Buscar

Relatório 2

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 4 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

UNIRITTER LAUREATE INTERNATIONAL UNIVERSITIES
CRISTINA R. WEBER
PRÁTICA 2: TITULAÇÃO
BRUNO FARIAS E DANIELLY KUBICZEWSKI PEREIRA 
23/06/2016
Parte experimental
Material utilizado:
Béquer de 100ml
Água destilada
Balão volumétrico de 100 ml
Bastão de vidro
Funil
3 Erlenmeyers de 100ml
Bureta
Suporto universal
Indicador fenolftaleína
Solução de HCl e NaOH
 A ida ao laboratório teve como objetivo por em prática a realização de um processo de titulação, utilizando as vidrarias com suas devidas finalidades e cuidados.
 No primeiro momento foi realizado o preparo da solução de hidróxido de sódio (NaOH). Fazendo a pesagem do mesmo em um béquer e diluindo-o em água destilada. Logo em seguida foi transferido a solução para um balão volumétrico e feita a homogeneização.
 Após a preparação da solução, se iniciou a titulação da solução de ácido forte por uma solução de base forte. Foi colocado 10 ml da solução de NaOH no Erlenmeyer e adicionadas duas gotas de fenolftaleína (indicador de pH), assim ficando com a coloração rosa. Em seguida foi adicionado 25 ml de ácido clorídrico (HCl) na bureta, e foi sendo acrescentado lentamente na solução contida no Erlenmeyer, sempre agitando, até atingir o ponto de viragem (ficar incolor). Esse procedimento foi realizado outras duas vezes, sempre anotando o volume de HCl consumido na titulação. 
Resultados e observações
*Pesagem do hidróxido de sódio: 0,478 gramas
*Quantidade de HCl utilizados para a neutralização do NaOH:
Foram utilizados 21,3 ml de HCl
Foram utilizados 18,1 ml de HCl
Foram utilizados 20,5 ml de HCl
Volume Médio:
21,3+18,1+20,5 = 19,96 ml
 3
Respostas
HCl + NaOH NaCl + H2O
3- V1 X M1= V2 X M2
10ml x 0,1 mol/L = 19,96 ml x M2
0,01L x 0,1 mol/L= 0,01996L x M2
M2= 0,001mol 
 0,01996 L
M2= 0,05 mol/L
Com a adição de fenolftaleína na solução de NaOH a coloração fica rosa, porque se trata de uma base. Após ser diluída uma certa quantia da solução de HCl em NaOH a coloração muda, quando atingido o ponto de viragem, assim ficando incolor, isso ocorre porque a reação de neutralização foi completa.
Conclusão
 Através do experimento realizado, foi possível determinar a concentração desconhecida do HCl, e o volume necessário para ocorrer a neutralização os resultados foram respectivamente 0,05mol/L e 19,96 ml. 
 Ao adicionar o indicador fenolftaleína, a cor adquirida pelo hidróxido de sódio foi rosa, então podemos concluir que se tratava de uma base. Após a neutralização ter sido completada, foi observada a mudança na coloração que passou de rosa para incolor.

Outros materiais