ROTEIRO 02 _ SOLUBILIDADE

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UNIVERSIDADEFEDERALDESANTACATARINA
CAMPUSARARANGUÁ
CURSODEENGENHARIADEENERGIA
LABORATÓRIODEQUÍMICA
ROTEIRO DE AULA PRÁTICA 02
1.TEMA: Solubilidade
2. INTRODUÇÃO: As soluções se formam quando uma substância se dispersa uniformemente em outra, podendo as mesmas serem gases (ex: Ar), líquidos (ex: sal na água) ou sólidos (prata no ouro). O solvente é normalmente o componente presente em maior quantidade, sendo os outros componentes denominados de solutos. A quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada em certa quantidade de solvente é denominada de solubilidade. Solução saturada é aquela em que a solução se encontra em equilíbrio com o soluto não dissolvido. Se existe menos soluto presente do que é necessário para saturar a solução, diz-se que a solução é insaturada. Sob condições adequadas, é possível formar solução que contem quantidade maior de soluto do que a necessária para formar uma solução saturada, sendo tal solução caracterizada com supersaturada. Quando um soluto sólido começa a se dissolver em um solvente, a concentração de partículas deste soluto na solução aumenta, bem como suas chances de colidir com a superfície do sólido. Tal colisão pode fazer com que a partícula do soluto se religue ao sólido, cujo processo é denominado de cristalização, o qual é o oposto da dissolução. A solubilidade de uma substância em outra depende da tendência natural dos sistemas de se tornarem mais desordenados e das energias relativas das interações intermoleculares soluto-solvente e soluto-soluto. Os solutos polares e iônicos tendem a se dissolver em solventes polares e os solutos apolares tendem a se dissolver em solventes apolares. Os líquidos que se misturam em todas as proporções são miscíveis e os que não se dissolvem significativamente em um outro são imiscíveis. Dentre os fatores que podem influenciar na solubilidade, encontra-se a natureza do soluto e do solvente, a temperatura e a pressão.
3. OBJETIVO GERAL: Compreender e executar práticas de solubilidade, utilizando técnicas simples de extração, recristalização e filtração. 
4. MATERIAL
	. Tubos de ensaio sem rolhas e com rolhas
. Pipetas graduadas
. Béquer de 50 mL
. Béquer de 250 mL
. Proveta de 25 mL
. Balança
. Suporte universal
. Papel filtro
. Bastão de vidro
	. Bacia com gelo
. Suporte para tubo de ensaio
. Água destilada
. Etanol
. 1-Butanol
. Querosene
. Acetanilida
. Solução aquosa de iodo a 0,03%
5. PROCEDIMENTO
5.1 Miscibilidade de líquidos
. Enumere 6 tubos de ensaios e prepare as seis misturas usando pipetas graduadas, conforme quadro abaixo:
	Tubo 1
	2 mL de água + 1 mL de Etanol
	Tubo 2
	2 mL de água + 1 mL de 1-Butanol
	Tubo 3
	2 mL de água + 1 mL de Querosene
	Tubo 4
	2 mL de Etanol + 1 mL de 1-Butanol
	Tubo 5
	2 mL de Etanol + 1 mL de Querosene 
	Tubo 6
	2 mL de 1-Butanol + 1 mL de Querosene
. Agite cada tubo de forma a homogeneizar a mistura
. Observa se as diferentes soluções se caracterizam como miscível, parcialmente miscível ou imiscível e anote os resultados na tabela do Relatório
5.2 Extração
. Coloque 3 mL de solução aquosa de iodo a 0,03% em um tubo de ensaio com rolha, utilizando pipeta graduada 
. Adicione ao tubo 1 mL de Querosene, utilizando pipeta graduada e NÃO AGITE!
. Anote as suas observações no Relatório
. Coloque a rolha no tubo contendo a mistura e agite
. Espere a mistura descansar e anote as suas observações no Relatório
5.3 Precipitação
. Pese 0,5 g de Acetanilida em um béquer de 50 mL 
. Adicione 4 mL de Etanol, utilizando pipeta volumétrica e agite com bastão de vidro até a dissolução da Acetanilida
. Acrescente 20 mL de água destilada, utilizando a proveta
. Agite a mistura e deixe cristalizar em um banho de gelo
. Após a cristalização, vá para o próximo procedimento (item Filtração) 
5.4 Filtração
. Dobre o papel filtro, conforme indicado pelo professor
. Coloque o papel filtro devidamente dobrado no funil de vidro fixado no suporte universal
. Molhe o papel filtro com água destilada para ajudar a fixá-lo no funil
. Coloque um béquer de 250 mL embaixo do funil de modo que a ponta do funil toque a parede interna do béquer
. Filtre a mistura obtida no procedimento anterior (item precipitação) com auxílio de um bastão de vidro
. Retire o papel filtro contendo o material filtrado e deixe secar à temperatura ambiente
 . Anote suas observações no Relatório
RELATÓRIO
(Entregar no final da aula) 
PRÁTICA 02 - SOLUBILIDADE
EQUIPE (Nomes e sobrenomes):
RESULTADOS 
5.1 Miscibilidade de líquidos
	Amostra
	Solução
	Miscível
	Parcialmente miscível
	Imiscível
	Tubo 1
	2 mL de água + 1 mL de Etanol
	
	
	
	Tubo 2
	2 mL de água + 1 mL de 1-Butanol
	
	
	
	Tubo 3
	2 mL de água + 1 mL de Querosene
	
	
	
	Tubo 4
	2 mL de Etanol + 1 mL de 1-Butanol
	
	
	
	Tubo 5
	2 mL de Etanol + 1 mL de Querosene 
	
	
	
	Tubo 6
	2 mL de 1-Butanol + 1 mL de Querosene
	
	
	
5.2 Extração (Observações):
5.3 Precipitação (Observações):
5.4 Filtração (Observações):
QUESTIONÁRIO
1) Com base nos estudos das interações intermoleculares soluto-solvente e soluto-soluto, justifique os resultados obtidos no item “5.1 Miscibilidade de líquidos”
2) No item “5.2 Extração”, o iodo se mostrou mais solúvel em água ou em Querosene? Justifique.
3) No item 5.3 Precipitação”, a Acetanilida é se mostrou mais solúvel em água ou etanol? Justifique. 
4) No item “5.3 Precipitação”, explique por que foi possível a recristalização da Acetanilida e a influência da temperatura neste processo.
RESPOSTAS
(Utilize frente e verso para responder)
ATIVIDADE DIRIGIDA
PRÁTICA 02 - SOLUBILIDADE
OBSERVAÇÃO: Cada aluno deverá entregar a atividade dirigida no início da aula
 Somente poderá participar da aula o aluno que entregar a atividade dirigida completamente respondida
1) Defina os seguintes termos químicos (1,0 ponto)
a) eletronegatividade
b) ligação iônica
c) ligação covalente polar
d) ligação covalente não-polar
e) Molécula polar
f) Molécula não-polar
2) Discorra sobre a polaridade e solubilidade do Iodo, Etanol, 1-Butanol, Querosene e Acetonitrila (1,0 ponto)
3) Descreva sobre a importância da técnica de recristalização para a separação de substâncias (1,0 ponto)
RESPOSTAS
(Utilize frente e verso para responder)