEWSKI PEREIRA 23/06/2016 Parte experimental Material utilizado: Béquer de 100ml Água destilada Balão volumétrico de 100 ml Bastão de vidro Funil 3 Erlenmeyers de 100ml Bureta Suporto universal Indicador fenolftaleína Solução de HCl e NaOH A ida ao laboratório teve como objetivo por em prática a realização de um processo de titulação, utilizando as vidrarias com suas devidas finalidades e cuidados. No primeiro momento foi realizado o preparo da solução de hidróxido de sódio (NaOH). Fazendo a pesagem do mesmo em um béquer e diluindo-o em água destilada. Logo em seguida foi transferido a solução para um balão volumétrico e feita a homogeneização. Após a preparação da solução, se iniciou a titulação da solução de ácido forte por uma solução de base forte. Foi colocado 10 ml da solução de NaOH no Erlenmeyer e adicionadas duas gotas de fenolftaleína (indicador de pH), assim ficando com a coloração rosa. Em seguida foi adicionado 25 ml de ácido clorídrico (HCl) na bureta, e foi sendo acrescentado lentamente na solução contida no Erlenmeyer, sempre agitando, até atingir o ponto de viragem (ficar incolor). Esse procedimento foi realizado outras duas vezes, sempre anotando o volume de HCl consumido na titulação. Resultados e observações *Pesagem do hidróxido de sódio: 0,478 gramas *Quantidade de HCl utilizados para a neutralização do NaOH: Foram utilizados 21,3 ml de HCl Foram utilizados 18,1 ml de HCl Foram utilizados 20,5 ml de HCl Volume Médio: 21,3+18,1+20,5 = 19,96 ml 3 Respostas HCl + NaOH NaCl + H2O 3- V1 X M1= V2 X M2 10ml x 0,1 mol/L = 19,96 ml x M2 0,01L x 0,1 mol/L= 0,01996L x M2 M2= 0,001mol 0,01996 L M2= 0,05 mol/L Com a adição de fenolftaleína na solução de NaOH a coloração fica rosa, porque se trata de uma base. Após ser diluída uma certa quantia da solução de HCl em NaOH a coloração muda, quando atingido o ponto de viragem, assim ficando incolor, isso ocorre porque a reação de neutralização foi completa. Conclusão Através do experimento realizado, foi possível determinar a concentração desconhecida do HCl, e o volume necessário para ocorrer a neutralização os resultados foram respectivamente 0,05mol/L e 19,96 ml. Ao adicionar o indicador fenolftaleína, a cor adquirida pelo hidróxido de sódio foi rosa, então podemos concluir que se tratava de uma base. Após a neutralização ter sido completada, foi observada a mudança na coloração que passou de rosa para incolor.
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